陕西省汉中市武学2022-2023学年高三化学测试题含解析

陕西省汉中市武学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑参考答案：答案：B2.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(

)①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质

D5【答案解析】B

解析：①二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；③根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；

④氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1

mol氮气不能完全反应，错误；⑤锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；⑥盐酸可以与足量的Ca(ClO)2完全反应，正确；⑦铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。3.两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略4.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断(

)A.甲为K2SO4溶液

B.乙为K2CO3溶液

C.戊为Fe(NO3)3溶液

D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略5.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略6.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A【考点】几组未知物的检验．【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．7.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2．5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90参考答案：C略8.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：B试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm－100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。9.下列说法正确的是（

）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略10.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－参考答案：D略11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．12.下列说法正确的是A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶

的单体之一是

参考答案：C略13.某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（

）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略14.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O参考答案：C知识点:计算离子反应解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段发生反应为：CO32－＋H＋=HCO3－，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。15.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1<T2，Q>0

B．增大压强，Ｂ的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b>c+d参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。②装置D中足量盐酸的作用是______________；含有SO3的实验现象是______________；Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。丙方案：(通过测定)实验设计图如下所示。取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(1)甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，验证推测的方法为_________。(2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。(3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________a.水

b.饱和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_________。参考答案：Ⅰ.(1)溶液变红

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰

D中出现白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化(2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(3)c(4)175V/m或解析：本题考查实验方案的设计与评价，物质的性质和产物的检验、滴定实验及物质含量的测定等。Ⅰ.(1)莫尔盐受热分解会放出氨气，氨水显碱性，则装置C中酚酞溶液变红；(2)①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，则装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气，盐酸可以吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亚铁离子与高锰酸钾的氧化还原反应，离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根离子不会发生变化，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空气部分氧化；验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。(2)用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，当洗涤液中不含氯离子时即可说明沉淀已洗干净，检验方法是：取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净；(3)因氨气极易溶于水，而不溶于四氯化碳，则测量氨气时用四氯化碳，答案选c；(4)根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的物质的量为=mol，质量为mol×392g/mol=g，硫酸亚铁铵的纯度为，化简得175V/m。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为