溶液三守恒课件

溶液中的守恒关系(1)电荷守恒：

阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（溶液中所有阳离子的电荷总浓度＝所有阴离子的电荷总浓度）注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)例题：以某浓度Na2CO3溶液为例，写电荷守恒关系式列等式:找离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-

c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)习1:NH4Cl溶液中的电荷守恒可表示为:C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)习2:(NH4)2SO4溶液中的电荷守恒可表示为:C(NH4+)+C(H+)=C(SO42-)+C(OH-)2习3:NH4HCO3溶液中的电荷守恒可表示为:C(NH4+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)C(NH4+)+C(H+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)电解质溶液中，由于某些离子能够发生水解，离子的种类增多，但某些关键性的原子是守恒的.例1.NH4Cl溶液中的物料守恒:C(NH4+)电离=C(Cl-)电离水解C(NH3·H2O)C(NH4+)C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)(2)物料守恒：

例2.NaHCO3溶液中C（Na+）=？C（Na+）电离=C（HCO3-）电离电离C（CO32-）水解C（H2CO3）C（HCO3-）C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）请思考：如何书写Na2CO3溶液中的C（Na+）？(2)物料守恒：

Na2CO3溶液：

n(Na)∶n(C)=

∶

，21c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]〖巩固训练〗写出CH3COONa溶液中三个守恒式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)不同类型溶液中微粒浓度大小的比较1、单一溶质溶液：（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)（2）弱碱溶液：(c)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。（3）.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)解析：

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选AD【例6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L

2、混合溶液

（1）、混合后不反应：AB（2）、混合后恰好完全反应【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A【例8】设氨水的pH＝12，某盐酸的pH＝2。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C解析：由题知，氨水c(OH－)和盐酸中的c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C（3）、混合后反应，其中一种有剩余：小结：1、单一溶液：酸（碱）---电离盐溶液---水解2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是：（1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；（2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；

对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是c(Na+)=2c(CO32-)

c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【课堂练习】(C)【课堂练习】2、现有NH4Cl和氨水的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则pH

7。=><答案：⑷＞;HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度(2008山东理综，29)

⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。链接高考（2008全国高考理综）已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)A链接高考（2007全国卷广东考题）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)AD链接高考（2007江苏卷）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4