氧化还原反应配平和离子反应

［教学目标］知识目标氧化还原反应方程式的配平原则。掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3.情感和价值观目标通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。［教学重点、难点］重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。［教学过程］［复习氧化还原反应基本概念并引入新课］问题1.投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2.对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=SI+SO2f+2H2O红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2f+4NO2f+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。［引入新课］今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。［板书］氧化还原反应方程式的配平［学生活动］让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。配平依据：化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤：找出反应前后化合价发生变化的元素；分析各变价元素的化合价升、降的价数；以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。用观察法配平其它元素的化学计量数。(其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律)这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。［课堂练习］根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：口Cr3++□Na2O2+□OH-—口CrO4》+□Na++□H2OOCrT+OCl+OKOH—OKCrO+□KIO+^KCl+^HO3 2 2 27 4 2(3)□P4+□HNO3+□H2O—口H3PO4+□NOf口Mn2++□S2O82-+□H2O—口SO42-+□MnO4-+□H2O^Zn+^H++^NO3—□Zn2++^NO+^H2O^HClO4+^P+^H2O—^HCl+^H3PO4下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()2FeS+6HSO=Fe(SO\+3SOf+2S+6HOTOC\o"1-5"\h\z2 4 2 2 24FeS+18HSO=2Fe(SO)+9SOf+7S+18HO24 24/3 2 26FeS+16HSO=3Fe(SO)+6SOf+7S+16HO24 24/3 2 28FeS+18HSO=4Fe(SO\+3SOf+11S+18HO24 2'4” 2 2［分析和讨论］有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂(FeS)与氧化产物(S)相对应。答案选A。［巩固练习］在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2f+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。(A)1:1 (B)5:4 (C)5:3 (D)3:5反应no+o2+no2+h2o—hno3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为()。(A)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20 (D)任意比均可将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2OH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O5H2S+2hnQ=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。(A)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：nh4no3——hno3+n2+h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()。(A)5:3 (B)5:4 (C)1:1 (D)3:5被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+H2O—NaBO2+H2(未配平)，下列说法中正确的是()。NaBH4既是氧化剂又是还原剂NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂硼元素被氧化，氢元素被还原被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。(1)写出配平的化学反应方程式。CuO与Fe(SOX、HSO反应为 。2 2、43 24 滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为。Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是 。若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol.L-iKMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为。参考答案1C，2A，3B，4A，5BD。6.(1)①CuO+Fe(SO)+HSO=2CuSO+2FeSO+HOoTOC\o"1-5"\h\z2 2'/324 4 42②10FeSO.+2KMnO.+8HcSO.=5Fe(SO>+2MnSO.+KSO.+8HO。4 4 24 2、匕 424 2KMnO>Fe(SO\>CuOo42'4/3 272%o例1：ONH3+OQ2—□NO+OH2Q例2：^Cl2+□NaOH—□NaCl+□NaClO+□H2O例3：^MnO2+□HCl—□MnCl2+^Cl2+^H2O例4：^KClO3+□HCl—□KCl+^Cl2+^H2O例1、例2属于第一种类型，但两者又有所不同。例1中单质02尽管生成了不同的产物NO和H2O,但在这两种物质中氧元素都为-2价，因此，我们应该优先考虑单质02。化合价升5X44NH3+502=4N0+6七/|此处的“2”为O2单质的下标'2"化合价降2X2X5而在例2中单质Cl2生成了价态不同的两种产物：NaCl和NaClO,遇到这种情况，我们应该优先考虑单质所对应的生成物（化合物），如配平时：化合价降1X1¥NaOH¥NaOH=NaCl+NaCl0+鸟。化合价升1X1此时，线桥上分析时就不应该乘CL的下标“2"2例3、例4属于第二种类型，但两者也有所不同，例3中生成单质Cl2的反应物只有一种（即价态单一），在配平时，我们应该优先考虑单质。化合价降2X1MnO+4HCl=MnCl+Cl+2HO I L此处的“2"为Cl2单质的下标，2”化合价升1X2X1而例4中生成Cl2单质的反应物有两种：KClO3和HCl，这两种反应物中Cl元素价态不致，配平时我们应该优先考虑相应的反应物（化合物）。化合价降5X1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O化合价升1X5应当说明的是，该反应中氯元素在反应物和生成物中都存在不同价态，计算化合价升降数目时极易引起混乱，因此有必要理清氯元素在反应中的来龙去脉。综上所述，我们可以得到以下规律：在有单质参与（反应物中有单质或生成物中有单质）的反应中，如单质相对应的生成物（或反应物）价态单一时，应该优先考虑单质，即配平时在城桥上应乘以单质的下标；如单质相对应的生成物（或反应物）价态不单一时，则不优先考虑单质，即配平时线桥上不需要乘以单质的下标。（1）口Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O(2)□Zn+□H++口NO3-—□Zn2++□NH4++□(3)□P4+□HNO3+□H2O—口H3PO4+□NOt口Mn2++□S2O82-+□—□SO42-+□MnO4-+□H2O^HClO4+^P+^H2O—^HCl+^H3PO4口KMnO4+□HCl—口KCl+□MnCl2+□Cl2+□H2O%nO2+m+口—□Mn2++^I2+^H2O(8)口KMnO+□HCO+□HSO—口CO+□MnSO+□KSO+□HO4 224 2 4 2 4 2 4 2(9)口Fe(OH)3+□NaOH+□C^—口Na2FeO4+□NaCl+□H2O(10)口CrT+□Cl+□KOH—口KCrO+□KIO.+□KCl+□HOMg+_HNO3(极稀)——_Mg(NO3)2+_NH4NO3+_H2OMnO4-+_SO32-+_H+ _Mn2+_SO42-_H2OKMnO4+_KNO2+— _MnSO4_K2SO4+_KNO3+_H2O离子反应目录概念特点1类型复分解反应1氧化还原反应1络合反应型1书写定义1步骤1意义1条件复分解型离子反应1氧化还原反应1离子互换反应本质展开概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。类型复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应氧化还原反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如CI2与NaBr

溶液的反应，实际上是CI2与Br之间离子反应实验的置换反应。 其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCI反应制取CI2；Cu与FeCI3溶液反应生成FeCI2、CuCI2；CI2与NaOH溶液反应生成NaCI、NaCIO和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。络合反应型例如：Ag+2NH3一[Ag(NH3)2] 离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。离子反应发生条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCI、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3-H2O、HCIO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶1IIIII匚r离子反应实验物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如 KNO3溶液与NaCI溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成， Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 (1)非氧化还原型的离子反应条件: a.离子交换型： 例如：Ag++CI-=AgCII离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。 b.双水解反应型:例如：2AI³++3CO3²-+3H2O=2AI(OH)3I+3CO2f 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。 c.络合反应型: 例如：Ag++2NH3一[Ag(NH3)2] 生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。氧化还原型离子反应条件：在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。

离子反应条件例如：Cl­2+SO3²性还原性 ...此反应才能进行。即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。+与SO4²-,CO3²-;Ag例如：Cl­2+SO3²性还原性 ...此反应才能进行。即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。+与SO4²-,CO3²-;Ag与Cl-难点：离子在溶液中大量共存的规律。判断原则：在溶液中所有离子之间不例如：生成沉淀的：如Ba²,SO4²-,SO4²-H+与OH-;CH3COO与H+；NH4+与OH-;H+与F-)性物质)如：H与CO3²-,S²-,SO3²-)+)KMnO4与I-,S²-;Fe²+与Fe³+（生成气体（挥发发生氧化还原：（H发生中和反应:Fe²+,Al³+,Cu²+等是在溶液中显酸性的离子，OH-,CO3²-riw.ITifbiC-Ui离子反应结构;-离子反应结构;-,HCO3-,SO3²-等在溶液里则显碱性氧化性离子：MnO4-Cr2O7CIO-Fe²S²-I-FeHSSnS2O3SO3²酸碱中和反应，则不可共存 强+（H+）NO3- 强还原性离子：HSO3- 因发生氧化还原反应无法大量共存 离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外） 常见有色离子：FeA3+:棕黄色FeA2+:浅绿色CuW+:蓝色MnO4A-:紫色…… 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。 ⑶有弱电解质牛成。例如：OH-、CH3COO-、PO4³-、HPO4²-、H2PO4-、F、ClO-、AlO、SiO3²-、CN、C17H35COO、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO4²-、HS、H2PO4-、HSO3不能与OH-大量共存；NH4与OH不能大量共存。

离子反应器AlO2、②这两类AlO2、②这两类S²-、CO3²-、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe²+、Al³+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO²-十Al³+十6H2O=4Al(OH)3I等 典型双水解的条件；弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀书写定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。化孥度应的步毙化学反应分类化孥度应的步毙化学反应分类步骤“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。意义离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。条件

复分解型离子反应离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况： (1)生成难溶的物质 ①常见(2)生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质离子反应 ②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++CIO—=HClO 稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O—=CH3COO一+C6H5OHI朝1t+离子反应示意图NH4CI溶液+NaOH溶液NH4++OH—=NH3-H2O (3)生成挥发性物质 ①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 离子反应 其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、 NH3•H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。 ②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应： 的难溶物有： 离子反应 ②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2++SO42—=CaSO4I③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：离子反应示意图离子反应示意图Ca(OH)2+CO32—=CaCO3Ca(OH)2+CO32—=CaCO31+2OH—=CaCO31+SO42— (微溶)(难溶)浓硫酸与其盐反应： 离子反应(微溶)(难溶)离子反应实验室制HCI、HF、HNO3用但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。CaSO4+CO32—氧化还原反应有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类

膏血E2LEE恤叶岫|［村"馆J仔蝶■!*闭'工此"・4・二一:M宜也”话豚国隹*离子反应示意图反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如： 离子反应 其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。离子互换反应①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3・H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。本质离子反应就是有离子参加的反应（有离子反应或生成）离子反应本质就像你离子反应就是有离子参加的反应（有离子反应或生成）离子反应本质就像你说的些离子浓度发生改变专题2氧化还原反应【专题目标】1、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、 配平氧化还原反应方程式。4、 掌握氧化还原反应有关计算。【经典题型】题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )•••用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素［如:(SCN)2+H2O^=^HSCN+HSCNO］。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KC1O3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+C12=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：□KMnO.+DHC。+DhSO.— Oc+DKSO.+DMnSO.+dHcOI_r 4 _r2 24 ~r 2 4 — 2 —r2 4 ~r 4 ~1 2当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为L(标准状况)。题型四：有关氧化还原反应的计算【例4】在100mL漠化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标况下)，则有1/3的漠离子被氧化，求原漠化亚铁溶液的物质的量浓度？题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 反歧化反应：2H2S+SO2=3S+2H2O不交叉规律：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2f+2H2O题型六:氧化还原反应考查的新动向【例6】三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）33HNCOHNCO异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和鬼。。（1） 写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目？（2） 如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量？【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示）【随堂练习】一、选择题1.下列说法正确的是（）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3.在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO （ ）A.仅被氧化了 B.仅被还原了C.既被氧化，又被还原D.既未被氧化，又未被还原下列离子中最易给出电子的是（）A.Cl— B.Cu2+ C.Fe2+ D.F一已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+fFe2+；MnO「fMn2+；Cl2-2Cl-； HNO3-NOo 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到【2最多的是 （）A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 （）A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2f对这一反应的描述正确的是（）A.NaH是氧化剂 B.NaH是氧化产物C.NaOH是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量比是1：1在BrF3+H2O—Br2+HBrO3+O2f+HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）：A、0.4mol B、0.6molC、0.8mol D、0.9mol由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：（）A.锌 B.铁 C铝D.镁电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是 （ ）A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用

每还原1molNO3-需氧化ImolZn和1molNH4+成烟物质是两性氧化物小颗粒成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+HSeO=HSeO+Cl+HO然后向亚硒酸/-=EE^*H|—|RLX,.， |J JIIII.PLA.X、八、、，尸I y IU/V 11-H|—|RLX,.・ ，A1A A q1 1A ，、、、/!~~I I4 11-H|—IRIX.中通入SO2,生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：正确的是B.硒酸发生氧化反应D.盐酸在反应中是氧化剂下列叙述不正确的是正确的是B.硒酸发生氧化反应D.盐酸在反应中是氧化剂下列叙述不正确的是B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应C.硒酸有强氧化性（2） 对SeO2和SO2及它们的水溶液，A.SeO2和SO2均是酸性氧化物C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸B.亚硒酸氧化性强于H2SO3B.亚硒酸氧化性强于H2SO3D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1molA.H2SeO3氧化性强于HNO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫、填空题一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3++e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可