2019-2019学度人教化学2原子核外电子的排布、元素周期律练习题与及解析

2019—2019学度人教化学2原子核外电子的排布、元素周期律练习及解析（时间：30分钟）一、选择题1．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子【解析】A．①是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故A正确；B．②是氧离子，②不属于稀有气体元素，故B错误；C．①是氧原子，③是硫原子，它们都容易得到电子，所以①和③的化学性质相似，故C正确；D．④是钠原子，在反应中易失电子，故D正确。故选B。2．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍4倍，D项错误。3．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，故A、B、C项正确。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。4．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有A．4种B．3种C．2种D．l种【解析】在核电荷数为1～20的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，故选C。5．下列说法正确的是A．Secord周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强化物的碱性逐渐增强，C项错误，D项正确。6．已知短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与水反应B．与氢氧化钠溶液反应C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应7．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+l)，原子核内质子数是(2n2−l)。下列有关X的说法，不正确的是A．X是非金属元素B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4C．由X形成的含氧酸均为强酸【解析】短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2−1。假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答。短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2−1，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，都为非金属元素，故A正确；B．X为Cl时，对应的化合价有+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4，故B正确；C．HClO等为弱酸，故C错误；D．由分析可知，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意，故D正确。8．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化，C项错误。氧化镁不能形成酸雨，D项错误。9．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A．简单阴离子还原性：d>cB．气态氢化物稳定性：a>cC．原子半径：b>c>dD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物二、非选择题10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。

(2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式为________、________、(可不填满，也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________(填化学式)。

(2)(3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HCl>PH3【解析】对1~18号元素而言，最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2，则B原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，则A、C原子的核外电子数分别是11和15，所以A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4)，故D为氯元素。11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。(2)NaOHHClO4Al(OH)3化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是____________；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是___________