氧化还原实验大题

…号…考…号…考订……~r~…，滴定至终点的现象是。—g。定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质d.硫酸亚铁Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如1.(2015•课标全国II，28)二氧化氯C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： 2工业上可用KC1O与NaSO在HSO存在下制得C1O，该反应氧化剂与还原剂物质的量之3 2 3 2 4 2比为。实验室用NH4C1、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备C1O2：捻酸 丽(：1。2溶液MH.C1溶液一』电解|―硕谕液| NH3] "溶液X4电解时发生反应的化学方程式为溶液X中大量存在的阴离子有。除去C1O2中的nh3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水用右图装置可以测定混合气中C1O2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V•用O.IOO0moU硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是V中加入的指示剂通常为测得混合气中C1O2的质量为—用C1O2处理过的饮用水会含有最适宜的是(填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸2.(1)某化学兴趣小组的同学进行下：

号考名姓级班□请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>12（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）。请写出A中发生反应的离子方程式：号考名姓级班 ，请写出试剂M为溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是。口已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c,观察到的现象为。（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如下实验方案：feR一试剂Xr—-q盐酸、BaCh'溶酒H-称量可槌-lOOmL—^电J 系洌操作 一些竺.—•一口从下列试剂中选择试剂X为（填序号）；A.0.1mol/LKMnO4（H2SO4酸化）溶液B.0.5mol/LNaOH溶液C.新制氯水 D.KI溶液□加入试剂X生成SO42-的离子方程式为 □证明该废水中是否含有 CO32-的实验方案为4.1（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++CrO2-+=Fe3++Cr3++II水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g・mol-i）的组成和性质，设计并完成如下实验：………………0…………0…………线…………线…………0…………0…………订……:号考……订…………0……r£3级班……0…………装……rt名姓……装…………0……:校学……0…………外…………内…………0……0……—►体—►甲固体足■了f白量 -气色隔绝取宠.2g水滑；石M进行上述实验盐得到4.4专气体乙、15.6g白色沉淀体!和23；已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：沉乙淀2(1)写出气体乙的结构，白色沉淀2的化学。足■W 溶量一 液g白色沉淀3。(2)在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为 ，其能够阻燃的原因是。((3)固体1中的某种成分与C12、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，驾出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分(假设C1已反应完全)：。6.I、某学生用0.2000mol-L-i的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚欧溶液滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数请回答：以上步骤有错误的是(填编号)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。(从图中选填呷”或“乙”)(填编号)TiCl4水解生成TiO2(填编号)TiCl4水解生成TiO2-xH2O的化学方程式为。滴定终点的现象是。滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg-mol-i)试样wg,消耗cmol-L-iNH4Fe(SO4)5滤渣 h2so4定不能小于A.B.C.D.号考名定不能小于A.B.C.D.号考名姓级班酸式滴定管未润洗滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗滴定结束时仰视滴定管，并记录数据E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2-xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A(OH)3沉淀除去。已知Al(OH)3的ksp"1X10-32，若想将Al3+完全沉淀(不考虑钛离子的沉淀)，则溶液的pH一。(c(应3+)<lx10-5时，即可认为完全沉淀)(6)(7)(8)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为。为回收利用废帆催化剂(含有VQ、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水)，科研人员最新研制了一种回收帆的新工艺，其主要流程如下：2 4萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为 。上述流程中涉及到两处氧化还原反应。“浸取还原”过程的产物为voso4，该反应的离子方程式为。“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为vo2+，该反应的离子方程式为“沉淀”过程中，沉帆率受温度、氯化铵系数(NHCl的质量与调节pH之后的料液中4VO-的质量比)等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80r沉帆率降低的

可能原因是50 6070 8090100可能原因是沉淀温度/°C上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种［其分子组成可用NHVO表示］，质谱法分析mnxy某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃………号…考………号…考订…♦♦♦管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。该沉淀的分子式为。固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲乙丙丁Mg(NO2)2Mg(NO2)2、NO2、O2MgO、NO2、O2Mg3N2、O2MgO、NO2、N2查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明。称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是:关闭k,用酒精灯加热时，正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0go取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有02，因为若有O2,D中将发生氧化还原反应：(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有02存在，未检测到的原因是o小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。(12分)某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与鸟能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 22 2o学o并检查装置的气密性，然后装入药品;o学o号考名姓级班TOC\o"1-5"\h\z步骤2：打开K1、K2,产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；1 22号考名姓级班步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 22步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。（1） 实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。（2） 盛装CuSO药品的仪器名称是；B装置的作用是 。4 （3） 必须检验氢气纯度的原因。（4） 设置装置D的目的是 。（5） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。参考答案（1）2:1电解⑵①NH4CI+2HCI :3H2f+NCI②Cl-、OH—③c（3）①2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O吸收残余的二氧化氯气体（其他合理答案也可）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原色0.02700⑷d【解析】⑴由KCIO3与Na2SO3在H2SO存在下制取ClO?的反应中，成IOLCI6，

号考名姓级班则KClO3作氧化剂；gS8fX/5S,则Na2%3作还原剂，根据电子守恒顶(KC1O):n(Na2SO3)=2：1。(2)①由制备ClO^的流程图可知，电解NH4C1溶液和盐酸的混合物得号考名姓级班到NCI,溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。②由制备C1O2十m_十a的流程图可知，NaC1O2和NC13两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；CI以佥,十m_i_5-七NCILMhh十Cl-，因此溶液x中大量存在的阴离子有OH-和C1-。③C1O2和NH,均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3,而与C1O2不反应，正确。①CIO2与KI溶液反应时， ，2I-—12，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。②玻璃液封装置的作用是防止残余的C1O2气体挥发到空气中，污染空气。③步骤V反应中，12一21-，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。④由反应2C1O2+101-+8H+===2C1-+512+4HOI+2SO2-===21一+SO2-可得关系式:2C1O〜51〜10SO2-，n(SO2-)=0.10002 23 46 2 2 23 23mo1・L-iX20.00mLX10-3L/mL=2X10-3mol，则n(C1O)=2X10-3mo1X2/10=4X10-42mo1，m(C1O2)=4X10-4mo1X67.5g•mo1-1=0.02700g。(4)亚氯酸盐(C1O2-)具有氧化性，应选用还原剂将C1O2-还原为C1-。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、C12,二者均有毒，，b错误，c错误；a项，明矶不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3+，且Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。△(1)DMnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2T+2H2OFeI2先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色□烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉DC□Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+口向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2【解析】(1)口根据题中所给装置，要证明氧化性Cl2>Fe3+>12,可将氯气通入试剂M(FeI2溶液)中，由Cl2先后将I-和Fe2+氧化为I2和Fe3+，可得出结论。I2的生成可由CCl4层出现紫色看出，而Fe3+的生成可由上层溶液变成黄色看出。□反应生成的HCl极易溶于水，可形成喷泉。由题中流程图看出测定原理为：利用氧化剂将SO32-氧化为SO42-,再加入BaCl2将其沉淀为BaSO4,加入盐酸酸化的目的是排除CO32-的干扰，硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO42-,会干扰实验，故可用新制氯水来氧化SO32-(1)非氧化还原反应(1分)(2)Fe绿矶、硫酸(各1分)

号考名姓级班防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、N2)作用)(2分)号考名姓级班①该反应的^S>0(熵增)(2分)®-393.6kJ/mol(2分)①202--4e-==01(同时写出C+O==CO不扣分)或C+202--4e-==COf2 2 2 2(2分)②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2Ca+O2f,2Ca+TiO2一定条件Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。(2分【解析】试题分析：(1)钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应；亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矶，可回收利用的物质是硫酸；Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl+2M：=2MgCl+Ti需在Ar气氛中进4 2行；①根据反应能否自发进行的判据△G=AH-TAS，AH>0,所以高温下才自发进行，说明该反应的△S>0(或熵增加)；②已知反应a、TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)^Hi=-72kJ«mol-i>b、TiO(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O(g)^H=+38.8kJ・mol-i，c、C(s)+CO△H(g)=2CO2 2 4 2 2 2(g)3=+282.8kJ・mol-1，根据盖斯定律，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是a-b-c获3得，所以该化学2反应的焓变△H=-72kJ.mol-i-282.8kJ.mol-i-38.8kJ.mol-i=-393.6kJ/mol；①电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。根据装置图可知氧离子向阳极移动，则阳极电极反应式为2O2--4e-==O2f。②根据装置图可知，阴极是钙离子得到电子，发生还原反应，因此制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+O2f，2Ca+TiO’一定条件一Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变。考点：考查物质制备工艺流程图的有关判断与计算_..一,一…_■一. ...4.1(i)2NaCl+2H2O=三Cl2f+H2f+2NaOH(2分，通电条件不写扣I分)6Fe2++Cr2O72-+I4H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分，缺项物质与配平各I分)Il(i)O=C=O(7分)Al(OH)3(2分)2MgAl(OH)CO・6HO=4MgO+AlO+COf+I2HOf(2分)，水滑石N阻燃剂受热分解42I23 2 23 2 2时，释放出二氧化碳气体和水蒸汽起到隔绝空气作用；同时，受热分解的残余物氧化镁和氧・・・・化铝耐高温，可隔绝空气，从而起到阻燃作用。(2分，答对I点给I分，合理即给分)AlO+3C+3Cl—2AlCl+3COf或2AlO+3C+6C^=4AlCl+3COf(2分，未配平给i23 2 3 23 2 3 2分)，气体产物X可能为CO、CO2或两者的混合物(I分)，将生成气体分别通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。(2分，合理即给分) 2【解析】试题分析：l(i)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为2NaCl+2H2O立Cl2f+H2f+2NaOH。

……0…,…1|°|号订考订…=1-1…级…0……0…,…1|°|号订考订…=1-1…级…0班O…=1-1…名…装姓装…校…0学O，;内…O……II根据题给信息和工艺流程知知碱式碳酸盐类水滑石M隔绝空气加热生成气体甲、气体乙和固体1，气体甲常温常压下为无色无味液体，则气体甲为水蒸气，气体乙为co2。固体1为金属氧化物，加足量盐酸生成金属氯化物和水，然后加入足量氢氧化钠溶液生成白色沉淀3和溶液，向溶液中通入足量二氧化碳生成白色沉淀2,则白色沉淀2为氢氧化铝，又水滑石M仅含五种常见短周期元素，带结晶水，则沉淀3为氢氧化镁。分析题给数据知，M的摩尔质量为522g-mol-i，52.2g水滑石M的物质的量为0.1mol，其中n(CO『)=n(CO2)=4.4g：44g/mol=0.1mol ， n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= 23.2g：58g/mol=0.4mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=15.6g：78g/mol=0.2mol,根据化合价规则知n(OH—)=1.2mol，结合M的摩尔质量为522g・mol-1，1molM中含6molHO，M的化学式为MgAl(OH)CO・6HO。TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 12 3 2气体乙为二氧化碳，结构式为O=C=O，白色沉淀2的化学式为Al(OH)3。在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为 3MgAl(OH)CO・6HO=4MgO+AlO+COf+12HOf，其能够阻燃的原因是水滑石N阻燃剂受4 2 12 3 2 23 2 2热分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸汽起到隔绝空气作用；同时，受热分解的残余物氧化・・・・镁和氧化铝耐高温，可隔绝空气，从而起到阻燃作用。固体1中氧化铝与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种可作净水剂的盐氯化铝和碳的气体氧化物，可能的化学反应方程式为Al2O3+3C+3Cl2冬2AlCl3+3COfTOC\o"1-5"\h\z或2Al2O3+3C+6Cl/=4AlCl3+3CO」，气体产物X可能为CO、、、CO2或两者的混合物，将生成气体分别通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则x中存在co。 2考点：考查化学工艺流程分析，涉及化学方程式的书写、化学实验方案的设计和化学计算。如执(1)MnO2+4HC1(浓)MnCl2+2H2O+C12个 (2分)B2Ca(OH)2+2C12==Ca(C1O)2+CaC12+2H2O (2分)C+2H2O+2C12==CO2个+4HC1个 (2分)生成的HC1使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。 (2分)关闭I处活塞(1分)、I处b瓶内液面下降，c中液面上升 (1分)7：3 (3分)【解析】略6.(1)①④⑤；(2)乙；(3)D、E锥形瓶内溶液颜色变化；5；(6)TiC14+(x+2)H2OTiO2・xH2O+4HC1滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色，且半分钟不褪色性%10巧【解析】试题分析：I、(1)①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，锥形瓶不能润洗，故④操作有误；⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色应该半分钟内部变色，再记录液面读数，故⑤操

号考名姓级班作有误，故答案为：①④⑤；号考名姓级班氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；A.酸式滴定管未润洗，使得酸的浓度偏小，错误；B.滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，酸的浓度偏小，错误；C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，对实验结果无影响，错误；D.滴定结束时仰视滴定管，导致终了读数偏大，氢氧化钠溶液体积偏大，酸的浓度偏大，正确；E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶，导致氢氧化钠溶液体积偏大，酸的浓度偏大，正确；故选DE；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；II.(5)根据Al(OH)3的七~1X10-32，若想将A13+完全沉淀，即"应3+)-1X10-5，则c、 、 [1x10-32c(aE+)(OH-)>定不1x10-5=1X10-9，因此c(H+)<€^°°^ =1x10(OH-)>定不能小于5，故答案为：5；设TiC14的系数为1，根据元素守恒，TiO2・xH2O的系数为1，HC1的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)，故答案为：TiC14+(x+2)H2OTiO2«xH2O+4HC1；因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3,故答案为：滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色，且半分钟不褪色根据得失电子守恒，有：Ti3+〜Fe3+，故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cVx10-3mo1，cVX10-3molXMg/molcVMcVM cVM其质量分数为： 四 =1000w(或10w%)，故答案为：1000w(或cVM*%)。考点：考查了中和滴定；配制一定物质的量浓度的溶液，KcVM*%)。(1)分液漏斗①VO+SO2-+4H+=2VO2++SO2-+2HO25 3 4 2②6VO2++ClO3—+3H2O=6VO2++Cl—+6H+温度高于80度，导致部分氯化铵分解①吸收产生的氨气②N2H16V8O22［解析］22试题分析：(1)萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为分液漏斗。故答案为：分液漏斗；该流程中涉及到两处氧化还原反应。①“浸取还原”过程的产物为VOSO4,依据氧化还原反应方程式书写和配平规律可得该反应的离子方程式为:VO+SO2-+4H+=2VO：++SO2-+2HO。25 3 4 2故答案为：VO+SO2-+4H+=2VO2++SO2—+2HO；25 3 4 2②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为vo2+，依据氧化还原反应方程式书写和配平规律可得该反应的离子方程式为：6VO2++ClO3—+3H2O=6VO2++Cl—+6H+。故答案为：6VO2++ClO3—+3H2O=6VO2++Cl—+6H+；从温度与沉淀率的关系图可知开始随温度升高沉降率升高，温度高于80^沉帆