高考化学总复习高考专题第二单元物质的检验分离和提纯课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学总复习高考专题第二单元物质的检验分离和提纯课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学总复习专题12第二单元物质的检验、分离和提纯课件-A3演示文稿设计与制作第二单元物质的检验、分离和提纯

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第二单元物质的检验、分离和提纯基础自主梳理基础自主梳理清单一常见离子的检验自我诊断1．判断下列说法是否正确：A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3。(

)(2010年高考江苏卷T10－A)B．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋。(

)(2010年高考天津卷T3－A)C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3。(

)(2010年高考天津卷T3－B)D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在。(

)(2010年苏州调研T8－A)E．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在。(

)(2010年金华调研T8－C)答案：A.×

B．×

C．×

D．×

E．×感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料基础回归1．常见阳离子的检验离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式H＋(1)紫色石蕊试液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊试液变__(2)有_______产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2ONH浓_______溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl(气态)产生____或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋OH－

NH3↑＋H2ONH3＋HCl===NH4Cl红无色气体NaOH白烟Na＋、K＋用铂丝蘸取少量的试样(溶液或固体)在酒精灯火焰中灼烧，若出现____火焰，则含有Na＋；透过蓝色钴玻璃若看到______火焰，则含有K＋Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸加入SO后，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2＋＋SO===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成______Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紫色黄色红褐色Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成______沉淀(2)溶液变成_______Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3Al3＋NaOH溶液加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，过量时沉淀______；该沉淀也溶于盐酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O红褐色血红色溶解2．常见阴离子的检验离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式Cl－AgNO3溶液、稀HNO3加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生______沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4层呈橙红色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2浅黄色黄色蓝浑浊BaCl2溶液、稀盐酸清单二常见气体的检验自我诊断2．有一无色气体(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成)，如图所示，通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立的试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。由此判断：(1)干燥管内的固体是________(填化学式，下同)。(2)原气体中一定有____________。(3)原气体中一定没有________________。(4)从浓硫酸洗气瓶中出来的气体为________，其气体体积比为________。答案：(1)Na2O2

(2)NH3、CO2、NO

(3)O2、HCl、NO2、H2、N2

(4)CO2、NO

3∶2基础回归气体检验方法和现象化学方程式H2(1)纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化(2)点燃不纯的氢气有______2H2＋O22H2OCO2通入澄清石灰水时石灰水变_____CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OO2使带火星的木条______C＋O2CO2Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色Cl2＋2KI===2KCl＋I2爆鸣声浑浊复燃HCl硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3SO2(1)能使品红溶液_____(加热后红色复现)(2)使澄清石灰水变浑浊SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2ONO在空气中迅速变为_____色2NO＋O2===2NO2NO2红棕色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(但不与AgNO3溶液反应)4NO2＋2KI===2NO＋2KNO3＋I2NH3(1)能使湿润的红色石蕊试纸变____(2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生______(1)NH3H2O

NH3·H2O

NH＋OH－(2)NH3＋HCl===NH4ClCO(1)点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色；燃烧后产生的气体使澄清石灰水变浑浊(2)通过灼热的氧化铜时，黑色固体变为红色，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体(1)2CO＋O22CO2(2)CuO＋COCu＋CO2褪色红棕蓝白烟清单三物质的分离和提纯自我诊断3．(2011年青岛模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

)被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤答案：C基础回归1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离即将混合物中的各组分____开来，获得______并分别保留。(2)混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使__________达到一定纯度，保留下来，又叫混合物的净化或_____。2．常见物质的分离、提纯方法分离纯净物目标物质除杂方法适用范围装置注意事项过滤过滤是把_________________进行分离的方法(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊，需___________(3)玻璃棒作用：___________________蒸发结晶蒸发适用于固体溶质和液体(溶剂)的分离。结晶常用方法有蒸发结晶和冷却结晶(1)蒸发时玻璃棒作用：_____________________________________________(2)当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干蒸馏适用于两种____不同的_____的液体的分离(1)蒸馏烧瓶中放少量_________，防止暴沸(2)温度计水银球在____________处(3)冷凝管中水流方向：_______方向相反(4)烧瓶中盛放液体体积不能超过其容积的不溶性固体和液体重新过滤引流，防止液体外溅搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅沸点互溶沸石烧瓶支管口与气流方法适用范围装置注意事项萃取、分液萃取是利用溶质在___________不同溶剂中______不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液是把__________液体分开的操作(1)萃取剂符合的条件：和原溶剂不反应、溶质在萃取剂中溶解度大、和原溶剂互不相溶(2)分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，目的是：____________________________________(3)下层液体从______流出，上层液体从_______倒出互不相溶的溶解度互不相溶的保持内外压强相同，保证液体顺利滴下下口上口课堂互动讲练考点一鉴别题类型归纳类型方法举例只用一种试剂鉴别选择反应后产生不同现象的试剂。常选的阴离子有：OH－、Cl－SO2－4、CO2－3、S2－、I－，阳离子有：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4，常选的试剂有溴水、新制Cu(OH)2悬浊液等。①NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3溶液②NaHCO3、Na2S2O3、Na2SiO3、NaAlO2、Na2SO3溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤NaNO3、NH3·H2O、BaCl2、Na2S、KI溶液⑥Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、NaCl、CaCl2溶液⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑧正己烷、1­己烯、苯酚溶液、1­己醇、NaOH溶液、CCl4不用任何试剂鉴别两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断①盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液③(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断①Na2CO3溶液、稀盐酸②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀盐酸④Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液⑤AgNO3溶液、NH3·H2O通过颜色判断CuCl2、NaOH、Na2SO4溶液任选试剂鉴别从反应的不同现象来判断①H2、CO、CO2、O2、CH4、Cl2②乙醛、乙醇、苯酚钠溶液、乙酸乙酯下列各组溶液均为浓度较大的溶液，其中在不用其他试剂也不进行焰色反应实验的条件下无法鉴别出来的一组是(

)A．K2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2B．Na2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClC．BaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3D．CuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4

例1【解析】

A中，根据K2CO3溶液与盐酸互滴过程中虽然都有气体产生，但现象不同的特点可以将它们鉴别出来，然后将K2CO3溶液加入剩余的两份溶液中，有沉淀产生的即为Ba(OH)2，另一种为KOH。B中，根据Na2S2O3与NaHSO4、HCl反应都产生气体和沉淀的特点，可以鉴别出Na2S2O3，同时鉴别出BaCl2，然后用BaCl2即可将NaHSO4和HCl鉴别出来。D中，CuSO4溶液为蓝色，可以首先鉴别出来。然后根据CuSO4与Na2S生成黑色沉淀的特点，可用CuSO4溶液鉴别出Na2S，然后根据Na2S和AlCl3发生双水解反应的特点，可以利用Na2S溶液鉴别出AlCl3。C中物质无特别物理性质，根据AgNO3溶液与BaCl2、Na2SO4溶液反应都有沉淀生成的特点可以鉴别出AgNO3溶液，根据NaNO3与其他溶液都不反应的特点可以鉴别出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4之间无法鉴别。【答案】

C跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？________(填“能”或“不能”)。(2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是________；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是____________，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为：______________________。(3)鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2＋还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式_________________________、_________________________。(4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不能长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述________(填编号)防止水解，若能再加上________(填物质名称)效果会更好。解析：如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSO4将BaCl2(白色沉淀)和NaOH(白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)鉴别出来。再利用BaCl2和NaOH分别鉴别出H2SO4和Al(NO3)3，没有现象的物质为H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。三个体现Fe2＋还原性的实验，均需要加入氧化剂，无论在酸性还是在碱性条件下H2O2都具有氧化性，NO－3在酸性条件下具有氧化性。FeSO4溶液因为水解和具有还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁粉(铁钉)防止其被氧化。答案：(1)能(2)⑤和⑥

①和⑥

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

2Fe2＋＋4OH－＋H2O2===2Fe(OH)3↓(以上任写两组)

(4)②几枚铁钉1．加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。考点二物质的分离和提纯的常用化学方法2．沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。3．转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质再分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。4．酸碱法被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸、碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。5．氧化还原法(1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。(2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3杂质。6．调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，所以溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的方法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7．电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。【特别提醒】分离提纯的基本原则：(1)引入的试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂质；(4)杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同)；(5)过程简单，现象明显；(6)尽可能将杂质转化为所需物质；(7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止倒吸。

研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：例2(1)操作①中发生反应的化学方程式是：_____________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液__________________________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由______________。(3)操作③的目的是_________________。(4)操作④的目的是_______________。Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。【解析】

NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的SO2－4可通过加入BaCl2溶液除去。Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，可根据它们的性质差别进行分离。Ⅱ.【思维拓展】在使用化学试剂除去混合物中的杂质时，必须做到“除杂务尽”。此处所说的“除杂务尽”的意思有两点：一是为了保证杂质被彻底除尽，所用的化学试剂应是过量的，在后续反应中必须再设法除去过量的试剂；二是为了保证杂质被彻底除尽，有时需要增加一个实验装置来检验杂质是否被除尽，防止在检验某些物质时杂质产生干扰。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有__________________________。(2)在滤液C转化为沉淀