前8次课件第8 2及答疑

（1）10.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲1、2、320.10mol/LKOH10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线写出 、3、4、5点的电荷守4用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.1mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( 4444444已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度则在相同条件下同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数( 已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是( 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正 C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1写出 、3、4、5点的物料守0.10mol/LKOH写出 5点的质子守pH—V图像（单曲线0.10mol·L－1NaOH20.00mLHApH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)V(NaOH)＝20.00mL(图c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()A．HA0.10B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：bc点D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋) 室温下，HA的电离常数为1.0×10－5 C点的PH值为多少？0.10mol/LKOH10.00mL0.10mol/LH2R（点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04mol.L-在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变 A.aKwB.水的电离程度：b>c>a>C.b点：C(NH4C(Cl－C(HD.25℃NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO325mL0.1000mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。a点：c(HCO3-)>c(CO32b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3根据“多曲线” 10．(2017•新课标Ⅱ-12)0.1mol•L—1H2ApHH2A、HA—、A2—的物质δ(x)pH的变化如图所示[δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述错误的是pH=1.2时，c(H2A）=c(HA— C．PH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A)=c(A2— D．pH=4.2时，c(HA﹣)=c(A2—)11（2016江苏）14.H2C2O4为二元弱酸。20℃c（H2C2O4）c（HC2O4-）c（C2O42-=0.100mol·L-1H2C2O4NaOHpH的变化曲线如右A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42-）c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1c（HC2O4-D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42- ApH＝9.0时，c(NH+)＞c(HCO3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO BpH c(NH+)＋c(H+)＝2c(CO2－)＋c(HCO C．随着CO2的通入， 不断增DpHNH2COOˉ4425℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋)＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( 44A．W4B．pH＝10.5的溶液中：c(Cl－)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)<0.144C．pH＝9.54DW1L0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)>c(Na＋44（2012江苏1525℃c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OHB．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OHC．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-DW1.0L0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略0.10mol·L－1NaOH20.00mL0.10mol·L－1CH3COOHHCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 D15（2016）25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定 ABPC．pH＝733常温下，将浓度均为0.1mol·L－1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混 33HXHY溶液，α(HX)<α(HY)B．HXNaHCO3反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)对数—VAG

cHcOH-

。25℃0.100mol•L-

NaOH20.000.100mol•L-1HNO2溶液，AGNaOH溶液的体积(V) DpHB点溶液中存在CpH—常温下,1L0.1mol·L-1HR溶液中逐渐通入氨气[Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 0.1mol·L-1HRpHHRKa