化学能转化为电能-电池 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册_第1页
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文档简介

鲁科版必修二

第2章化学反应与能量变化第2节化学能转化为电能--电池

化学能转化为电能

原电池情境引入

神奇的水果电池

情境引入“绿色”电池

（氢氧燃料电池）氢氧燃料电池

如图是一个简易的氢氧燃料电池的装置示意图，请用a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。

实验过程中，电流表指针发生明显偏转，燃料电池中发生了反应：氢氧燃料电池原理

+-负极反应物发生氧化反应正极反应物发生还原反应传导电子电解质溶液传导电荷e-原电池构成要素

（1）基本工作原理：还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过能导电的物质形成闭合电路产生电流。（2）构成要素：①可自发进行且放热的氧化还原反应

②两个电极(一般要求活泼性不同)

③电子导体（导线）、离子导体（电解质溶液或者熔融电解质）

④形成闭合回路原电池构成要素

例题：判断下列装置中哪些可以构成原电池？

Zn-Cu-稀硫酸原电池原理

Cu-Zn稀硫酸原电池原理动画

原电池正负极判断方法原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种，一般情况下可根据下表依据来判断。判断依据正极负极电极材料________________________________电子流向__________________电极反应__________________电极现象____________________________离子移向阳离子移向阴离子移向电极减轻不活泼金属或非金属导体活泼金属电子流入电子流出还原反应氧化反应电极增重或产生气体电极方程式书写总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2负极方程式：Zn-2e-=Zn2+正极方程式：2H++2e-=H2总反应方程式：H2+O2=H2O负极方程式：H2-2e-=2H+正极方程式：O2+4e-+4H+=2H2O活动

探究

设计一个简单的原电池

将反应Zn+2H+=Zn2++H2设计成原电池简单的原电池改进

双液原电池双液原电池

思考：盐桥有什么作用？(1)构成闭合回路，形成原电池。(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，维持两电极电势差(平衡电荷)，使电池能持续提供电流。思考：双液原电池优点是什么？双液原电池Zn和H+不直接接触，两个半反应在不同区域进行，能量转化率高，电流强度大稳定，持续时间长。双液原电池练习题1．铂片、铜片设计成如图所示的原电池。下列关于原电池的叙述正确的是(

)A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－=CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子归纳总结Zn+2H+=Zn2++H2电池反应氧化还原反应原电池的工作原理分析Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu失电子氧化反应得电子还原反应阳离子移向负极正极导线电极反应式

电极反应（半反应）离子导体电子流出电子流入ZnCu阴离子流向作业根据以下原理设计原电池并写出正负极电极方程式1

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