初中化学技巧性计算专题

化学巧算专题一、差量计算1.将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量（）A.56gB.5.6gC.2.7gD.5.4g2.将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后，取出干燥称量为102g，则参加反应铁的质量（）A.14gB.8gC.28gD.4g3.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为（）

A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g4.将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（）A．有5.6g铁参加反应B．生成6.4g铜C．溶液质量减轻0.4gD．有15.2g硫酸亚铁生成5.某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：

（1）甲装置的作用是_________．

（2）乙装置的作用是_________．

（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．

（4）丁装置中的现象是_________．

（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．

（6）戊装置的作用_________．6.现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：

①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体

②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜

③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答下列问题：

⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→______→_____→______→________→________。

⑵仪器B的作用是__________。

⑶仪器C中能观察到的明显的实验现象是__________________。

⑷仪器D中能观察到的明显的实验现象是__________________，仪器D中发生反应的化学方程式为________________。

⑸若没有仪器E，则本实验造成的后果是_________________。二、天平平衡计算7.现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最小的是()A.铁B.锌C.镁D.铝8.托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡．再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等．充分反应后，天平指针（）A．偏左B．偏右C．不偏D．无法判断9.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（）①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方A．只有①B．①和②C．②和④D．只有③10.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量的盐酸，分别向一个烧杯中加一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应任然天平平衡则加入镁铝质量比可能是A.11:12B.32:33C.3:4D.1:111.天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入6.3gCuO，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左烧杯中加入锌的质量是（）A.1.6gB.6.3gC.13gD.6.5g12.在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（）A．2g B．2.2g C．2.4g D．3.2g13.在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（）【参考答案】5.（1）吸收气体中的二氧化碳．（2）吸收水蒸气．（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）石灰水变浑浊．

（5）66.7%．（6）处理尾气．6.⑴B→A→C→D→E或D→A→C→B→E；⑵检验并除去二氧化碳气体或验证生成了二氧化碳；⑶黑色粉末中有红色物质产生

⑷澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；⑸尾气排出的有害气体，造成空气污染1、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，通过分析，判断下列说法中正确的是()A.测得反应后丁物质的质量为12gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断3、现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g4、现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g5、

用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

6、

将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？

7、

将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？

8、

已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？

x

30ml-16ml=14ml1/2==X/14ml解得：X＝7ml

同时消耗14ml氧气

同时生成7mlCO2

原混合气体剩余：30ml-7ml-14ml=9ml若剩余气体为甲烷，则甲烷体积＝7ml+9ml=16ml

氧气体积＝14ml原混合气体中甲烷和氧气的

体积比：16：14=8:7若剩余气体为氧气，则甲烷体积＝7ml

氧气体积＝14ml-9ml=23ml原混合气体中甲烷和氧气的

体积比：7：23

1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

2.把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热,冷却,再称重,为13g.求原混合物中,单质铜的质量.3.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

4.把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

5.CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？6.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（

）

A

Fe

B

Al

C

Ba（OH）2

D

Na2CO37.P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（

）Ａ18Pn/（P—q）