2022年湖南省郴州市晋屏中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省郴州市晋屏中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略3.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—参考答案：B略4.下列说法正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L参考答案：CA．水是液态，不符合气体的摩尔体积；B．对于气体的体积应该说明压强与温度C．由阿伏加德罗定律可知，两物质的体积与物质的量比为1:3D．配制溶液时要强调的是溶液的体积5.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A6.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH4参考答案：D略7.下列说法错误的是(

)

选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪参考答案：A略8.下列不是同系物的是（

）

A.CH4

B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3

D.CH2=CH2参考答案：D 9.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(

)①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：A【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响．【解答】解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．所以①③⑤⑥符合．故选A．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析是解题的关键．10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H＋），且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略11.

下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略12.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径：Z＞Y＞XB.如图所示实验可证明非金属性：Cl＞ZC.W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同D.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键参考答案：B详解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，说明该元素为碳元素，X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，则为氧和硫，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明为钠元素。A.氧离子和钠离子电子层结构相同，根据序小径大的原则分析，氧离子半径大于钠离子半径，硫离子有3层，半径最大，故顺序为Z＞X＞Y，故错误；B.实验中盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫和水，说明氯气的氧化性比硫强，故说明氯的非金属性比硫强，故正确；C.碳和氧气可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧气反应只能生成二氧化硫，钠和氧气根据条件不同可能生成氧化钠或过氧化钠，故错误；D.钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，钠和硫形成硫化钠，只有离子键，故错误。故选B。13.与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代

B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代

D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷参考答案：B14.下列实验操作中有错误的是（

）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D解：A．分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误．故选D．15.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是

（填化学式）．（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是

（填化学式）．（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是

、

、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

．②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片（请写出计算过程）．参考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题．【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2；

（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56．【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚