安徽省滁州市南谯区大王镇大王中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市南谯区大王镇大王中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是（

）A.加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率C．用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸参考答案：C略2.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

（

）

A

B

C

D参考答案：D略3.下列实验的操作、现象、结论均正确的是（

）

参考答案：C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故A错误；B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C4.将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是参考答案：C略5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B．铁离子水解促进水的电离，故B不选；C．由离子结构示意图可知，为Cl﹣对水的电离无影响，故C选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C．点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大．6.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()ks5u参考答案：A7.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（

）

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。参考答案：B略8.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是A．β—氮化碳属于分子晶体B．每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连C．碳化氮的化学式为C4N3D．左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子参考答案：BD略9.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略10.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

（

）

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略11.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入FeCl2溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．12.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，再根据物质的性质来回答即可．解答：解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3，综上所述：X为钠或镁，Y为氮或碳，Z为氧，A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮与二氧化氮，故B正确；C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，X与Z可形成氧化钠或过氧化钠离子化合物，故C错误；D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键．

13.下列变化中不属于氮的固定的是（

）A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

参考答案：C略14.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O

ΔH=+QkJ/mol参考答案：B解析：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；

B．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；

C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误故答案选B15.（2001·广东、河南卷）23.二氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）A.有4种

B.有3种

C.有2种

D.只有1种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钙是重要的工业原料，在350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。(1)写出CaO2受热分解的化学方程式：_______________________。(2)工业上利用以下反应制取过氧化钙：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是____________________________、洗涤、烘干；分离副产品的操作方法是______________________________。(3)工业过氧化钙中常含有部分CaO，某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了上图所示装置进行实验。①正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_____________________。②若称取0.270g样品，加热使之完全分解，冷却到原来温度。已知量气管初读数为2.00mL，终读数为38.75mL(设该实验条件下Vm＝24.5L/mol)，则样品中过氧化钙的质量分数为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：19.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧