辽宁省营口市盖州九寨中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

辽宁省营口市盖州九寨中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。2.按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）①酸②能导电

③胶体④混合物

⑤化合物

⑥溶液

⑦电解质．A．①②④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．②④⑥⑦参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物，溶液中存在盐酸和次氯酸能导电．【解答】解：①氯水是氯气的水溶液属于混合物不是酸酸，故①错误；②氯水中存在自由移动的离子，溶液能导电，故②正确；

③氯水是水溶液不是胶体，故③错误；④氯水为氯气的水溶液为混合物，故④正确；⑤氯水是多种物质组成的混合物，不是化合物，故⑤错误；⑥氯水是盐酸、次氯酸的混合溶液，属于溶液，故⑥正确；⑦氯水不是化合物，不是电解质，故⑦错误；故选C．3.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸[来源:

]C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B略4.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（

）A、SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L

B、SO2为0.25mol/LC、SO2，SO3均为0.15mol/L

D、SO3为0.4mol/L参考答案：B5.下列离子方程式书写正确的是（

）A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu══Fe2++Cu2+D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑参考答案：A6.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C7.下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确．故选D．8.原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略9.已知稼和铝在周期表中位于同一纵行，氮化稼可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化稼的说法中正确的是A．氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物B．稼元素比铝元素金属性强C．氮化稼中氮元素显＋3价D.氮原子最外层比稼原子最外层多3个电子参考答案：B10.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素分别是

（

）

A．N、F、Cl

B．F、O、S

C．S、Cl、O

D．S、O、F参考答案：B略11.下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-参考答案：ANH4+的质子数和电子数分别是11和10，则A．H3O+的质子数和电子数分别是11和10，A正确；B．H2O的质子数和电子数分别是10和10，B错误；C．Ne的质子数和电子数分别是10和10，C错误；D．OH-的质子数和电子数分别是9和10，D错误，答案选A。【点睛】掌握质子数和核外电子数的计算依据是解答的关键，质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数，另外需要注意离子的核外电子数的计算方法。12.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl参考答案：D13.下列叙述中正确的是()A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：AA.金属元素的化合态只有正价无负价，则金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原，故A正确；B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故B错误；C.氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素，也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故C错误；D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；此题答案选A。14.下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签参考答案：C略15.已知aXn－和bYm+的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是

A.a－n=b+m

B.a+n=b+m

C.a+n=b－m

D.氧化物YOm参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________A．①⑥

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。参考答案：(1)①500mL容量瓶、胶头滴管

②5.3

③A

④AD

(2)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质解析：（1）①要配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②依据m=CVM，需要Na2CO3的质量=0.1mol?L?1×0.5L×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3；③、操作①中称量Na2CO3质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选A。④A、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质n偏小，溶液浓度偏小，故A正确；B、溶解后立即转移，由于Na2CO3溶于水放热，热胀冷缩，导致溶液V减小，浓度偏大，故B错误；C、进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D正确。故答案为：AD。Na2O2保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查Na2O2是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。故答案为：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由ｎB和V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，Na