实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节物质的量实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量PART01PART02PART03PART04实验目的实验内容及过程误差分析课堂小结和巩固目录一、实验目的010203实验目的学习使用容量瓶掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，加深物质的量浓度这一概念的理解规范实验操作，加强科学探究意识如何配制95mL1.0mol/L的氯化钠溶液？二、实验内容及过程实验仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平实验药品：NaCl、蒸馏水1、实验用品01020304结构规格标志用途细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞温度、容量、刻度线100mL、250mL、500mL、1000mL配制一定物质的量浓度的溶液认识容量瓶容量瓶的使用注意事项：1、只能配制特定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。倘若要配制480mL溶液，需用500mL容量瓶配制500mL溶液。2、不可做反应容器或用来长期贮存溶液3、不可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释4、不可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中5、选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积6、使用前需要检验是否漏水，方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。02称量01计算04移液06振荡05洗涤03溶解2、实验步骤07定容08摇匀09装瓶、贴签

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl固体(5.9)g在烧杯中用蒸馏水溶解氯化钠固体，并用玻璃棒不断搅拌（加速溶解）待烧杯内溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。玻璃棒下端伸到刻度线以下轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀三、误差分析1、操作不当以配制1.0mol·L－1NaCl溶液为例可能引起误差的一些操作nVc称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时左盘放砝码，右盘放食盐减小不变偏小溶解或转移溶液时，使溶液漏洒减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小2、定量仪器操作不当可能引起误差的一些操作nVc溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容不变减小偏大定容摇匀后，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小其他①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)②药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)③容量瓶内有蒸馏水，未干燥(无影响)以配制1.0mol·L－1NaCl溶液为例以配制1.0mol·L－1NaCl溶液为例3、定容时仰视、俯视的误差分析导致溶液体积偏大，浓度偏小导致溶液体积偏小浓度偏大正确读数方法（三点一线）：眼睛视线→刻度线→凹液面最低点仰视俯视0203定容时仰视、俯视操作不当01定量仪器使用不当误差分析的方法误差分析方法：根据c=n/V分析n、V的变化四、课堂小结及巩固含义单位表达式单位体积内所含溶质的物质的量mol/L、mmol/L等CB=nB/V课堂小结：物质的量浓度的理解课堂小结：配制一定物质的量浓度的溶液的方法和步骤评价任务：课堂巩固1．用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（）A．图1仪器的规格应选择1000mLB．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平✔3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．转移定容前，容量瓶中有少量水B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容✔2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操