湖北省荆门市沙洋县五里高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

湖北省荆门市沙洋县五里高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8

A.第①组充分反应后溶液中c

(Fe3+)=2.0mol/LB.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/LD.原混合粉末中n(Fe):

n(Cu)=2:3参考答案：A根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

2xCu

+

2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-2x依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28÷64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。则A、①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量均为6g÷120g/mol＝0.05mol，根据方程式可知Fe

+

2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L，A正确；B、根据以上分析可知第②组剩余固体是全部是铜，B错误；C、组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol＝16.8g，铜的质量为19.2g；根据以上分析可知此时反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）＝(0.2mol+0.4mol)÷0.1L＝6mol/L，C错误；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是参考答案：B略3.下列物质中，不溶于水的是A.苯

B.乙醇

C.乙酸

D.蔗糖参考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。4.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠

B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰

D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略5.下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有；B．使用托盘天平时，应该遵循”左物右码“原则；C．汽油和水不相溶，混合液分层；D．过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌．【解答】解：A．溶液不具有丁达尔效应，可以通过丁达尔现象区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体，故A正确；B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，二者不能颠倒，故B错误；C．汽油和水不相溶，混合物分层，可用分液的方法分离，故C正确；D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌，玻璃棒的作用不相同，故D正确；故选B．6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略7.某有机物A0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4gH2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为

A.

1.12L

B.

2.24L

C.

3.36L

D.

4.48L参考答案：A8.下列对实验室意外事故的处理方法正确的是A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D．酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D9.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A.煮沸研碎

B.浸泡过滤

C.萃取剪断

D.蒸馏捣碎参考答案：B分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。10.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①11.2L标准状况下的NH3；②1molHe；③9gH2O；④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③参考答案：A【详解】①11.2L标准状况下NH3的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③9gH2O的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②；故答案选A。11.下列实验操作（或目的）中错误的是（）A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处C．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘参考答案：A考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发需要蒸发皿，可直接加热，；B．蒸馏时测定馏分的温度；C．测量高锰酸钾分解率时，可在坩埚中加热；D．称量时遵循左物右码的原则．解答：解：A．蒸发需要蒸发皿，可直接加热，但取下蒸发皿需要放在石棉网上，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B正确；C．测量高锰酸钾分解率时，可在坩埚中加热，然后利用玻璃棒转移，天平称量即可，故C正确；D．称量时遵循左物右码的原则，则称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握蒸发、蒸馏、称量等基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．12.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B13.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（

）A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2参考答案：D略14.下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+参考答案：AC15.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是()A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物C．二者所含碳、氢的质量分数相同D．二者分子组成相同参考答案：C解析乙烯结构简式为：CH2===CH2，聚乙烯的结构简式为：CH2—CH2，乙烯可以和溴水中的Br2发生加成反应，而聚乙烯不行；二者所含C、H的原子个数比均为1︰2，故C、H的质量分数相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)变蓝

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热