广东省阳江市河塱中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省阳江市河塱中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应最终没有固体析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向氯化钡溶液中通入少量SO2D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；故选C．2.下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中的阳离子向正极移动

D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应参考答案：C略3.已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族A、X为钙

B、X位于周期表第3周期C、X位于周期表第2周期

D、X位于第ⅡA族参考答案：BD4.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2（2）CO（3）CO和H2（4）C2H4O2（5）C2H2O4A．全部

B．仅（4）（5）

C．仅（1）（2）（3）

D．除（5）以外参考答案：D5.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅参考答案：A【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率达到100%，符合题意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；B项不符合还题意；CCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；D.SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，D项不符合题意。本题答案选A。

6.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中的物质的量浓度是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D略7.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（）参考答案：C略8.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④参考答案：B略9.下列除杂质的操作中不正确的是(

)A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D.NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液参考答案：B10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。

11.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解析：A项不选，连通氢气发生装置的导管在液面下，燃烧的氢气在液面上，可防气体不纯导致发生装置爆炸；B项不选，振荡后分液漏斗内液体大量挥发，压强增大，打开活塞放气，可避免分液漏斗破坏；C项不选，操作设计错误，水层在下层，不能防止倒吸，如改用四氯化碳则正确；D项可选，此操作用于检验容量瓶是否漏液，确保配制液体量准确，与安全无关。12.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略13.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料参考答案：A【详解】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，选项A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，选项C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。

14.下列化工生产原理错误的是(

)

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：略15.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸

b．先浓硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。参考答案：(1)过滤

BC

蒸馏烧瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

饱和碳酸钠（溶液）【分析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液