河北省张家口市柳川中学高一化学联考试卷含解析

河北省张家口市柳川中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、分液、过滤

B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.分液、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。2.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略3.下列说法不正确的是A.冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。4.NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为Mg/mol，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含的分子数为x，则表示的是A.VL该气体的质量

B.该气体每一个分子的绝对质量C.以克为单位的1L该气体的质量

D.以L为单位1mol该气体的体积参考答案：C5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：D氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。①A2++B=B2++A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物B2+，则氧化性A2+＞B2+，还原性B＞A；②A2++C=C2++A，反应中A元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C=C2++B，反应中B元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物C2+，则氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D=D2++C，反应中C元素化合价降低，作氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价升高，作还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C。综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A，①④正确。故选D。点睛：比较氧化性、还原性的题型，判断依据为“氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物”。先标出反应过程中元素化合价变化，然后分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，最后利用规律分析判断。6.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A．属于有机高分子材料

B．大量使用会产生“白色污染”C．生产原理符合“绿色化学”思想

D．工业上通过乙烷加聚合成参考答案：D略7.下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是(

)试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L－120℃块

状B0.5mol·L－120℃粉末状C2.0mol·L－135℃块

状D2.0mol·L－135℃粉末状

参考答案：A略8.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．在河流入海口处易形成三角沙洲

B．用明矾净化饮用水

C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．用石膏或卤水点制豆腐参考答案：C略9.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1参考答案：C设NO2体积为xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。10.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是A.金刚石与C60具有相同的物理性质B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C60与14C60互为同位素D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4参考答案：D【详解】A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；故选D。11.下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是A．苯和甲苯

B．1-己烯和二甲苯

C．苯和1-己烯

D．己烷和苯参考答案：C12.下列有关叙述正确的是

A.同系物间有相似的化学性质B.同分异构体间有相同的化学性质C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A13.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A.浓盐酸与铁片反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC.小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD.氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H++O2-＝H2O参考答案：C【详解】A.浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C.小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；D.氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。答案选C。14.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时，增加水的质量B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量参考答案：D【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误；C．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；答案选D。15.已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A．非金属性O＞S，则对应氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；C．同主族自上而下金属性增强，则金属性：f＜g，故C正确；D．元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．（1）现需要配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸

mL．需用

mL容量瓶．（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是

．（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

．③定容时观察液面俯视，

．参考答案：（1）27.2；500；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）胶头滴管；重新配制；（4）①偏低；②偏高；③偏高．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀==18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管；重新配制；（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

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