四川树德中学人教版高中化学选修1-第4章选择题专项知识点总结(培优提高)

一、选择题

1．过二硫酸的分子式为：H2S2O8(结构：

)，极易溶于

水，且在水中会水解得到硫酸和双氧水。下列说法不正确的是

A．H2S2O8中硫元素的化合价为+6价

B．用惰性电极电解硫酸可得H2S2O8，阳极的电极反应式为2SO24-2e-=S2O2-

8

C．H2S2O8溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变红

D．硫酸中含有少量杂质亚硫酸，可用过二硫酸除去

答案：C

【详解】

A．由结构可知，H2S2O8中含有1个O2-，O元素的化合价为-1价，再根据化合物元素化合

2

0[261212]

价之和为0计算可得，H2S2O8中硫元素的化合价为

=+6

2

价，A正确；

B．用惰性电极电解硫酸可得H2S2O8，阳极SO24失去电子，发生氧化反应，电极反应式为

2SO24-2e-=S2O2-，B正确；

8

C．H2S2O8极易溶于水，且在水中会水解得到硫酸和双氧水，双氧水具有漂白性，滴入紫

色石蕊试液中，溶液褪色，C错误；

D．过二硫酸在水中会水解得到硫酸和双氧水，双氧水可将亚硫酸氧化成硫酸，故硫酸中

含有少量杂质亚硫酸，可用过二硫酸除去，D正确；

答案选C。

【点睛】

A选项为易错点，注意分析过二硫酸根的结构，得出过二硫酸根中还含有过氧根，并不是

所有的O元素的化合价均为-2价。

2．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化

B．图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量m随转移电子物质的量的变化

C．图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH3)随时间的变化

D．图丁表示反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)其他条件一定，改变起始时O2的物质的

量，平衡时SO3的体积分数随起始时O2的物质的量的变化

答案：D

【详解】

A．氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像

不符合，故A错误；

B．精炼铜时，阳极是粗铜，含有杂质，故当转移0.2mol电子时，阳极减少的质量不一定

是6.4g，故与图像不符合，故B错误；

C．使用催化剂不会影响平衡，故平衡时n(NH3)应该相等，与图像不符合，故C错误；

D．对反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，其他条件一定时，增加起始时O2的物质的量，

平衡时SO3的体积分数先增大后减小，与图像相符合，故D正确。

答案选D。

3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．食物因氧化而腐败时，化学能转化热能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

答案：A

【详解】

A．光能转化成电能，是太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关，A符合题意；

B．锂离子电池放电时，由化学能转化成电能，与电子的转移有关，发生氧化还原反应，B

不符合题意；

C．食物与氧气发生氧化还原反应而腐败，C不符合题意；

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应，D不符合题

意；

答案选A。

4．研究人员最近发明了一种"水"电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发

电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列"水"电池

在海水中放电时的有关说法不正确的是（）

A．"水"电池的负极是Ag，AgCl是氧化产物

B．正极反应为5MnO2+2e-+2NaCl=Na2Mn5O10+2Cl-

C．每生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子

D．"水"电池工作时，Na+往MnO2电极方向移动

答案：B

解析：根据原电池的工作原理进行分析，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，

正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，根据电池总反应进行分析；

【详解】

A.根据电池总反应，Ag元素的化合价由0价+1价，化合价升高，发生氧化反应，依据

原电池工作原理，Ag为负极，AgCl是氧化产物，故A说法正确；

B.NaCl、Na2Mn5O10为可溶强电解质，根据电池总反应，MnO2中Mn的化合价由+4价

+3.6价，得到电子，MnO2作正极，因此正极上的电极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O10，

2-

故B说法错误；

C.根据B选项分析，生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子，故C说法正确；

D.原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此Na+向MnO2电极方向移动，故

D说法正确；

故答案为B。

5．下图中装置Ⅰ是原电池，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，离子交换膜只允许H+通

过。装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．原电池负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

B．电解池中，b电极为阳极

C．当有0.01molH+通过离子交换膜时，a电极上析出气体112mL

D．闭合K后，电子由电极B流向b

答案：D

解析：装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色，则水电离的氢离子在b电极

得电子生成氢气，b为电解池阴极，a为电解池阳极，电极B为原电池负极，电极A为原

电池正极。

【详解】

A．离子交换膜只允许H+通过，则原电池负极发生的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+，A

错误；

B．由分析可知，b电极为电解池阴极，B错误；

C．由电荷守恒可知，当有0.01molH+通过离子交换膜时，a电极失去0.01mol电子，a电

极反应式为Cu-2e-=Cu2+，不产生气体，C错误；

D．闭合K后，电极B为原电池负极，失电子，b为电解池阴极，得电子，因此电子由电

极B流向b，D正确。

答案选D。

6．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成

氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消

毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

上述流程中涉及的离子反应方程式书写不正确的是(

A．反应①：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-

)

B．反应②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．反应③：3Fe3O4+28H++NO-3=9Fe3++NO+14H2O

D．反应④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2FeO2-+3Cl-+10H+

4

答案：D

【详解】

A．电解氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-，故A正确；

B．氯气和氢氧化钾反应离子方程式为：Cl22OHClClOH2O，故B正确；

C．磁铁矿为Fe3O4，固体不可拆，稀硝酸和Fe3O4反应的离子方程为：

3Fe3O428HNO9Fe3NO14H2O，故C正确；

3

D．硝酸铁溶液与碱性次氯酸钾溶液反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-

=2FeO2-+3Cl-+5H2O，故D错误；

4

故答案为D。

7．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化

为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A．a极应与X连接

B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，则a电极增重64g

C．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：

CH3CHO3H2O10e2CO210H

D．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2

答案：D

解析：根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，负

极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解氯化铜溶液，由图乙氯离子

移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，b为阳极应与正极相连，根据得失

电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】

A．根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正

确；

B．N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电

子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重

11.2464g/mol=64g

，故B正确；

22.42

C．有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电

极应为：CH3CHO3H2O10e2CO210H，故C正确；

D．b为阳极，当为惰性电极，则反应式为2Cl2e=Cl2，当为活性电极，反应式为

本身失电子发生氧化反应，故D错误；

答案选D。

8．南开大学陈军院士最近开发出一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工

作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M极电势低于N极电势

B．放电时，N极上的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-

C．充电时，每消耗22.4LO2，通过阳离子交换膜的K＋的物质的量为4mol

D．充电时，电池总反应为

答案：C

解析：主要从N极的变化入手判断，放电时，N极氧气得电子被还原：O2＋4e-＋

2H2O=4OH-，充电时氢氧根失电子被氧化生成氧气；

【详解】

A．由图可知，放电N极是氧气得到电子形成OH，为电池的正极，所以M极电势低于N

极电势，故A正确；

B．由图知，放电时，N极上的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，故B正确；

C．由于22.4LO2不知道气体所处的是否为标况，所以不能计算，故C错误；

D．由图知，充电时，电池总反应为

确；

答案选C。

，故D正

9．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用

如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

A．每生成1molNCl3，理论上有4molH经质子交换膜右侧向左侧迁移

B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C．石墨极的电极反应式为NH3Cl6eNCl34H

4

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

答案：C

解析：由电池的正负极可判断，C电极为阳极，Pt电极为阴极，在C电极，发生反应

NH+4+3Cl--6e-=NCl3+4H+，在Pt电极，2H++2e-=H2。

【详解】

A．根据图像可知：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH++3Cl--6e-

4

=NCl3+4H+，每生产1molNCl3，理论上有6molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移，A错

误；

B．Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e=H2，不

可用湿润的淀粉纸质检验氢气，B错误；

C．石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：NH++3Cl--6e-

4

=NCl3+4H+，C正确；

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液中每生成4molH+，将有6molH+通过质子交换膜向阴

极区移动，所以pH会增大，D错误；

答案选C。

10．一种以"火法粗炼"、"电解精练"相结合炼制精铜的工艺流程如图所示。已知：黄铜矿

石的主要成分为CuFeS2；"冰铜"还原中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应

生成粗铜。下列叙述正确的是

A．"焙烧"过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B．在Cu2S"还原"为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂

C．"电解"过程中阴极增重6.4g的同时，粗铜质量减少6.4g

D．该炼铜工艺零污染，对环境友好

答案：A

解析：黄铜矿石经选矿富集CuFeS2得铜精矿砂，铜精矿砂焙烧得含Cu2S、FeS的冰铜，冰

铜还原得粗铜（含Fe等杂质），电解得精铜。

【详解】

A．CuFeS2中铜为+2价，铁为+2价，硫为2价，"焙烧"过程中，

2CuFeS2+O2

高温

Cu2S+2FeS+SO2，Cu元素化合价降低，部分S元素化合价升高，则

CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；

B．在Cu2S"还原"为Cu的反应中，Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成

Cu铜单质，Cu2O得电子被还原，做氧化剂，B错误；

C．电解精炼铜时，精铜作阴极，铜离子得电子变为铜，粗铜作阳极，失电子变为金属阳

离子，粗铜中活性比Cu强的金属在Cu之前失电子，故阴极增重6.4g的同时，阳极减少

质量不为6.4g，C错误；

D．该炼铜工艺会放出二氧化硫，影响环境，对环境不友好，D错误；

答案选A。

11．科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金

属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和

能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是

A．充电时，阳极区pH升高

B．充电时，ZnOH2被还原为Zn

4

C．放电时，Zn在正极失去电子

D．放电时，1molCO2完全转化为HCOOH时有4mole转移

答案：B

解析：根据电池示意图，电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，作

正极，负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2-，电池充电时，为电解

4

池，阳极H2O失去电子，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，阴极ZnOH2得到电子被

4

还原为Zn，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知，电池充电时，阳极H2O失去电子，电极反应式为2H2O-4e-

=4H++O2，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；

B．充电时，阴极ZnOH2得到电子被还原为Zn，B正确；

4

C．电池放电时，负极Zn失去电子，C错误；

D．电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，C的化合价由+4价降低

至+2价，则1molCO2完全转化为HCOOH时有2mole转移，D错误；

答案选B。

12．下列说法正确的是

A．硫酸工业中，接触室发生的反应为：2SO2+O2⇌2SO3，为提高二氧化硫的转化率，采用

高压和稍过量的氧气

B．对于2NO2⇌N2O4的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

C．防止金属被腐蚀时，有一种方法把被保护的金属与比其更活泼金属连接在一起，该方法

叫牺牲阳极的阴极保护法

D．将氯化钾与硝酸钠固体以物质的量之比1：1混合，加适量水溶解，加热蒸发至大量晶

体析出，趁热过滤，并将所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤并晾干，得到硝酸钾晶体

答案：C

【详解】

A．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，为提高二氧化硫的转化率，采用高压和稍

过量的空气，故A错误；

B．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，但NO2的浓度比原来大，则混合气体的颜色变

深，故B错误；

C．被保护金属与比其更活泼金属连接在一起，被保护的金属作正极，更活泼的金属作负

极，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．氯化钾与硝酸钠固体以物质的量之比1：1混合，溶解后，溶液中氯化钠和硝酸钾都较

多，故加热蒸发至大量晶体析出，析出氯化钠和硝酸钾，滤液也为饱和的氯化钠，再冷却

结晶得到硝酸钾和氯化钠的混合物，故D错误。

答案选C。

13．铅蓄电池广泛应用于汽车中，如图所示。铅蓄电池工作时，下列说法错误的是

A．Pb为负极，PbO2为正极

B．H+离子移向PbO2电极

C．电子从Pb流向PbO2

D．负极失去电子，发生还原反应

答案：D

解析：负极反应方程式为：PbSO2-2e-=PbSO4；

4

正极反应方程式为：PbO24H++SO2-2e-=PbSO42H2O

4

【详解】

A．负极失电子，正极得电子，故Pb为负极，PbO2为正极，A项正确；

B．根据分析得到，氢离子与PbO2反应，故H+移向PbO2电极，B项正确；

C．Pb失电子，PbO2电极得电子，故电子从Pb流向PbO2，C项正确；

D．负极失去电子，发生氧化反应，D项错误；

答案选D。

14．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反

应原理为：2H2Sg+O2g=S2s+2H2OlH=﹣632kJmol﹣1。如图为质子膜H2S燃料电

池的示意图。下列说法正确的是

A．电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B．电极a上发生的电极反应为：2H2S+4e﹣=S2+4H+

C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

答案：D

【详解】

A．电池工作时，电流从正极b经负载流向负极a，故A错误；

B．电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为2H2S-4e-

S2+4H+，故B

错误；

C．当反应生成64gS2时即1mol，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以

电池内部几乎不放出能量，故C错误；

D．正极反应为O2+4H++4e-

2H2O，所以当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质

子膜进入正极区，故D正确；

故选：D。

15．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

CH3COOH在水中电离

电解CuCl2溶液

铁件表面镀铜

通电

NaCl=Na++Cl-

CH3COOH⇌CH3COO-+H+

CuCl2

Cu2++2Cl-

A电极反应：Cu-

2e-=Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

答案：C

【详解】

A．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，A与题意不符；

B．CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-

+H+，B与题意不符；

通电

C．电解CuCl2溶液生成铜和氯气，方程式为CuCl2

Cu+Cl2，C符合题意；

D．A电极为阳极，电镀铜时，Cu作阳极，失电子生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-

=Cu2+，D与题意不符；

答案为C。

16．下列叙述正确的是

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性

的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)

3SO2+2H2O，在此反应中，浓硫酸既

表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4

L

D．工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝，如果电解熔融的氧化镁也能得到金属镁。

答案：D

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气

体和碱性气体(NH3)，A错误；

B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与

S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；

C．Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，

反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，C错误；

D．氧化铝是离子化合物，工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝，氧化镁也是离子化

合物，如果电解熔融的氧化镁也能得到金属镁，D正确；

答案选D。

17．关于图中各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极

B．用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液

C．图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5g

D．图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属

答案：B

【详解】

A．根据图中电流流动方向分析，a为电解池的阳极，b为阴极；若a电极用铁电极，则在

此极失电子的是铁，极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，氯离子不能在此极失电子生成氯气，用图

①装置电解饱和食盐水，得不到氯气，故A错误；

B．用图①装置在铁钉上镀铜，金属铁做阴极，铜做阳极，含有铜离子的盐溶液做电解质

溶液，才可以实现电镀目的，故B正确；

C．图②装置为原电池，锌做负极，发生氧化反应，极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜做正

极，铜离子在此极得电子生成铜，极反应式为：Cu2++2e-=Cu；理论上，每转移0.2mol电

子，负极质量减小0.2×65=13g，正极质量增加0.2×64=12.8g，两电极质量差为25.8g，故C

错误；

D．图③装置为外接电源的阴极保护法，金属铁做电解池的阴极，不失电子，得到保护，

阳极材料（即辅助电极）的选择，一般只要能够导电且不易被氧化即可，可以选择石墨电

极，未必为金属，故D错误；

故选B。

18．根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示，电极I的材料为Fe，电

极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是

A．B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色

B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向B烧杯中移动

D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高

答案：B

【详解】

在反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中Fe失电子发生氧化反应，电极I的材料Fe为负极，Fe3+得电

子发生还原反应，电极Ⅱ的材料石墨为正极，B烧杯中的溶液为Fe2(SO4)3溶液；

A．B烧杯中的溶液为Fe2(SO4)3溶液，Fe3+可使KSCN溶液显红色，A正确；

B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B错误；

C．盐桥的作用是形成闭合回路，平衡电荷，盐桥中阳离子向B烧杯中移动，阴离子向A

烧杯中移动，C正确；

D．设计成双液原电池，可避免氧化剂[Fe2(SO4)3]和还原剂(Fe)直接接触，避免Fe与

Fe2(SO4)3直接反应，使能量利用率更高，D正确；

答案选B。

19．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为

电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子

时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(

)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

答案：D

【详解】

A．根据碱性硼化钒—空气电池的反应可知，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2

极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，故A错误；

B．外电路中电子由VB2电极流向c电极，故B错误；

C．电解过程中，b电极为阳极，OH－失电子生成氧气，故C错误；

D．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内b电极为阳极，OH－失电子生成的氧气为

0.01mol，又共收集到0.448L即

0.448L

=0.02mol气体，则阴极产生0.01mol的氢

22.4Lmol

-1

Cu2＋为

气，根据得失电子守恒，溶液中的

0.04mol-0.02mol

=0.01mol，则CuSO4溶液的

2

0.01mol

物质的量浓度为

=0.05mol·L－1，故D正确；

0.2L

答案选D。

20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

C．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

D．不用铁片，改用铁粉

答案：B

【详解】

A．加热使物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合

题意；

B．若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，浓硫酸具

有强氧化性，会将表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发

生钝化现象，因此不能加快化学反应速率，B符合题意；

C．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu，Fe、Cu及H2SO4

构成原电池，使反应产生H2的速率大大加快，C不符合题意；

D．若不用铁片，改用铁粉，固体与酸溶液接触面积增大，反应速率加快，D不符合题

意；

故合理选项是B。

21．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O，△H＜0，可用于冬天石油开采。下列有关说

法正确的是

A．NaCl是强电解质，H2O是弱电解质，N2是非电解质

B．该反应中转移3mol电子时生成22.4LN2

C．利用该反应原理可以设置成原电池

D．该反应为放热反应，要在低温时才能自发进行

答案：C

【详解】

A．氮气是单质，不是非电解质也不是非电解质，故A错误；

B．气体状况未知，无法计算生成氮气体积，故B错误；

C．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O为自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电

池，故C正确；

D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2OH＜0，反应H＜0，S＞0，H-TS＜0一

定成立，即放热的、熵增加的反应在任何温度下都能自发进行，故D错误；

故选C。

22．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式

为