浙江省绍兴市县鉴湖中学2022年高一化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市县鉴湖中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应．B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；D、根据乙烯的性质反应；解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误．B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误．D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。故选D。点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。2.在下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，还原剂是A．Cl2

B．NH3

C．NH4Cl

D．N2参考答案：B略3.10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。A.加入一定量的CaCl2 B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸 D.加入5mLH2O参考答案：B试题分析：A．加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A错误；B．加入5mL1.5mol/L的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B正确；C．加入15mL0.5mol/L的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C错误；D．加入5mLH2O，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误。故答案B。4.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，一电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是A.O2通入正极区

B.

总反应为：2H2+O2=2H2O

C.正极发生氧化反应

D.负极区电极反应为2H2+4OH-－4e-=4H2O参考答案：C略5.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是A.稀硝酸

B.食醋

C.氨水

D.氢氟酸参考答案：C分析：鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。详解：A、稀硝酸挥发性较小，故A不符；B、食醋，浓度较小，与“气甚辛烈”不符合，故B错误；C、鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故C正确；D、氢氟酸，剧毒，故D错误；故选C。6.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（

）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B略7.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

参考答案：C8.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5

B．MnO4-→Mn2+C．SO2

→SO32-

D．Cl2→HClO参考答案：A略9.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：A10.下列说法不正确的是（

）A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B．过渡元素包括了大部分金属元素

C．第4、5、6周期称为长周期

D．同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略11.在日常生活中一次性使用聚乙烯用品会带来“白色污染”。这种材料难分解、难处理。聚乙烯的结构简式为

下列关于聚乙烯的说法错误的是

A.由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应B.聚乙烯的单体为乙烯

C.聚乙烯是一种纯净物D.聚乙烯结构简式中的n称为聚合度参考答案：C12.下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸

⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是

(

)A、①③④

B、④⑤⑥

C、②④⑦

D、只有①③参考答案：D略13.如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．14.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误； ②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误； ③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误； 故选C． 【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类． 15.在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑D．负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用

A中加入的试剂和作用是______

_____

B中加入的试剂和作用是____

____________

D中加入的试剂和作用是__

___________

（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________参考答案：（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出

（2）2H2SO4（浓）+C==2H2O+2SO2↑+CO2↑

（3）A：无水硫酸铜。检验水

B：品红溶液。检验二氧化硫

D：澄清石灰水。检验二氧化碳

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②