浙江省绍兴市上虞华维中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

浙江省绍兴市上虞华维中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)

A.恒温恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒温恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3参考答案：C2.基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A.8个

B.18个

C.8～18个

D.8～32个参考答案：C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是[

A．a点

B．b点C．c点

D．d点参考答案：C略4.下列关系错误的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞乙炔参考答案：AB略5.下列说法中正确的是（

）A．乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体，

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体，C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体，D．金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略6.参考答案：B略7.在室温下，下列叙述正确的是()A．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c()C．分别用pH＝13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH＝1的盐酸，消耗氨水的体积更大D．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸参考答案：D8.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③参考答案：D略9.下列叙述中，正确的是（）A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醛被氧化；B．苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应；C．乙醇发生消去反应时应加热到170℃；D．光照时，取代甲基中的氢原子．解答：解：A．乙醛与银氨溶液水浴共热，乙醛被氧化生成乙酸，故A错误；B．苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应，最终产物为乙基环己烷，故B正确；C．乙醇发生消去反应时应加热到170℃，加热至140℃时生成乙醚，故C错误；D．反应条件不同产物不同，光照时，取代甲基中的氢原子，在催化作用下苯环上的氢原子被取代，故D错误．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质以及反应条件，有机反应要严格控制反应条件，否则易生成副产物，难度不大．10.下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略11.苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（

）

A.溴水

B.金属钾

C.氢氧化钠

D.甲醇参考答案：A略12.下列说法中正确的是

（

）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受改变温度的影响总是大于放热反应参考答案：D13.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A烧碱溶液

B盐酸

C氨水

D氯化钡溶液

参考答案：B略14.下列方程式书写正确的是A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓D．HS—水解的离子方程式：HS—+H2OH3O+＋S2－参考答案：C略15.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a．蒸馏时从100℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点．参考答案：1.防止暴沸

冷凝

使环己烯液化，减少挥发2.c

c3.bc考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；②a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．解答：解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；②a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc．点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）18.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuS