2023年河南高考化学一轮模拟试题及答案

年河南高考化学一轮模拟试题及答案1.下列说法不正确的是（）

A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会汲取或释放较大的热量

BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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2

2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴

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3

3.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

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4

4.试验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（）

A操作Ⅰ是过滤，将固体分别除去

B操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来

D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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5

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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6

6.现有两份氨水。一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1mol·L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2mol·L-1。下列说法不正确的是（）

Ac2

7

7.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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8

8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增加溶液漂白力量的是（）

A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液

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9

9.下列叙述正确的是（）

A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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10

10.肯定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)。设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（）

A该反应的焓变△H＞0

B图中Z的大小为a＞3＞b

C图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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11

11.向500mLFeCl3溶液中通入肯定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）

A1mol·L-1B1.5mol·L-1C2mol·L-1D2.5mol·L-1

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12

12.运用相关化学学问进行推断，下列结论错误的是（）

A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D增大反应物浓度可加快反应速率，则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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13

13.下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是（）

ABCD

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14

14.利用1L3mol·L-1的盐酸、1L3mol·L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（）

A1molB3molC4molD6mol

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15

15.通过以下反应均可猎取H2。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol1

A反应①中电能转化为化学能

B反应②为放热反应

C反应③使用催化剂，ΔH3减小

D反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol1

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16

16.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变D固体总质量不变

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简答题（综合题）本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

17

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

17.A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

18.B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为；在上述反应的产物中加入少量KI，反应后加入CC14并振荡，有机层显色。

19.由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是。

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18

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

20.甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为g。

21.乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。

0.2molm2(Fe)

解得m2(Fe)=5.6g，则m总(Fe)=m1(Fe)+m2(Fe)=16.8g，此时溶液中全部为Fe2+；

采纳极限法，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，则11.2

22.丙取样品③，将其渐渐加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

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19

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

23.第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的缘由是（用化学方程式表示）。

24.该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。

25.第④步分别采纳的方法是；第⑤步分别尾气中HF、HCl采纳的方法是。

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20

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某讨论小组进行如下试验：

试验一焦亚硫酸钠的制取

采纳右图装置（试验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

26.装置I中产生气体的化学方程式为。

27.装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

28.试验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采纳的试验方法是（填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是

。

30.试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

1按上述方案试验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L-1。

2在上述试验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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21

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：

31.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+1.5O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol－1

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ·mol－1

两个反应在热力学上趋势均很大，其缘由是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。

32.图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，推断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能缘由是（双选，填标号）。

A催化剂活性降低B．平衡常数变大

B副反应增多D．反应活化能增大/℃

33.丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，n(氨)/n(丙烯)约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。

21第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂

解析

①、②均为放热反应且放热量都很大；反应热①>②，①反应前后气体体积增大、②不变，则提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂的选择。

考查方向

本题考查化学反应热、平衡移动、催化剂相关学问。

解题思路

①、②均为放热反应且放热量都很大；反应热①>②，①反应前后气体体积增大、②不变，则提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂的选择。

易错点

依据热化学方程式推