专题3 2碳酸钠与碳酸氢钠碱金属教学案2014年高考化学一轮复习解析版

①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)差量法在NaHCO32NaHCO3 106 44 18 62(2×84g－106g)或(44g＋18 ↑ ↑ 向Na2CO3HClCO21向NaHCO3HClCO22所示(设NaOH、Na2CO3x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略向Na2CO3、NaHCO3HClCO2的体积的关4所示(Na2CO3、NaHCO3m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。LiLi2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。碱金属单质都较低，只有Li高于100℃考点一【例1】下列说法正确的是 解析：发酵粉中主要含有NaHCO3，A错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，B错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。【例2】与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 （2） （）【变式探究】纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g100g水） ———NaHO38.1—①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为

；④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理， （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。（2）我国科学家国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为制碱法， 3】①1L0.1mol/L的Na2CO3240mL0.5mol/L240mL0.5mol/L1L0.1mol/LNa2CO3CO2的体积 A．相 0.100L1.00mol·L－10.100L1.25mol·L－10.100L1.25mol·L－10.100L1.00mol·L－1 考点 碱金属元素的性【例4】下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( Cs A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2BCsSO4H2CCsOHDCs2O A．2.3g97.7gBCuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜gNaOH4%，AB，NaH2ONaOH，NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的 ①水②NaOH溶液③0.1mol/L④0.1mol/LFeCl3 物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加 ①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠 FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合Ca(OH)2NaHCO3溶液中④Na2O2FeCl2A．只有 D．只有Fe(OH)3NaAlO2 ↑ ↓ 3 3 Na和 B．NaOH和C．Na2O2和 D．木炭(C)和为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是()Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOHNaHCO3溶液(Na2CO3)CO2 出，下列判断正确的是()BNa2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3DNa2O2、NaCl断Na2CO2Na2O2CO2H2O12．(14分)A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如 加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为 13．(16分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实。； 若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为 。14．(12分)10℃时加热NaHCO3pH温度3甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子 3 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 断正确。试剂X是 A．B