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第⼀、⼆讲⾼考化学最基本 例：扩散、、膨胀、压缩、挥发、摩擦⽣热、物态变化、元素衰变等⽐能量、电/热导率、挥发性、硬度、耐磨性、焰⾊ ，新键，有 例：燃烧、⽣锈、⻝物、酸碱中和……练：下列过程为物理变化画ᅛ，化学变化画活性炭脱 浓硫酸使蔗糖变 溴⽔中加环⼰烯振荡使⽔层褪⾼炉炼 ⽯油分 ⽯油裂 升华凝华㬵体渗

⾦属钝 ⾦属腐 光合作⽯墨变⾦刚 电灯发 物品蛋⽩质的变性、纳⽶银粒⼦ 都是化学变化(⽤铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进⾏焰⾊反应是化学变化())232Th转化成233U是化学变化()Na2CO3ā10H2O的⻛化是化学变化)))激光法蒸发⽯墨得C60发⽣的是化学变化() 定是化学变化(可利⽤液态丙烷的化学性质作制冷剂（）可利⽤⼆氧化硫的化学性质漂⽩纸张 B.NH4Cl热的饱和 汽⻋称为元素的态，同种元素，不同组成的单质之间互为 （刚⽯/⽯墨，O2/O3，红磷/⽩磷），以化合物形式存在的称为元素的态，第 、 ），不带电的称之为 例：下列物质为纯净物的画ᅛ，混合物画 按照是否有氧化性可分为： 按照是否含氧元素可分为： 例：（2019国⼀）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4.10−10可判断H3BO3 ②碱的分 按照电离程度可分 、 ⽆关）按照酸根是否能够继续电离出H+，分 、 按照阴阳离⼦的种类分为 例：已知H3PO2在⽔中电离后，仅存在⼀种阴离⼦，则NaH2PO2称 碱性氧化物：与酸反应只⽣成盐和⽔的氧化 不成盐氧化物 【补：偏某酸】还是酸失⽔的产物 例：原硅酸偏硅 【补：焦酸/重chóng酸】叕是酸失⽔的产物！ 3、酸的元数不⼀定等于酸分⼦中的H原⼦数， 4、⽆氧酸不⼀定是⾮⾦属元素的氢化物， 5、⾮⾦属氧化物不⼀定是酸性氧化物， 6、酸性氧化物不⼀定是⾮⾦属氧化物， ⼈们可以利⽤先进化学技术选择适宜条件利⽤化学反应制造新的原⼦(某物质经科学测定只含有⼀种元素，可以断定该物质⼀定是⼀种纯净物()⽤于环 的漂⽩粉是混合物(能与酸反应的氧化物，⼀定是碱性氧化物( 已知NaH2PO2是正盐，其⽔溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸 上述物质中，属于纯净物的是(填字⺟，下同) _变化电解质：在⽔溶 ⾮电解质：在⽔溶液 例：AlCl3⽔溶液（ Al2O3⽔溶液（），熔融（）— 练：下列叙述正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是⾮电解 B．NH3NH3CCl2Cl2D．BaSO4溶于⽔的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 A．将AgClAgClB．CO2CO2CD．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl ②液态 ③液态的醋 固体䨳蔗糖 䨴 䨵熔化K2SO4䨶纯以上物质属于电解质的 以上物质中属于⾮电解质的 三、分散系（分 Fe(OH)3㬵体：向 中逐滴加⼊5~6滴FeCl3溶液，继续煮 㬵体聚沉 变化）加 _或 㬵体电泳（略例：下列事实与胶体性质⽆关的是(将植物油倒⼊⽔中⽤⼒搅拌形成油⽔混合物练：（2018福州）下列关于胶体的叙述不正确的是() 往练：磁流体是电⼦材料的新秀，它是由直径为纳⽶量级(到10之间)的磁性固具有液体的流动性，下列关于纳⽶Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()Fe3O4Fe3O4 ܺ 数 数 ܺ 数的 ，16O和18O为 【2020国⼀】1934年约⾥奥—居⾥夫妇在核反应中⽤Į料⼦(即氦核)轰击⾦ 其中元素X、Y的最外层电⼦数之和为8。X元素 2、核外电⼦排布（⾮选三版每层最多容 个电

3、常考电⼦式的书写（仅表 电⼦的状态例：H 简 ⼦：已失去最外层电⼦，就是离⼦符号本 例 H- 复杂离⼦：⼀律加 43例：NH H 43 OH

—

双键 三键 N2 HCN 离⼦ CaF2共价：H共价：H 即可 ⽐例模型：看出实际分⼦

（实验式 例：结构式 C2H4结构简式：C2H2C2H4⼄酸的分⼦式，实验式例：1、下列表⽰正确的是（ DMg2+2、下列有关化学⽤语正确的是（ C．CaCl2的电⼦式： 【2020国⼀】国家卫健委公布的状诊疗⽅案，⼄醚、75%⼄醇、含氯剂、过氧⼄酸(CH3COOH)、氯仿等均可有效灭活。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与⽔互溶 C．过氧⼄酸相对分⼦质量为76 符号：2、摩尔

单位：概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有个结构微粒说明：①必须指明微观微粒名称（分原离、质中电、转移电⼦共价键），例：1摩氢、1摩氧、1mol⻝盐（） 1mol辣条（）例：1mol氦（ ③如果以后 ⼝语化的表述中提到1molNaCl，我的意思 ——（1）概念：溶解度——t℃下，g的⽔中最多溶解的溶质质量(g)溶质的质量分数w=———————饱和溶液的质量分数w=——⽤单位体积的溶液中溶解溶质 （2）wcc=——— ①⽓体溶于 例：标况下，1L的⽔中 了VL氨⽓，所得氨⽔的密度为ȡg/cm3,求c和②※溶液稀释混合（近⼏年⾼考从未出现，了解即可例：质量分数分别为35%和5%的NaOH溶液等质量混合，所得溶液 质量分数分别为35%和5%的NaOH溶液等体积混合，所得溶液 3a%a%的氨⽔等体积混合，所得溶液例：3mol/L硫酸和1mol/L硫酸等体积混合，所得溶液的浓度 3mol/L硫酸和1mol/L硫酸等质量混合，所得溶液的浓度2mol/L【总结】等体积混合新w 平均值（氨⽔取 等质量混合新c 平均值（氨⽔取，其他取 练：10ml质量分数98%的浓硫酸加⽔稀释⾄49%，所加⽔体积 （思路：假定10m⽔，则新w 49%，故加⼊⽔应10ml）已知98%的浓硫酸为18.4mol/L，则49%的浓硫酸浓 _的⽔，故新c应 100g18.4mol/L的浓硫酸稀释⾄9.2mol/L，加⼊⽔质量 ⼩，故 若以w1和w2分别表⽰物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨⽔的质量分数，且b＝2a，则下列判断正确的是( D.w2w1wamol/L和bmol/LD且w2＝2w1，则下列判断正确的是( D1、氧化还原反 本质：反应过程中有BBBBBBB转移或BBBBBBB【补：驱动⼒】有单质⽣成的反应⼀定是氧化还原反应（）有单质参加的反应⼀定是氧化还原反应（ 有单质参加的化合反应⼀定是氧化还原反应 例：下列反应是否为氧化还原反应ICO+H22=HI2+HCO NDH+H22=ND2H 六校）液氨中因存在N3)⇌NH4++NH2-可导电，液态BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB。 还原剂：BBBBB电⼦的反应物，反应后变为 B产例： 还原反应H26=H2+6 CO2+2ND2H=NDCO2+NDCO+H22（CO2-+CO-+2H+=CO2+ 2CO23-+2CO-+4H+=2CO2

+H22从⽽可知在523Q﹣中，元素5的化合价是 这些⽓体与168L22（标准状况）混合后通⼊⽔中 B．45PL 例：2KCO234HCO(浓2KCO2CO22ĹCO2Ĺ2H22 由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（） 练：常温下，下列三个反应均能发⽣:ő;:；;ő

++<

﹣2:

<2+2;ő2<②=2+2<﹣ő2=﹣+<2；䨰2:3++2=﹣ő2:2++=2也能发⽣的是 ） 【实验设计】氧化/还原性的⽐较（影响因素：BBB 证明氧化性：CO2FH3+原理将BBBBBBBBBBBBBB滴⼊BBBBBBBB溶液，检验BBBBBB是否⽣成 将BBBBB通⼊BBBBBBBB溶液，检验BBBBBBBBBB①将BBBBBBBB溶液与BBBBBBB溶液混合，检验BBBBBBBBB②设计如下装置，优点为：将氧化剂和还原剂BBBBBB,避免BBBBBBBBBBBBBBBBBCCA可以印证结论的实验现象为：BBBBBBBBBBBBB左侧烧杯中BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBCCA 例：含有DPROFHBU2的溶液中，通⼊[PROCO2。下列各项为通CO2过程中，溶液内发⽣反应的离⼦⽅程式，其中不正确的是（A．[=0.4D，2FH2++CO2=2FH++2CO-B．[=0.6D，2BU-+CO2=BU2+2CO-C．[=D，2FH++2BU-+2CO2=BU2+2FH3++4CO-D．[=1.5D，2FH2++4BU-三、复杂氧还分析特训（快速确定剂、产物、⽐例、转移电⼦数1、单边法（只看BBBBBBBBB，变价原⼦练：⻩铜矿（CXFH62）是提取铜的主要原料，其煅烧产物CX26在1200℃⾼温下继续反应2CX26+322ĺ2CX2 «;2CX22+CX26ĺ6CX+622«② ）A．反应① ⽣成1PRO氧⽓转移电⼦数参与反应的BUF3中，被氧化与被还原的⽐例为BBBBBBBBB参与反应的⽔中，被氧化的占⽐为BBBBBBBBB练：3FH2++2

232-+22+42H-=FH324+6422-+2H226练：2FH624+6ND222=2ND2FH24+2ND22+2ND2624+22,⽣成1PRO6电⼦数为例：下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之⽐为1∶2的是 A. B.C.D.4HCO（浓）＋MQ22 补充：AO和N2H溶液反应的⽅程式为BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB或BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB其中氧化剂和还原剂物质的量之⽐为BBBBBBBBBBBBBBB 说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H22是还原 B.HF是还原产C.还原剂和氧化剂之⽐是 D.NF3在潮湿空⽓中泄漏产⽣红棕⽓（2020佛⼭⽉考）利⽤以下反应少量氮⽓N2Ĺ＋2H22，关于该反应，下列说法正确的是（ CN2D.1PRON26被氧化、被还原、既不被氧化，⼜不被还原的顺序排列，正确的是（）A.①② B.②① C.䨰 D.䨰练：下列说法正确的是 根据反应CX＋H2624 CX624＋H2Ĺ，可推知CX的还原性⽐H2的.C.反应3N22＋H22＝2HN23＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之⽐是 .练：已知G、4、;、<、=均为含氯元素的化合物，在⼀定条件下有下列转化关系（未配平：①Gĺ4＋NDCO②4＋H22;H䨰<＋ND2HĺG＋4＋H22䨱=NH4;＋2这五种化合物中，CO元素化合价由低到⾼的顺序是（A.G、<、4 B;、=、4、G、C.;、=、4、<、 DG、4、<、 第四讲常⻅元素的氧还⾏为⼤ 【20202VO+VO2。【核⼼考点】常⻅元素化合物 ⼀、常⻅氧化剂总结 电⼦，化合价 COO-/稀COO-/稀44 COO- 浓 COO-3 4MQO 4 CUO2-/CUO2-2

羟基羟基 4、氧的-14、氧的-10⼆、常⻅还原剂总结 电⼦，化合 NH3 CO I-/I3-/I[-部分氧化：彻底氧化：+ + (NH4)2FH(SO4)2+KMQO4

剂，⼜可 剂 的 1、普通⽅法（化合物中，各元素化合价代数和为，离 例：某种矿⽯可表⽰为LL2S32[的数值为 I2--IO3IO3---I2--IO3

4HSO3-----S2O 4

Na2CUO4+FH2O

MQO(OH)2---FH3C---FH2O3+ CX3P-----CX2++ CXFHS2----- CX 产物【适⽤范围】不好标价 仅可以⽤ 数H、O原⼦的数⽬变化 CH3CH2OH------ CHCO3---【2020国⼆】CH4和CO2都是⽐较稳定的分⼦，科学家利⽤电化学装置实现䨮阴极上的反应式 䨯2∶1CH4CO2 I[---I[---4S[ SO4 [练：在电解池阳极，I转化为I-[ 。 练：过⼆硫酸根（S2O82-）是⼀种超强氧化剂 其中硫元素的价态为+6价，则该 练习（2017国⼀LL2TL5O15中TL的化合价为+4其中过氧键的数⽬为 例：新制的氯⽔滴⼊ND2S2O3溶液，反应的离⼦⽅程式为练：硝化细菌可利⽤氧⽓和⾃⾝的酶，将酸性⼟壤中的NH4+氧化为NO3-练：不酸化的KMQO4H2O2练：SO2通⼊双氧⽔中反应的化学⽅程式：BBBBBBBBBB确定确定BBBBBBBBBBBBBB未知酸碱性，补在BBBB已知酸碱性，补BBBBBBB 例：KMQO4能与热的经硫酸酸化的ND2C2O4反应⽣成MQSO4和CO2C+ K2CU2O7+ 练：BBBP4+BBBCXSO4+BBBH2O=BBBCX3P+BBBH3PO4+BBBH2SO4例：MQO2KOHKCOO3共热 3、变价成盐分别 EDODEDODEDODBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB练：右图中DE电极的反应式为BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB光合作⽤，以CO2(J)和H2O(J)为原料制HCOOHO2的原理⽰意图．催化剂E表⾯发⽣的电极反应为· ）1、ND2CO3系列（等同于BBBBBBBB，结合）溴；然后⽤过量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为BU-和BUO3-，其离⼦⽅程式为 2、平均化合价法（仅可⽤于实际参加反应的CX2S与稀硝酸物质的量之⽐为BBBBBBBBBBBBBBB 、待定系数 4 ）15NONH3以⼀定⽐例反应时，得到的笑⽓⼏乎都是15NNO。将该反应的化学⽅程式补充完整：

（2017江苏）NDCOO溶液与AJ反应的产物为AJCO、NDOH和O2,该反应的 唐L= 电极反应补电⼦，图中信息⾃⼰ 拿到题⽬先琢磨，多想多练才能池正极材料的NLOOH，写出离⼦⽅程式：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB练：（2020西城⼀模 ⽔合肼（NH4āH2O）：将通⼊过量NDOH中溶液 再滴⼊尿素N2D（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A中的溶液经李政⽼师蒸馏获得⽔ND2CO3ā10H2O。A中化学⽅程式为：C苯（CHO），反应器中⽣成苯的离⼦⽅程式是 应NO2最终转化为HNO3的化学⽅程式：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB四、⾮氧还的反应直接凑（常考元素： （2017国⼀）钛铁矿（主要成分-（2018国三）SLHCO3(HSLO)2O等，写出该反应的化学⽅程式BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB 成HF的化学⽅程式： （2019国 向MJSO中加⼊ND2CO3⽣成MJ(O)2āMJCO3沉 离⼦⽅程第BBBBBBBBBBBBBBBB BBBBBBBBBBBBBBBB第（（2019国三写出³沉锰´过程的离⼦⽅程式7⻚共8⻚C．每⽣成2.24L ）A．氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1：8BC．若有1PRON3O﹣参加还原反应，转移8PROH﹣D．若把该反应设计为原电池，极反应为FH+ =【疑难问题 =1、BBBCX(IO3)2+BBBBKI+

BBBBCXIĻ+BBBBI22、CO2与FHBU2的⾮完全反应（FHI2⾃⾏类⽐处理CO2少量 CO2等量 CO2 例：酸性溶液中，下列离⼦能否与NO3-共存？K+ Ca2+、I、Cl 例：通⼊CO2后仍能⼤量共存 C6H5O-、CO 酸：能够产⽣或结合（例： 少量CO2通⼊NaClO溶液中 _CO2+NaClO→ ⾜ O2通⼊ 溶液CO2+NaClO 少量CO2通⼊NaAlO2溶液 CO2+NaAlO2→ _CO2NaAlO2溶液中CO2+NaAlO2→_练：25℃时，H2CO3电离平衡常 H2SO3K1=1.5×102、K2=6.0×10将少量SO2通⼊Na2CO3溶液中，产物分别 SO2Na2CO3HCO﹣SO23HCNK=6.2×1010，H2CO3K1=4.5×10

+CO +HCO3-323+HCO3-323 25℃你品，你细品，你细细品，NaCa写出84液（主要成分为NaClO）露置在空⽓中发⽣反应的有关化学⽅程 。主要成分为 _ 练：根据下表提供的数据，判断下列离⼦⽅程式或化学⽅程式正确的是（K1=45×10-7，K2=47×10Na2CO3溶液中滴加少量氯⽔：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl向NaClONaClO3、弱酸制强酸反例发⽣的反应不是复分解（ 反应⽣成的沉 （Ksp极⼩例：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓能 明酸性HCl强于HNO3？三、离⼦共存问题（⾼考常 、 1、离⼦——形成沉淀、微溶、络合物⽽不共SiO3PO4溶溶溶溶溶溶—溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不—不不不不微溶溶不不不溶溶—微微不不溶溶不不不不不溶溶不不不不不溶微不不不不不溶溶溶不不不不不溶溶溶————不不溶溶溶————不—溶不微不不不不不 CO32-和 四微溶：络合物 【易点】IIA的递变规 六强酸 与强酸不共存 2程度⼩：NH+CHCOO-、HCO-、CO2

NH4+AlO 程度⼤

AlO-HCO 不确定酸碱性 25℃，由⽔电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中…… Fe3+ 使甲基橙变⻩的溶液中…… Cl-443、电⼦转移——由于发⽣氧还不共存（分类依据参考第四讲

不共存， 可共 4、复合条件（加⼊物质不只体现⼀种性质

体现SO2 加⼊氯⽔后仍能共存：加⼊Na2O2后仍能共存：【综合训练】找出每⼀个选项中不共存的情况（、中和、氧还练：（2018江苏）室温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是（S4−（2017江苏）常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是（⽆⾊透明的溶液中 –、Cl:4c(Fe21mol·L1的溶液中K+、NH4+、MnO4-、SO4能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、 ⾼中化学中离⼦⽅程式错误原因只有 1、拆写不当（主要判断依据：参加反应的状态 _⽯灰常⻅不拆：弱酸弱碱

浓2、氧还六步法某步出错（不⽤每个选项都看守恒⺤⺤标价ⵁ升䲃价相24Fe和稀HSO：2Fe6H2Fe33H2↑FeS24HNO：FeS2HFe2HSFe(OH)HI：Fe(OH)+3H3Fe3++

-+HO=2HClO+SO少量SO2与NaClO反应：SO2+ NaClOFe(OH)33ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O电解NaCl溶液：2H++ ⽤Cu做电极电解CuSO4：2Cu2++ 2Cu+浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应：KMnO4只能⽤ 酸422222MnO-+5HO+6H+=2Mn2++5O↑+8H42222例：氯⼄酸与过量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-【元问题】HCO3-+OH-=CO32-+ 【补：NH4HCO3和NaOH的顺序NH4HCO3NaHCO3与Ca(OH)2：NaOHCa(HCO3)2：Mg(HCO3)2⼆元弱酸与碱（数轴法【元问题】 H2S少量：H2S过量 䨮C22系列（相当于CO2少：CO2多：CO2 CO2䨯SO2系 NaAO2、Na2SiO3、SO2与SO2与C Ba(OH)2配⽐系列（逻辑链 4【元问题】Ba(OH)2H2SO4：Ba2OHHSO24Ba(OH)2恰好沉淀完全：䨯KAl(SO4)2Ba(OH)2溶液沉淀物质的量最⼤时 䨰Ba(OH)2【2+-反应先后判据】若溶液中有⼤量 若两者3：1混合，则剩余溶质 还原性 + 练：在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加⼊Ba(OH)2溶液，可能发⽣的是 C．2Fe3++3SO4－+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+⼊bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是（AabSO32Cl2H2OSO422H3B．当5a4b4SO2+2I5Cl24H2O4SO42I28H34Ca≤b≤1.5ane―)amoln(e3amolD．当a<b1.5aSO2-、I-与Cl-的物质的量之⽐为a(3a—2b):2b4第10⻚共12五、离⼦推断题（核⼼考点 ）来⾃浙江的题 SO2-、I－、例：某溶液中可能含有Na、NH4、B 。分别取样：①⽤pH计测 SO2-、I－、44 B．SO ． D．NH44434434NaOH0.02mol⽓体，同时产⽣红褐⾊沉淀；过滤，1.6gBaCl24.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.⾄少存在5种离 B.Cl-⼀定存在，且c(Cl-)≥CSO42-、NH4+、⼀定存在，Cl-..SO42-、CO32。某同学为了确定其组成,设计并完成了如下实验()NH4+、N+、SO42-,Fe3+、Fe2+Cl-,c(Cl-)≥0.1mol·L 则含有Fe2+ 䨯取少量滤液，加⼊BaCl2溶液，有⽩⾊沉淀产⽣；根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOHA（2019浙江）⽩⾊固体混合物A，含有KCl、CaCO、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 B的⽩⾊固体FCANa2SiO3、CuSO4BHNO3AgNO3，若有⽩⾊沉淀⽣成，说明混合物A中有【引⾔1】元素化合物的学习⽅法（不能靠死背，背了也没⽤） 学习逻辑：物质线BBBBBBB、BBBBBBB、BBBBBBBBB、考点 BBBBBBB、BBBBBBB、BBBBBBBBBBBB、特殊物质补【引⾔2】选择练习题需要注意的地⽅，BBBBBBBBB、BBBBBBBBB不⽤多练例：AO3+和OH-的3：1三⻆形（20140.2PRO/LAOSO4)310PRO/LNDOHSH随NDOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）AO3++3OH-䋵AO(OH)3 HCOOH 前四周期最外层电⼦数⼀般少于4于4个，如BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB除BBBBB⿊⾊⾦属：BBBBBBBBBBB除此之外均为BBBBBBB轻⾦属重⾦属：BBBBBBBB KK 3、合⾦的特 BBBBBB，硬度BBBBBB，耐BBBBBB，能BBBBBBB4、焰⾊反 钙砖红，锶洋钙砖红，锶洋 紫⾊锂铷绿⾊1、与空⽓反 LL： K： ⽓中最终变为MJ在空⽓中点燃 AO：铝箔熔化成液滴但BBBBBBBBBNDAO：铝箔熔化成液滴但BBBBBBBBB 【钝化反应】BBBBBB变化，BBBBB遇BBBBBBBBBBBBB，表⾯形成1、ND2O、与⽔、CO22、【补：⾦属氢化物：NDH、LLAOH4、NDBH4 【补：离⼦势和⼴义⽔解反应 ⼆价 更⾼价 例：电⽯和 ⼄炔的⽅程式为：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB【练习】尝试写出⽅程 CDH2+H2O=CDO2+H2O=CD3N2 AO4C3+H2O= SL3N4+H2O=CO2+H2O BUCO+H2ONO2+NHCO+NO2NO2+NHCO+NO2CO+SOCO2H2O H2O=H2O=TLCO4+H2O TLOC4O2-+H2O CH3MJBU+H2O SLHCO3 3、ND2CO3、 （1）5组对⽐ 热稳定性：同F溶液碱性： 同F与HCO反应速率（出BBBBB的速率 5PROHCO滴⼊5PROHCO滴⼊3PROND2CO3中产⽣BBBBBBPRO3PROND2CO3滴⼊5PROHCO中BBBBBBPRO强 弱 两 弱 强 HCO3/CO3HCO3/CO3+ NH4+和AOO2-不共存 AOO-和HCO-不共存 例：下列各组中的两物质作⽤时，反应物⽤量的改变，对⽣成物没有影响的是 C.NDOH与 D.NDOH和AOCO3溶四、钠镁铝⼯业相关反 NH3？（4句利于BBBBBBBBBBBBBBB，便于BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB1①图1中的中间产物C是BBBBBBBBBBBBBBB，DBBBBBBBBBBBBBBB．（写化学式䨯装置⼄中发⽣反应的化学⽅程式为· ·电解制钠 䨯包含的具体操作为BBBBBBBBB、BBBBBBBBB、BBBBBBB、洗涤⼲燥得MJCO2ā6H2OBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB得到⽆⽔电解炼铝：电解熔融的冰晶⽯的成分BBBBBBBBBB，作⽤是【补：⼯业制钾】 3、铝热反应（⼯业上⽤于BBBBBBBB、BBBBBBBBB、BBBBBBBB⾦属镁条的作⽤是KCOO3的作⽤是1、被OC氧 CX 33、FH如何检验产物中的H2？点燃时有BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB。4、铜的溶解列实验不合理的是（）A、上下移动①SO2B、䨯SO2䨯 ⽅法⼀：⽤浓硫酸和铜硫酸铜。该反应的化学⽅程式是BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB。䨯⽅法⼆：⽤稀硫酸、铜和氧化铁硫酸铜，⽣产的主要过程如下图所⽰ BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB的实验操作是BBBBBBBBBBBB1、离⼦的颜⾊(2O)4@2 F()63(NH)4 FH(SCN)3XC4 )63>(O)2 F(CO)【补：关于CXC 稀溶液BBBB⾊，浓溶液BBBBB 稀溶液BBBB⾊，浓溶液BBBBBB2、FH2+和FH3+七、铁铜化合物的、性1、FH(OH)2的4 ⽅法最重要的操作：BBBBB ） ）C．A、B两端都必须使⽤铁作电极 如何操作该套装置 2、FH(OH)3胶体向BBBBBBBB中，滴加BBBBBBBBBB继续煮沸，直⾄⽣成BBBBBBBBBB反应⽅程式 CX(II)+BB ：和HCO反应：CX(II)+BB4、⻧化亚铜CXX【探究】胆矾热失重图（第四阶段更详细的讲解 5、CXS与 （均为BBBBB⾊固体，均不溶于酸如何鉴别两种固体 ①ʓʔ䨰中在煅烧过程中⼀定发⽣的反应的化学⽅程式为BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBʔ下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字⺟选项）BBBBBBBBBBBBB 固体甲中，CX和CX2S不能同时存 【引⾔】过渡⾦属考点常⻅ 题型⽅ ⼀、锰的化合物 例：K2MQO4酸化KMQO42、KMQO4的 性条件，还原产物⼀般 氧化氧化 ZQ-MQO2- ）⾼锰酸钾(KMQO4)是⼀种常⽤氧化剂，主要⽤⼯、防腐及制药⼯业等。以软锰矿(主要成分是MQO2)为原料⽣产⾼锰酸钾的⼯艺路线如原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的⽐例在³烘炒锅´，其作⽤ 。 。①³CO2歧化法´是传统⼯艺，即在K2MQO4溶液中通⼊CO2⽓体，使体系呈中性或弱酸性，K2MQO4发⽣歧化反应。反应中⽣成K2MQO4、MQO2 ②³电解法´为现代⼯艺，即电解K2MQO4⽔溶液。电解槽中阳极发⽣的电极反应 ③³电解法´和³CO2歧化法´中，K2MQO4的理论利⽤率之⽐为2、平衡移动的（酸根缩合 K2CU2O7溶液中加⼊BaCO2析出黄⾊沉淀，且溶液酸性明显增强，请⽤化学平衡理论加以解释： 。3、K2CU2O7的2Na2CU2O7KCOKCUO22K2CU2O7中CU元素的化合价是1 滤液1的成分除Na2CUO4外，还含有（填化学式）。 ‡ 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施

-2CUO42-+2H+=CU2O72- 3CUO42-+4H+=CU3O102-- ②混合溶液⼄中溶质的化学式 _ 三、钛的化合物（常⽤ 等 步 中检验钛矿废⽔中加⼊铁屑是否⾜量的试剂是操作a是蒸发浓缩、冷却结晶 度⼀般需控制在35℃以下，其⽬的 向³富含TLO2+溶液´中加⼊Na2CO3粉末得到固体TLO2āQH2O。请结合原理 。 FH2O3FHO ³ ³ 66包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SLO2、FH3O 开始沉淀1 完全沉淀

2出VO+转化为VO+反应的离⼦⽅程 2³中和沉淀´中，钒⽔解并沉淀为V2O5‡[H2O，随滤液②可除去⾦属离⼦K+、MJ2+、Na+、，以及部分的 ³沉淀转溶´中，V2O5‡[H2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分 ³调SH´中有沉淀产 ⽣成沉淀反应的化学⽅程式是 【引⾔】⾮⾦属元素化合物重点注意各种BBBBBBBBB、BBBBBBBB,常考1 1、无㰏非⾦属㰥 AON BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB溶溶