河南省洛阳市汝阳县第四高级中学2021年高一化学联考试卷含解析

河南省洛阳市汝阳县第四高级中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A、4

B、28

C、32

D、48参考答案：D略2.下列能达到实验目的的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。3.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1）．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）()A．3：3：2

B．1：1：1

C．2：2：3

D．5：5：4参考答案：D略4.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣

B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣参考答案：C【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子反应；B．铁离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、AlO2﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子与氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

1

、

2

、

3

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

4

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

5

反应，离子方程式是

6

，并且能够回收其中的金属

7

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

8

；

9

。经过滤后的废水主要含

10

，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略7.只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是A检验来自水中是否含氯离子

B鉴别食盐和纯碱

C检验鸡蛋壳能否溶于酸

D出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)参考答案：A略8.铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（

）

A、该发生的氧化剂是水

B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为

C、该反应的氧化产物是

D、当消耗时，生成标况下的体积为参考答案：B略9.下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH参考答案：A【考点】化学键．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．10.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。11.下列说法中错误的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应参考答案：D略12.ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n参考答案：C略13.已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．

（1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________

（2）反应①的反应类型___________________（3）写出反应③的方程式的______________________________________________________（4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________参考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。（1）A的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应①的反应类型是加成反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。14.下列操作或叙述正确的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B略15.下列叙述中不正确的是A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN

溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）参考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗涤

冷却至室温

(5)0.07a或及其化简形式，如）解析：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质