福建省南平市顺昌县仁寿中学高一化学模拟试题含解析

福建省南平市顺昌县仁寿中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A.75% B.50% C.30% D.25%参考答案：D试题分析：乙烷不与溴水反应也不溶于溴水，而乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增重的7g为乙烯质量，即混合气体中乙烯质量为7g，物质的量是0.25mol，乙烷质量为22.5g，物质的量是0.75mol，所以混合气体中乙烯的体积分数是25%，答案选D。2.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定没有CO2

D.不能肯定是否含有HI参考答案：B试题分析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。3.下列离子方程式中书写正确的是（

）A.铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－=[Al(OH)4]－＋H2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－参考答案：C4.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（

）A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略5.一次性餐具目前最有发展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．纸木餐具参考答案：B略6.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

111.2g

3参考答案：C略8.下列实验方案的设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离煤油和汽油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42－参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰．【解答】解：A．铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应，可加入盐酸除杂，故A正确；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分离，二者的沸点不同，可蒸馏分离，故B错误；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，但二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故C错误；D．不能排出生成AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故D错误．故选A．9.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象参考答案：B乙醇在铜作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛，在此过程中乙醇发生氧化反应，催化剂呈现了红黑颜色交替变化的现象。10.下列说法不正确的是()A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。11.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性

②导电性

③与强酸和强碱均反应

④被氧化的过程放出大量的热A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④参考答案：B【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。12.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

（

）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A13.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④参考答案：C略14.

物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5molK2SO4中所含的钾离子数为A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1参考答案：B15.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（

）A.PbO2是电源的正极，被还原 B.电池放电时负极材料会增重C.电池放电时溶液的酸性减弱 D.负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+参考答案：D【详解】A.原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B.Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C.放电时电池总反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D.Pb是负极，负极的电极反应式为Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?L﹣1的浓硫酸

mL．（2）配制时不需要用到的仪器有

（填仪器的标号）．A．托盘天平

B．烧杯

C．量筒

D．烧瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．胶头滴管

H．铁架台（带铁夹）

I．玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是

．A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）

．（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）

．参考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A．托盘天平D．烧瓶E．250mL容量瓶H．铁架台（带铁夹）；故答案为：ADEH；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：①；（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈____