2019教师招聘体验课讲义化学学员版

1mol在化学反应O3+HI32+3H2O中，每产生1molI2转移电子数为伽— n，NA，N（粒子数）之间的关系为：n=N，NAN，N=n·NA 否为气体—不为气态无法求n。溶液中发生水解使其数目减少，特殊氧化还原反应中转移电子数，P4（6个P-P键）等。1 —mV、V、n之间的关系为：VVmmnVVm是设NA为常数的值。下列叙述的是 C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA设NA为常数的值，下列说法的是 1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为8g苯含有C=C常温常压下，14g由N2CONAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA设NA为常数的数值，下列说法的是 B.256gS8晶体中含S-S键为7NA个 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAD.1molCO和N2CO2气体通入NaOHCO2＋2OHO3Na与冷水反应NH2a＋OHCaCO3溶于醋酸溶液中CaCO3＋2HCa＋＋2O—＋—A.将足量氢氧化钠溶液加入碳酸氢钙溶液中 ＋2OHCCO↓＋2H2＋——3323B.将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中 ＋2ClO＋SO＋2HOCSO2＋— 3C.将钠投入硫酸铜溶液中D.将少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中 H3—（3）HCO、HS、HSO——— 例：Ca(HCO)溶液中加入少量的NaOH—32++OH+HCO=↓+H— Ca(HCO)溶液中加入过量的NaOH32++2OH+2HCO=aO↓+H 3 钠 CuSO4溶液反应3 溶液与稀 反应：CO↑3向FeCl3溶液中加入+2 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·HSO2NH4＋O32－H2O N3H 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： H2HOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水O 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋+3CO32—↓用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH—O3+NO2—C.8molD.2mol 如：氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4中+5价的P无氧化性。H3

=＋6 6336④MOH－；⑤SnCl2－6 +2； ：eC3＞oH3＞：e(OH)2＞I2＞KIO3 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ SO2D.高温下用焦炭还原SiO2粗硅 硅能电池工作时，光能转化成电能 二氧化碳使Na2O2乙烯使Br2某课外小组学生对Cl2FeBr2溶液反应进行实验探究。0.1mol/LFeBr2溶液10mL用浓盐酸和MnO2反应Cl2的化学方程式 i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2氧化为Fe3，使溶液Cl2将Br－氧化为Br2 Cl2Fe2Fe3，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋Fe3＋将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格： a2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2 溶液，振Cl2b2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4CCl4层没有明显变化cCCl4层由无色变为橙黄色Cl2界中最硬的物质，ZW同主族，Y、Z、WR元素的核外电子数相等。下列叙述正确的是（。12.A、B、C、DA、C同族，B、C、D同周期，原子序数A是C半，B与ABA是优质的高温材料，简单BB<D，以下正确的是C.第一电离能B.元素的性 B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 数的3倍。下列判断正确的是（ 含Y层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍，下列说法错误的是 XR2、WR2两化合物中R的化合价相同X、Y、L、M20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、LM三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式 （2）X与M组成的物质为 （4）L与M形成的化合物中L的化合价 依次增大的原因 ；氮元素的E1呈现异常的原因。3.Co基态原子核外电子排布式 元素Mn与O中，第一电离能较大的 O ) Ogg) 22.已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热（ HHO) 放热反应：E反＞E生或吸热反应：E反＜E生或1mol可燃物(O2的量不限②注意反应热△H与测定条件（温度，压强）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101kPa下测定的，这时可不注明温度和压强。依据所得的新反应或新过程的△H可以比较运算前的各△H的大小，这种方法称为定律法。（CH3OCH3 ①C(s)＋1/2O ②CO(g)＋1/2O(g)===CO （ⅰ）I(g)＋Hgg) （ⅱ）I(s)＋Hgg) O) ) 则反 AO5s+HO2H3AO4s的 制得等量H2所需能量较少的是 M点的反应速度率：v正＞vR与M两点甲醇的物质的量

小（稀有气体计入了总体积

一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

K (A)

得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（D.达到平衡时，SO2的转化率为90%合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 C.增大CO的浓 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 K=2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得镍。 C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 化学平衡常数KNO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（。4(ccc 02c1一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) TCO2和COD.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 [p(CO) p总p(CO2) p总K 2 p(CO2已知反应CO(g)+H2O(g) 升高温度，K减 C.更换高效催化剂，α(CO)增大 砷（As）是第四周期ⅤAAs2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着 写出发生反应的化学方程 。该反应需要在加压下进行，原因。 （3）298K时，将20mL3xmol•L﹣1NaAsO、20mL3xmol•L﹣1I和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO3－（aq）+I（aq）+2OH AsO3－（aq）+2I－（aq）+HO(l)。溶液中 pH（AsO33－）－）②tm时，v ”③tm时v ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H= 式K= 电解质可以选用KOH，也可以选用D.电池充电时，阳极附近pH增大—2H—（2）CH3OH可作为 电池的原料。在碱性溶液中，CH3OH放电的电极反应式为A.O2—＋B.甲池负极反应为：CH3OH＋8O—－6eCO3负极沿导线正极；电流方向：正极→负极；离子迁移：阳离子移向 活泼金属（金属活动性顺序表Ag以前）做电极，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材—P)正极反应 (aq)＋2eO)POPO 2(aq)阳极反应PSO4(＋H2O－2－PO2(s＋4＋(aq)＋O4某可电合锂子电放时反为1－Co2＋iCCiCO2工原理示意如。列法正确是（ 。 铅蓄电池的工作原理为：b＋PO＋H2OPbO＋HO，研读右图，下列判断不正确的是（ 。A.K闭合时，d电极反应式为：PbSO＋2HO－PO 4426.（节选）（5）（2分）写出符合下列条件的E（）的同分导构体结构简式 式 （5） 如1-丁烯与2-丁烯、1-丙醇与2-丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。和。将