高三化学必修一知识点笔记

高三化学必修一知识点笔记学习这件事不在于有没有人教你，重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。我为各位同学整理了《高三化学必修一学问点笔记》，盼望对你的学习有所关心！

1.高三必修三英语学问点笔记篇一

1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

11、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2.高三必修三英语学问点笔记篇二

1.“从下往上”原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。

3.高三必修三英语学问点笔记篇三

氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特殊是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：依据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是xxx，还原剂是xxx，氧化剂与还原剂的物质的量比是xxx;

(2)当有68gNH3参与反应时，被氧化物质的质量是xxxxg，生成的还原产物的物质的量是xxxmol。

4.高三必修三英语学问点笔记篇四

离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

留意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参与反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

5.高三必修三英语学问点笔记篇五

化学能与热能

1、化学能转化为热能的形式及缘由

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。

一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

(1)E(反应物总能量)E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。

(2)E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

(1)常见的放热反应：

①全部的燃烧与缓慢氧化;

②酸碱中和反应;

③金属与酸或水反应;

④大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。

(2)常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、基本概念

⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。

⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。

6.高三必修三英语学问点笔记篇六

化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：肯定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡讨论的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持