湖北省襄阳市襄樊第四中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市襄樊第四中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数C．根据对有机物红外光谱的分析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略2.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（

）A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性参考答案：D略3.（不定项）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．NaOH参考答案：C【考点】盐类水解的应用．【分析】配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，因铵根离子水解，应增大铵根离子浓度，以此来解答．【解答】解：A．加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl﹣的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误；B．加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl﹣的浓度大于NH4+的浓度，故B错误；C．加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1，故C正确；D．加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl﹣的浓度大于NH4+的浓度，故D错误；故选C．【点评】本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解平衡移动及离子浓度变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．4.下列叙述正确的是A.铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.碳原子的轨道表示式：D.N、O、F的电负性逐渐增大参考答案：DA.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C.碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D.元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略6.下列分子式表示的一定是纯净物的是（

）

A．CH4O

B．C2H6O

C．C2H4Cl2

D．C5H10参考答案：A略7.反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向8.某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等参考答案：C略9.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．amL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL参考答案：C考点：中和滴定专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．10.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A.1︰2

B.1︰1

C.2︰1

D.3︰2参考答案：B11.下列广告用语在科学上没有错误的是

(

)A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命参考答案：D12.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气参考答案：D略13.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是

A．KAl(SO4)2·12H2O

B．C12

C．Ca(ClO)2

D．KNO3参考答案：D略14.下面选项中的内容不属于控制“白色污染”的措施的是()A.德国超市不免费供应塑料袋,使用一只塑料袋的费用约合人民币7元B.爱尔兰政府开始征收“塑料袋”税C.将塑料袋外表印刷上精美的绿色环保图案D.英国推广使用100%可降解塑料袋参考答案：CA、B是从减少利用量方面控制“白色污染”,D是从无害化方面控制“白色污染”。15.向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。这种液体是：A．稀盐酸

B.硫酸镁溶液

C.硅酸胶体

D.水参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式

；

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________________________________________。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

。参考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①过滤（1分）洗涤（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均为2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为