高中化学2023年大一轮第六章复习讲义

第六章化学反应与能量

第33讲反应热

【复习目标】i.了解反应热、焙变的概念，知道化学反应热效应与反应的焰变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化

学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一反应热熔变

■归纳整合夯实必备知识

1.反应热和焰变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

⑵焙变

①烙(H)：焰是与内能有关的物理量。

②熔变(△，)：生成物的焙与反应物的焙之差。

③熔变与反应热的关系

等压条件下的反应热等于反应的焙变，常用△旦表示反应热，常用单位：kJ-mol^o

2.吸热反应、放热反应

(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大王生成物的总能量。反应体系的能量

降低,故△匕0,即△”为负值。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小土生成物的总能量。反应体系的能量

升高,故△胆0,即A”为正值。

(3)常见的吸热反应和放热反应

吸热反应(A”〉。)放热反应(AH<0)

r易错辨析」

1.浓H2so4稀释是放热反应（）

2.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）

3.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应■是否可逆无关（）

4.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量（）

5.活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大（）

答案l,X2,X3.J4.V5.X

■专项突破提升关键能力

一、理解反应热与物质的能量变化关系图

1.根据如图所示的反应，回答下列问题：

［能量/（kJ•mol-1）

I生翊一.

O反应过程

（1）该反应是放热反应，还是吸热反应？

（2）反应的\H=»

（3）反应的活化能为«

(4)试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。

答案(1)放热反应(2)-bkJ-moFi

(3)nkJ-rnol1

(4)

［能量/(kJ-mol-1)

O反应过程

2.秘基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化

如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

co,CO；HCOO-HCOOH

+c

>

3O

/

%T

混—Bi催化剂

装-2

ABiQ,催化剂

妾-3

d6,HH

-4oOOO反应历程

。

o'。OO

**OO

HDU

*HH

+*

,

O

O

*

⑴使用Bi、BizCh两种催化剂哪个更有利于CO2的吸附？。简述判断依据：

(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应0。

⑶使用Bi催化剂时，最大能垒是，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒

是。

(4)由*CO2生成*HCOCT的反应为o

答案(l)Bi2O3由题图可知，使用以2。3催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态

⑶0.38eV0.32eV(4)*CC>2+HCO3+e="COg+*HCOO

解析(3)使用Bi催化剂时，*CO2-*CO7过程中的活化能为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,

使用BizCh催化剂时，*C(£—►*COT+*HCOO-过程的活化能为-2.54eV-(—2.86eV)=

0.32eV。

二、根据键能计算焙变

3.C%—CH3(g)-CH?=CH2(g)+H2(g)△〃，有关化学键的键能如下表：

化学键C—HC=CC—CH—H

键能/(kJ-molr)414615347435

则该反应的反应热为。

答案+125kJ-mol1

解析△//=£(C—C)+6E(C—H)-E(C=C)一4£(C—H)一E(H—H)=(347+6X414-615-

4X414-435)kJ-mo「।=+125kJ-mol-1。

4.已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O)：

化学键N三OCl—ClCl—NN=O

键能/(kJ-mol-1)630243a607

则反应2NO(g)+CL(g)2ClNO(g)的△"=kJ-moL(用含a的代数式表示)。

答案289—2〃

解析根据AH=反应物总键能一生成物总键能知，△，=2X630kJ-mor'+243kJ-mol-

2X(。kJmol'+607kJ-mol1)=(289—2a)kJmol'o

-归纳总结

(1)焙变与反应中物质能量的变化关系

应

反

生成

的

物

的

物

能

能

总

总

量

量

生

反

成

应

物

物

的

的

总

总

能

能

量

量

物质能量变化与熔变的关系：A”=E(生成物的总能量)一E(反应物的总能量)。

(2)婚变与键能的关系

①公〃=反应物键能之和一生成物键能之和。

②常见1mol物质中化学键数目：

物质金刚石

SiO2p4CO2CH4

化学键C—CSi—Op—pc=oC—H

化学键数目2NA4/VA6NA2NA4NA

考点二热化学方程式

■归纳整合夯实必备知识

1.热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反应的能量变化。

如2H2（g）+O2（g）=2Hq⑴△H=-571.6kJ-mo「表示在25"C、101kPa条件下，2molH?（g）

与1molO2（g）反应生成2mol液态水时放出的热量为571.6kJ。

2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体⑨、液体①、气体（g）、水溶液（四），

若为同素异形体，还要注明名称。

3.热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在250C和101kPa下测定。

4.热化学方程式中的化学计量数为物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。当

化学计量数改变时，其△”也同等倍数的改变。

5.要注明△”的符号：“+”代表吸热,“一”代表放热以及单位：kJ-mo「\

r易错辨析」

1.C（石墨，s）=C（金刚石，s）△”＞（）,说明石墨比金刚石稳定（）

-1

2.对于SO2（g）+1c）2（g）SO3（g）\H=~QkJ-mol,增大压强平衡右移，放出的热量增

大，AH减小（）

3.热化学方程式H2（g）+1o2（g）=H2O（g）A//=-241.8kJmor'表示的意义：25C、101kPa

时，发生上述反应生成1molH?O（g）后放出241.8kJ的热量（）

4.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量（）

5.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ（）

答案1.V2.X3.J4.X5.X

■专项突破提升关键能力

1.依据事实书写热化学方程式。

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式

为_________________________________________________________________________________

⑵已知2.0g燃料肿（N2H，气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示胧

燃烧的热化学方程式为______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________C

（3）CuCl（s）与反应生成CuCb（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消

耗1molCuCKs）放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是

答案(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=+131.28kJ-mol

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.4kJ-molr

(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuC12(s)+2CuO(s)AW=-177.6kJ-mol

2.分析图像书写热化学方程式。

"n

/1(8)r

嘛v

6fx

Rlr

s4

x-tf

2

安(/i

-/A(-i,o)

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

丙

⑴图中表示的是NC>2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO

反应的热化学方程式：______________________________________________________________

(2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、磁在生成1mol气态氢化物时的焰变数据，根据熠变

数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反

应的热化学方程式：_________________________________________________________________

(3)图丙表示一定条件下，在水溶液中ImolCT、CIO；(x=1,2,3,4)的能量相对大小，

①D是(填离子符号)。

②B-A+C反应的热化学方程式为__________________________________________________

___________________________________________________________________________(用离子

符号表示)。

答案(l)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△”=-234kJ-moF1

(2)H?Se(g)=Se(s)+H2(g)△”=-81kJmol1

(3)①CIO4②3clO(aq)=C10](aq)+2C「(aq)-117kJ-moF1

解析(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+

NO(g)

\H=(134-368)kJ-moF1=-234kJ-moF'c

(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氨化物的稳定性逐渐降低，能量逐渐增大，

则可确定a、b、c、d分别代表蹄、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH?Se(g)的

=+81kJ-moP1,则其分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△〃=-81kJ-

mol'o

(3)D中氯元素的化合价为+7价，应为C1OI,写出B-A+C的化学方程式，利用生成物

的总能量减去反应物的总能量求得AW=(63-60X3)kJ-mor'=-117kJ-moF写出热化学

方程式即可。

真题演练明确考向

1.(2020.浙江1月选考，22)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量

变化如图。下列说法正确的是()

反应过程

A.乙为逆反应活化能，Ea'为正反应活化能

B.该反应为放热反应，AH=Ea'_Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移

答案D

2.(2020・天津，10)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应

过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()

(

T

O

F

S

/

IM温

要

受

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-mo「i

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

答案D

解析A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定：B对，根据题图可知反应为

吸热反应，该反应的A”=+59.3kJ-moL;C对，正反应的活化能为186.5kJ-moL,逆反应

的活化能为186.5kJ-mor'-59.3kJ-moF1=127.2kJ-mol-1,故正反应的活化能大于逆反应的

活化能；D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。

3.(2021•浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H—HH—O

键能/(kJ・mo「)436463

1

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=-482kJmor

则2O(g)=O2(g)的A”为()

A.428kJ-moF1B.-428kJ-moF1

C.498kJ-moF1D.一498kJ-mo「

答案D

解析设0=0的键能为x,则(2X436kJ-mo「i+x)-2X2X463kJ-moir=-482kJ-mo「i,

x=498kJ-moF1,所以2O(g)=C)2(g)的AH=-498kJ-moL,D正确。

4.[2017•天津，7(3)]0.1molCb与焦炭、TiCh完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解

成TiO2-xH2O的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为

答案2cL(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiC14(l)+2co(g)AW=-85.6kJ-moP1

5.[2020•全国卷II,28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

△M，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

C2H6(g)c2H4(g)H2(g)

燃烧热\H!

-1560-1411-286

(kJ-mor1)

则△4]=kJmol'o

答案+137

解析先写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，Aa=-1560kJ-

mol-,-(-l411kJmor1)-(-286kJ-morl)=+137kJ-morl()

课时精练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()

I能量

I反应物总能量

C[生一物总t能量

反应过鹿

A.合成氨反应

B.碳与水蒸气高温制水煤气

C.Ba(OH)2.8H2O晶体和NH4cl晶体混合

D.碳酸钙的分解

答案A

2.已知2H2(g)+C0(g)CH：QH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()

A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生

B.相同条件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH.QH(g)的能量

C.相同条件下，2moiH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于ImolCH30H(g)的能量

D.达到平衡时，CO的浓度与CH30H的浓度一定相等

答案C

解析放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，A错误；物质的能量与状态有关，

由放热反应可知，相同条件下，2mol%(g)与1molCO(g)的总能量和一定高于1molCH30H(g)

的能量，B错误、C正确；平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有

关，D错误。

3.己知化学反应A2(g)+B?(g)=2AB(g)AH=+100kJ.moL的能量变化如图所示，判断

下列叙述正确的是()

[能量/(kJ,mol*1)

)2molAB(g)

「molA2(g)+1molB2(g)

°反应过程

A.加入催化剂，该反应的反应热A”变小

B.每形成2moiA—B,将吸收人kJ能量

C.每生成2分子AB吸收(a—6)kJ热量

D.该反应正反应的活化能大于100kJ-mol।

答案D

解析催化剂不影响燃变的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；每生成2molAB(g)

吸收(a—Z?)kJ热量，C错误。

4.根据如图所示的NMg)和Oz(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的

是()

NO

t中、放出能量

吸收能量吸收能量\2x632kJ-mol-'

946kJ-mol'1498kJ-mo|-'\

3QJWQQO

N2O2NO

A.2mol气态氧原子结合生成Ch(g)时，能放出498kJ能量

B.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量

C.1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

D.1molN2和1mol02反应的熔变

△H=-180kJmol।

答案D

解析反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差值，该反应的反

应热是946kJ-moL+498kJ-mo「-2X632kJ-mo「i=+180kJ-moL,所以该反应是吸热反

应，反应物总能量小于生成物总能量，D项错误。

5.298K、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AW-92.38

kJ.

moF'o在该温度下，取0.5molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况

下进行反应，最后反应放出的热量()

A.等于46.19kJB.大于46.19kJ

C.小于46.19kJD.无法确定

答案C

解析N2与H2的反应为可逆反应，达到平衡状态时，0.511101-心)和3|1101比值)不能完全反

应，因而放出的热量小于46.19kJ。

6.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,

其主要过程如图所示。

亮亮cS>o--coMoo。氢原子

•氧原子

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示:

HO中。2中H2中H2O2中H2O2中

化学键2

H—O0=0H—H0—0O—H

键能/(klmoL)463496436138463

若反应过程中分解了2moi水，则下列说法不正确的是()

A.总反应为2H2。=^^2出t+02t

B.过程I吸收了926kJ能量

C.过程H放出了574kJ能量

D.过程m属于放热反应

答案D

解析由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的化

学方程式为2H2。力奇2H2t+02t,故A正确；过程I为2moiH20分子变成2mol氢原

子和2moi羟基的过程，吸收的能量为4631m0「|><20101=926口，故B正确；过程II为

2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氨气和1mol过氧化氢，放出的能量为436kJ+138kJ

=574kJ,故C正确；过程HI为1mol过氧化氢生成1mol氧气和1mol氢气，吸收的能量为

463kJX2+138kJ=l064kJ,放出的能量为496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的

能量，该过程为吸热反应，故D错误。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

7.已知断裂ImolH2(g)中的H—H需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molCh(g)中的共价键需

要吸收498kJ的能量，生成H20(g)中的1molH—0能放出462.8kJ的能量。下列说法正确

的是()

A.断裂1molH20中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

A//=-480.4kJ-mol'

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△”=+471.6kJ-moC

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)

A//=-240.2kJ-moC

答案B

解析未说明1molH20的状态，不能计算能量变化，A错误；2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)\H

=436.4kJ-moC1X2+498kJ-mol-1-4X462.8kJ-mol-1=-480.4kJ-mol_1,B正确；气态水转

化为液态水时放出的热量未知，不能计算婚变，C、D错误。

8.实验测得：101kPa时，1mol比完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCEU

完全燃烧生成液态水和C02,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)NH=+890.3kJ-mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AW=-890.3kJ

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-571.6kJ-mol

答案D

解析A项A〃=-890.3kJmo「i,B项烙变的单位不正确，C项水的状态不正确。

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.己知：正丁烷(g)==异丁烷(g)△”<(),则异丁烷比正丁烷稳定

1

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)\H=-\478.8kJ-moP,则C2H4(g)的燃

烧热AH=-1478.8kJ-moP1

+

C.己知：H(aq)+OH7aq)=H2O(l)△，=-57.3kJ-moL,则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)

完全反应生成1molH2CKI)时，放出57.3kJ热量

D.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)AM;S(g)+O2(g)=SO2(g)AW2,则AHM为

答案AD

解析正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等物质的量的异丁烷的能量比正丁烷低，

物质能量越低越稳定，A项正确；燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物

时放出的热量，已知热化学方程式中生成物水为气态，则对应的不是CzHKg)的燃烧热，

B项错误；反应还生成了BaSO«s),放出的热量应大于57.3kJ,C项错误；两个反应均是放

热反应，S(g)完全燃烧时放热更多，故则D项正确。

10.最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为co的研究获得新成果。下图是使用不同

催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是()

——NiPc；

—CoPc/

CO2(g)--CO2-COOH-CO-CO(g)

(其中吸附在催化剂表面的物种用“•”标注)

A,CO2经氧化反应得到COOH

B.该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焰变

答案AD

解析CO2转化为COOH的过程中，碳元素的化合价降低，因此CO2转化为COOH的反应

是还原反应，A项错误；由图可知，COOH吸附在NiPc上的能量高于吸附在CoPc上的能量，

因此相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C项正确；催化剂只影响

反应速率，不改变反应烙变，D项错误。

三、非选择题

11.请参考题中图表,已知£j=考4kJ-mo「、E2—368kJ-mol1,根据要求回答问题。

⑴图I是1molNCh(g)和1molCO(g)反应生成CCh(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，£i(填“增大”“减小”或“不变”，下

同)，\H的变化是。请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程

式：。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键P—PP—O0=0P=O

键能/(kJ.moli)abcX

已知1mol白磷(PQ完全燃烧放热"kJ,白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图H所示，则上

表中x=(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

1

答案⑴减小不变NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)A/7=-234kJ-moF

(2点6a+5c+d-12b)

解析(1)观察图像，Ei为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，AH不变；1mol

NCh(g)和1molCO(g)反应生成CCh(g)和NO(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因

此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)==CC)2(g)+NO(g)A//=—234kJ-mol'

⑵反应热=反应物键能总和一生成物键能总和，即6a+5c—(4x+12/?)=-d,可得x=；(6a

+5c+d—12Z?)o

第34讲反应热的计算

【复习目标】1.了解燃烧热的概念及能源利用的意义。2.了解中和反应反应热测定的方法。

3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。

考点一反应热的测定燃烧热能源

■归纳整合夯实必备知识

1.中和反应反应热及其测定

(1)中和反应反应热

在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH?0⑴时所放出的热量:。

(2)测定原理

„("?极麻)•(该一f蛤)

△

H=-------------n------------

c=4.18J-g1℃-i=4.18X10-3kj.g-ip-i；〃为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用

进行计算。

⑶装置如图

(玻璃

温度计、

/搅拌器

内筒、

、杯盖

隔热层、

、外壳

简易量热计示意图

(4)注意事项

①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。

②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.50moll/i盐酸、0.55mol-L】NaOH溶液等

体积混合)。

③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。

2.燃烧热

⑴燃烧热

|■概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧

\生成指定产物时所放出的热量

I意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少

(2)对完全燃烧的理解

燃烧元素CHsN

稳定产物及状态HO(1)

CO2(g)2SO2(g)N2(g)

3.燃料的选择能源

（1）燃料的选择原则

［首先：保护环境

其次：热值大小

I其他：稳定性、来源、价格、运输等

（2）能源及利用

化

石--一

燃--giili——属于不可再生能源

料

能一天然气一

源

太阳能、氢能、资源丰富、没

新

能风能、地热能、优点有污染或污染

源海洋能、生物很小，屈于可

质能等再生能源

开提高能源的利用效率：①改善开采、运

源一输、加工等各个环节；②科学控制燃烧

节反应，使燃料充分燃烧

流-

的

措

施开发资源丰富、可以再生、没有污染或

污染很小的新能源

1.煤油是可再生能源（）

2.小燃烧过程中热能转化为化学能（）

3.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能（）

4.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量（）

5.根据2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△//=-571kJ-m”r可知，氨气的燃烧热为571kJ-moL

（）

6.已知H+（aq）+0H-（aq）=H2。⑴A/7=-57.3kJ-rnol_1,则H2sO4和Ba（OH）2反应的

=2X（-57.3kJ.mor'）（）

答案l.X2.X3.J4.J5.X6.X

■专项突破提升关键能力

一、燃烧热、中和反应反应热的含义

1.油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生如下反应:

C5汨@O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O⑴

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8X104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为()

A.3.8X1(/kj.moir

B.-3.8X104kJmor'

C.3.4X104kJmol1

D.-3.4X104kJ-mor'

答案C

解析燃烧热是指25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，

38X1()4kJ

则1mol油酸甘油酯的燃烧热为.[ax)“一义884g-mo「1^3.4XIO,kJ-mo「i。

2.下列关于热化学反应的描述正确的是()

+1

A.己知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ-moP,用含20.0gNaOH的稀溶液与稀

盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65kJ-mol1

B.CO(g)的燃烧热△〃=一283.0kJ-mol',则反应2co2(g)=2CO(g)+Ch(g)的\H=+

(2X283.0)kJ-mol1

C.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

答案BC

解析中和反应反应热是以生成1molFhO⑴作为标准的，A不正确；有水生成的燃烧反应，

必须按液态水计算燃烧热，C正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于

57.3kJ,D不正确。

二、中和反应反应热的测定操作及误差分析

3.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL0.50moi1一1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取

50mL0.55mol-L_1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中，

设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：

(l)NaOH溶液稍过量的原因是________________________________________________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol-L的稀盐酸恰

好完全反应，其反应热分别为△%、△%、AH3,则△"］、A"2、A”3的大小关系为。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gem、，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J-

为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：

起始温度h/℃终止温度及/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热\H=(结果保留一位

小数)。

答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)AHI=A，2<A“3(5)-51.8kJ-mol-1

解析(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相

同，稀氮水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氮的电离要吸收热量，故反应热

的数值要小一些。

考点二盖斯定律及应用

・归纳整合夯实必备知识

1.盖斯定律

(1)内容

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的

反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

⑵意义

间接计算某些反应的反应热。

(3)应用

转化关系反应热间的关系

.AW,„AAH：1rl

aAB、A----△H\=cAH?

a

A&B

△H2△H尸一

AH=AH1+A，2

^H\CXH2

2.反应热的大小比较

(1)根据反应物的量的大小关系比较反应焰变的大小

@H2(g)+5O2(g)=H2O(g)

②2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)XHi

反应②中H2的量更多，因此放热更多，故△"1二4//2。

(2)根据反应进行的程度大小比较反应熔变的大小

@C(s)+1o2(g)=CO(g)A/73

@C(s)+O2(g)=CO2(g)

反应④中，C完全燃烧，放热更多，故△丛之A4。

(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焰变的大小

@S(g)+O2(g)=SO2(g)

(6)S(s)+O2(g)=SO2(g)AH6

方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。

由图像可知：三A%。

方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。

由⑤一⑥可得S(g)=S(s)A”=A“5-△”6三0，故A“5三A”6。

(4)根据特殊反应的焙变情况比较反应婚变的大小

3

⑦2Al(s)+9>2(g)=ALO3(s)AW7

3

⑧2Fe(s)+R2(g)=Fe2()3(s)

由⑦一⑧可得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+ALO3(s)AH

已知铝热反应为放热反应,A//=A//7-A//8<O,SkA//7<AW8O

■专项突破提升关键能力

一、根据盖斯定律计算反应热

1.已知C》(g)=C^(g)+H2(g)

△Hi=+100.3kJmol1®

H2(g)+l2(g)=2HI(g)

△“2=-11.0kJ-mol_1@

对于反应：C)(g)+l2(g)=O(g)+2HI(g)

△43=kJ-mol1。

答案+89.3

解析根据盖斯定律，将反应①+