二氧化硫 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时二氧化硫学习目标（1min）：1.了解二氧化硫的物理性质。2.掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点）3.了解可逆反应的概念。4.掌握二氧化硫与二氧化碳的性质的比较。问题导学（10min）：阅读课本P2-4页内容，回答以下问题：1.二氧化硫具有哪些物理性质？2.二氧化硫具有哪些化学性质？3.二氧化硫具有哪些用途？点拨精讲（18min）：一.物理性质第2课时二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。【当堂检测】1：实验室用什么方法收集二氧化硫气体？（1）向下排空气法（2）排饱和亚硫酸氢钠溶液法二.化学性质实验5-2：将充满SO2的试管倒扣在水槽中，振荡，观察试管内液面的变化。取出试管，用pH试纸测定试管中的溶液的酸碱度。现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)1.酸性氧化物的通性:（1）与H2O反应:SO2+H2OH2SO3亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，可分解成SO2和水。（使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）★可逆反应:1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。2.表示方法：用“

”

3.特征：不能进行完全(转化率<100%)

同时进行，反应物与生成物共存【当堂检测】2：写出常见的可逆反应的化学方程式：SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClOCO2+H2OH2CO3H2O+NH3NH3.H2ONH4++OH-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2OSO2

溶于水Cl2溶于水CO2溶于水NH3溶于水Al(OH)3的电离不属于可逆反应（2）与碱反应:

SO2（少量）+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2（过量）+NaOH==NaHSO3实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

HCl+NaHSO3

==NaCl+H2O+SO2↑【当堂检测】3：怎样除去SO2中的HCl?【当堂检测】4：能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2

?（3）与碱性氧化物反应:

SO2+Na2O==Na2SO3（亚硫酸钠）（4）与盐溶液反应:SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2Na2CO3+SO2+H2O==2NaHSO32.漂白性:实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2～3滴品红溶液,然后振动试管把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液恢复红色SO2有漂白作用漂白后生成的物质不稳定二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。用途：SO2的漂白原理（化合作用）:3.

SO2的还原性:(1)与O2催化氧化2SO2+O22SO3催化剂加热SO3+H2O=

H2SO4工业生产硫酸的原理(2)被强氧化剂氧化—能使KMnO4溶液、溴水、氯水褪色5SO2+2KMnO4+2H2O==

K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O==

H2SO4+2HX(X2=Cl2、Br2、I2)紫红色无色【结论】+4价的S(如SO2、SO32-、HSO3-)具有较强的还原性，易被氧化剂(氯气、高锰酸钾等)氧化为SO42-Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl

+4+64.

SO2的弱氧化性:SO2+2H2S==3S↓+2H2O(淡黄色沉淀生成)三.实验室制法1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1）2.反应原理：3.反应装置：固液不加热制气装置4.收集装置：向上排空气法5.检验方法：品红溶液Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）==Na2SO4＋H2O＋SO2↑圆底烧瓶+分液漏斗四.SO2的用途课堂小结（1min）：一.物理性质第2课时二氧化硫二.化学性质1.酸性氧化物的通性:2.漂白性:3.

SO2的还原性:4.

SO2的弱氧化性:三.实验室制法Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）==Na2SO4＋H2O＋SO2↑四.SO2的用途当堂检测（15min）：1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（

）A.二氧化硫

B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.区别SO2和CO2气体可选用的方法是(

)

A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中

C.用带火星的木条检验D.通入石蕊试液中

C

B

3.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被还原D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

C当堂检测（15min）：6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入溶液中，其溶液的漂白性更强。SO2+Cl2+2H2O==

H2SO4+2

HCl

失去漂白性!产物硫酸和盐酸都没有漂白性4.怎样除去CO2中的SO2?饱和的NaHCO3溶液SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO25.SO2能使KMnO4溶液、氯水、溴水褪色，这说明SO2有漂白性。

SO2表现还原性5SO2+2KMnO4+2H2O==

K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O==

H2SO4+2HX(X2=Cl2、Br2、I2)当堂检测（15min）：7.如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为________________________________(2)①中实验现象为________，证明SO2是______气体．(3)②中品红溶液_______，证明SO2有_____性．(4)③中现象是______________，证明SO2有_____性．(5)④中现象是_____，证明SO2有_____性．(6)⑤的作用是：__________________________________________________________

Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋H2O石蕊变红酸性褪色漂白出现淡黄色浑浊氧化褪色还原吸收多余的SO2，防止污染空气

2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O板书设计一.物理性质第2课时二氧化硫二.化学性质1.酸性氧化物的通性:2.漂白性:3.

SO2的还原性:4.

SO2的弱氧化性:三.实验室制法Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）==Na2SO4＋H2O＋SO2↑四.SO2的用途CO2与SO2的化学性质的比较SO2CO2与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应弱氧化性还原性漂白性SO2+H2O⇌H2SO3CO2+H2O⇌H2CO3NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+CO2=Na2CO3Na2SO3+SO2+H2O=NaHSO3Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O①与O2催化氧化②被强氧化剂氧化—能使KMnO4溶液、溴水、氯水褪色无有，暂时性漂白无CO2+C==2CO高温名称SO2氯水原理实质加热时漂白范围SO2和氯水的漂白性对比注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液褪色，是因为具有还原性，不是因为漂白性。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以与一些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质

化合漂白氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化性漂白恢复原色——暂时漂白不能恢复原色——永久漂白漂白某些有色物质,只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色可漂白大多数有色物质,