福建省福州市平潭县第三中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

福建省福州市平潭县第三中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（

）A．1︰2

B．1︰3

C．1︰4

D．1︰6参考答案：C略2.乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤Ｂ．乙醇和金属钠反应时断键①Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③Ｄ．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③参考答案：C略3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.稀硝酸参考答案：B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。故选B。4.下列叙述中正确的是

A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质

B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质参考答案：B略5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LCl2含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；B．不符合反应客观事实；C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A.23gNa物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；C．标准状况下，22.4LCl2物质的量为=1mol，含有2NA个原子，故C错误；D．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选：D．6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+参考答案：B解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误．故选B．7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子D.1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子参考答案：AA.CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，A正确；B.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数为NA，B错误；C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2NA个电子，C错误；D.盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应（如本题中C选项）、阿伏加德罗定律。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。8.甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-参考答案：D略9.将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．氯化铁溶液 D．氯化铝溶液参考答案：B10.下列物质中与甘氨酸互为同系物的是，互为同分异构体的是：A．C2H5ONO2

B．C2H5NO2C．

D．参考答案：BC11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。12.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略13.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（

）参考答案：CA、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。14.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中收集铁元素可用Ca(

OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法参考答案：C15.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C【详解】A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；B．Na2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C．硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D．乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释,转移

④洗涤,再转移

⑤定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(填序号)（从下列规格中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B无影响

C偏小

D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中