河南省三门峡市灵宝实验中学高一化学模拟试题含解析

河南省三门峡市灵宝实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数

B．15N与14N互为同位素

C．15N的核外电子数与中子数相同

D．13C与C60是同一种物质参考答案：B2.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族参考答案：D略3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A.K+、H+、Fe2+、NO3- B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣参考答案：A【详解】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

4.下列电子式书写正确的是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：D略5.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是

参考答案：D略6.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol参考答案：D略7.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

A．26.3倍

B．15.25倍

C．13.2倍

D．12倍参考答案：C略8.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度c(H+)为A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.1.5mol/L参考答案：A【详解】根据溶液呈现电中性，得出c(H＋)=c(Cl－)＋2(SO42－)，c(Cl－)=0.1/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1，c(SO42－)=0.2/0.5mol·L－1=0.4mol·L－1，代入上式，得出c(H＋)=1mol·L－1，故选项A正确。【点睛】溶液呈现电中性是解决类似问题常用的方法，阴离子所带电荷数等于阳离子所带电荷数，注意系数，系数应是该离子所带的电荷数。9.参考答案：B略10.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸参考答案：B11.查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（

）A、燃料电池属于二次电池

B、另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正极发生氧化反应

D、电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O参考答案：D略12.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是

(

)

A．1442Si原子核内含有14个质子

B．1442Si的原子序数为14

C．1442Si的核外电子数为14

D．1442Si原子核内含有42个中子参考答案：D略13.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略14.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（

）

玛瑙

参考答案：C略15.在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m、n、p为A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______按气流方向，用小写字母表示．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中______②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______④______

参考答案：(1)①A

②

(2)①红棕色气体慢慢变浅

②

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因

①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强