江苏省盐城市建湖县第一中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省盐城市建湖县第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①②B．①②③C．②③④D．①④参考答案：BD略2.下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（

）(A)

高氯酸的酸性比硫酸强

(B)

次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C)

氯化氢比硫化氢更稳定(D)

氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略3.下列各组物质中，全都属于盐的一组是ks5uA.CaCO3、NaClO、NH4Cl、

B.MnO2、KNO3、Na3PO4C.AgNO3、H3PO4、BaSO4

D.CuSO4、Ca(OH)2、K2CO3参考答案：A略4.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

参考答案：A略5.反应若，则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是

A．

B．

C．

D．

参考答案：B6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略7.已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．参考答案：C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：根据反应①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性顺序是：Fe3+＞I2，根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+，根据反应③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性顺序是：I2＞Fe（CN）63﹣，综上可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案为：C．点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大8.氢气能在氯气中燃烧，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1Kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2Kj，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3Kj；则下列关系正确地是A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2<2Q3C．Q1+Q2=2Q3

D．Q1+Q2>2Q3参考答案：B略9.下列物质属于电解质的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤铜

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦参考答案：A略10.下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯

B.蒸馏

C.过滤

D.稀释浓硫酸

参考答案：C略11.

某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5u

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略12.实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾气，可用H2O来吸收参考答案：略13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（

）A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜参考答案：A14.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的总的物质的量最多是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C15.下列电离方程式，书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)①中无水硫酸铜的作用是________________________________________________________________________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________________________________________________________________________________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________。(4)③中出现的现象是________________________________________________________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O→检验SO2→除SO2→检验SO2除尽→检验CO2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类19.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅