福建省漳州市长泰县第二中学2022年高二化学模拟试题含解析

福建省漳州市长泰县第二中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列顺序中错误的为

(

)A.原子半径:O<S<Na

B.稳定性PH3<H2S<NH3

C.电负性P<S<Cl

D.第一电离能Na<Mg<Al参考答案：D略2.下列电子式书写错误的是

(

)

参考答案：B略3.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素

B.一定是稀有气体元素

C.一定是过渡元素

D.无法判断是哪一类元素参考答案：D略4.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX＇型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，已知：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根据上述信息和已有知识判断下列ICl与H2O的反应、ICl与苯发生取代反应的方程式正确的是A．H2O＋ICl＝HIO＋HCl

B．H2O＋ICl＝HClO＋HI；C．C6H6+ICl→C6H5Cl+HI

D．C6H6+ICl→C6H5I+HCl；参考答案：AD5.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝178.2kJ·mol－1参考答案：C焓判据是指ΔH<0的反应，一般是自发的。只有C项符合题意。6.可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

参考答案：A略7.下列说法中，正确的是A．摩尔是物质的质量单位

B．H2的摩尔质量是2gC．1mol任何气体的体积都是22.4L

D．1molH2O的质量是18g参考答案：D略8.下列说法正确的是A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体参考答案：B9.已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

C．氯化铝的结构式为：

，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电参考答案：D略10.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）

A．A池为电解池，B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为纯铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g参考答案：D【考点】电解原理．【分析】A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，A．A、B为串联装置，二者都有外接电源；B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．根据转移电子守恒计算E生成Cu的质量．【解答】解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L，则D电极上生成氧气，D为阳极，则C、E是阴极而F是阳极，A．A、B为串联装置，二者都有外接电源，所以二者都是电解池，故A错误；B．阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，D是阳极、E是阴极，所以D发生氧化反应、E发生还原反应，故B错误；C．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，E是阴极、F是阳极，所以E是纯铜、F是粗铜，故C错误；D．D电极上生成的气体是氧气，其物质的量为0.1mol，根据转移电子守恒得E生成m（Cu）=×64g/mol=12.8g，故D正确；故选D．11.已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是

A.升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B.铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

C.增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

D.将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动参考答案：C略12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种．故选B．13.下列有机化学反应中属于消去反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B.溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C．1-氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热D．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应参考答案：D略14.天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是A．常温常压下CH4是液体

B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应

D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O参考答案：D试题分析：A．常温常压下CH4是气体，A错误；B．一氯甲烷分子式为CH3Cl，B错误；C．CH4与Cl2可以发生取代反应，不能发生加成反应，C错误；D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O，D正确，答案选D。15.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。

参考答案：分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是

▲

。（2）氧化时也可改通空气，其原因是

▲

。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是

▲

。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应

▲

。（用化学方程式表示）参考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________

_。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

。A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同浓度NaCl和AlCl