人教版九年级化学上册期末复习知识点整理

人教版九年级化学上册期末复习知识点整理

第一部分：关于物质一.空气和水1.空气的组成空气主要由氮气、氧气、稀有气体和少量二氧化碳组成。其中氮气占空气体积的78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。我们可以通过燃烧红磷来测定空气中氧气的含量，结果显示氧气约占空气体积的1/5。2.空气污染及防治空气污染主要来自可吸入固体颗粒和有害气体，如SO2、NO2和CO等。这些污染物会导致雾霾、沙尘暴等社会热点问题。因此，我们需要采取措施来减少空气污染，保护环境。3.水及其组成水是一种无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。在4℃以下，水会出现反常膨胀现象。水分子由氢和氧元素组成，可以通过电解水实验来证明。电解水实验中，加入硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性，实验结果表明，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。4.水的净化自来水的生产流程通常包括沉降、过滤、吸附和消毒等步骤。硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水则相反。我们可以通过加入肥皂水来检测水的硬度，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。硬水可以通过煮沸的方法来处理，而工业上常用蒸馏的方法。净化水的效果从低到高依次是静置、吸附、过滤和蒸馏，其中蒸馏是净化效果最好的操作。活性炭既有过滤作用又有吸附作用，是一种既简单又有效的净水剂。5.过滤操作过滤操作需要注意三个要点：一是滤纸要紧贴漏斗内壁；二是液面要低于滤纸边缘；三是烧杯口要紧靠玻璃棒上端，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用是引流液体。6.爱护水资源地球表面的71%被水所覆盖，但可直接使用的淡水资源不到总水量的1%。因此，我们需要爱护水资源，合理利用水资源，减少浪费。海洋是地球上最大的储水库，但海水含有大量盐分，不能直接饮用。海水中含有最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。为了爱护水资源，我们应该节约用水，防止水体污染。水污染的来源包括工业“三废”（废渣、废液、废气）、农药、化肥的不合理施用以及生活污水的任意排放。为了防治污染，我们需要对工业三废进行处理，提倡零排放；对生活污水进行集中处理，提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；同时加强水质监测。氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。液氧、固态氧呈淡蓝色。氧气具有支持燃烧、有助燃性和可供呼吸等化学性质，是常用的氧化剂。在实验中，我们可以观察到许多有关氧气的现象，如炭在氧气中燃烧、硫在空气中和氧气中燃烧、磷在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、氢气在空气中燃烧以及蜡烛在氧气中燃烧等。氧气的制备可以通过工业分离液态空气来实现。在实验室中，我们可以使用氯酸钾、高锰酸钾制氧的固固加热型装置，或者过氧化氢溶液制氧的固液不加热型装置。收集氧气时，我们可以选择排水法或向上排空气法。在高锰酸钾制氧并用排水法收集氧气的操作中，需要先将氧气通过排水法收集起来。注意事项：-在倾斜试管时，要避免冷凝水倒流引起试管破裂。-药品应平铺在试管底部，以便均匀受热。-铁夹应夹在离管口约1/3处。-导管应稍微露出橡皮塞，以便气体排出。-试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。-在排水法收集气体时，应等待气泡均匀连续冒出后再收集，因为最开始排出的是试管中的空气。-实验结束时，应先移动导管再熄灭酒精灯，以防止水倒吸引起试管破裂。-在排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。-要检验氧气是否充足，可以将带火星的木条放在集气瓶口，然后检验是否有火花。-碳单质的性质和用途因碳原子的排列方式不同而存在很大差异。-碳单质在常温下化学性质不活泼，在高温下能与多种物质发生反应。-碳在空气中燃烧时，应保持空气流通，让碳充分燃烧，以免生成有毒的CO气体。-一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气密度。-一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。-一氧化碳可用作燃料和冶炼金属。碳单质有不同的性质和用途，包括金刚石、石墨和C60分子。金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃、切割大理石、作钻头、装饰品等。石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯，有优良的导电性，可制作电极。C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体、新材料等。这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。碳单质在常温下化学性质不活泼，在高温下能与多种物质发生反应。碳单质可燃，氧气充足时，C+O2可以点燃成CO2和2CO；氧气不足时，2C+O2可以点燃。碳还具有还原性，可以还原氧化铜和CO2等物质。在实验中，可以通过将碳和氧化铜加热，观察黑色粉末逐渐变红色并产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的现象来证明碳的还原性。一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气密度。一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。一氧化碳可燃，可以与氧气发生反应，生成二氧化碳。此外，一氧化碳还具有还原性，可以还原某些金属氧化物。一氧化碳可用作燃料和冶炼金属。1）燃料：有可燃物质；2）氧气：有足够的氧气供给；3）着火温度：达到一定的着火温度。2.燃烧的类型：①完全燃烧：燃料和氧气充分接触，产生二氧化碳和水。②不完全燃烧：燃料和氧气接触不充分，产生一氧化碳和碳黑等有害物质。3.燃烧的利用：①热能利用：燃料燃烧释放出热能，可以用于取暖、发电等。②化学利用：燃料燃烧产生的二氧化碳可以用于植物的光合作用，也可以作为化工原料等。③冶金利用：燃料燃烧可以提供高温，用于冶炼金属等。4.燃烧的危害：①空气污染：不完全燃烧产生的有害物质会污染空气。②火灾：燃料燃烧失控会引发火灾，造成财产和人身伤害。1.燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点。2.灭火的原理是消除可燃物、隔绝氧气（或空气）和降温到着火点以下。3.影响燃烧现象的因素包括可燃物的性质、氧气的浓度和与氧气的接触面积。4.爆炸是指可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。任何可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。5.三大化石燃料包括煤、石油和天然气（混合物），它们都是不可再生能源。煤燃烧会排放污染物如SO2、NO2（引起酸雨）、CO和烟尘等。汽车尾气中也会排放CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷，是较为清洁的能源。6.两种绿色能源是沼气和乙醇。沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，是最简单的有机物，物理性质是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质是可燃性，点燃后会发出蓝色火焰。乙醇的化学式为C2H5OH，可燃性，点燃后会生成CO2和H2O。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒。乙醇汽油的优点包括节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展和可再生。7.化学反应中会发生能量变化，放热反应如所有的燃烧，吸热反应如C+CO2高温2CO。8.新能源包括氢能源、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能。氢气是最理想的燃料，优点包括资源丰富、放热量多和无污染。物质的变化包括物理变化和化学变化，化学变化会生成其他物质，而物理变化没有。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化；而发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，分子本身没有发生变化。化学变化的特征是指生成了其他物质的变化。化学反应可以分为化合反应和分解反应。化合反应是指两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，而分解反应则是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。此外，氧化反应是一种与氧发生的化学反应，但不是一种基本反应类型。物质可以分为纯净物和混合物。混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，例如空气、盐酸、澄清的石灰水和碘酒。而纯净物则是由一种物质组成的，例如水和水银。此外，单质是由同种或一种元素组成的纯净物，例如铁氧气（液氧）、氢气和水银，而化合物则是由不同种元素组成的纯净物。催化剂是指在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用则是指催化剂在化学反应中所起的作用。分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成。带电的原子或原子团则是离子，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子则称为阴离子。分子的体积和质量都很小，分子间有一定间隔，在分子不断运动。在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变，而在化学变化中，分子组成和种类都会改变。物质的三态变化是由分子间隔发生变化引起的，例如热胀冷缩和气体可压缩等现象。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。分子由原子构成，在化学变化中分子可分为原子，而原子则不能再分。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数决定元素的种类，而元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。物质由元素组成，分子由原子构成。元素和物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。粒子则是微观概念，既表示种类又可表示个数，例如原子、离子、分子、电子和质子等。由同种元素组成的物质不一定是单质，例如由O2和O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物，这些混合物不可能是化合物。原子的构成：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。在不显电性的粒子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数。普通氢原子核中只有质子，没有中子，氢原子的原子核就是一个质子。核外电子排布与元素的性质：相对稳定的结构是最外层电子数为8（只有一层的为2）的结构。稀有气体原子或离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀有气体原子。金属元素最外层电子数小于4，易失去最外层所有电子，成为阳离子。非金属元素最外层电子数多于4，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子。化合价的基本知识：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为零。一、元素符号：元素符号表示某种元素，表示该种元素的一个原子。有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si。在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子。二、化学式：化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子。化学式表示某物质，表示该物质的一个分子，表示该物质由何种元素组成，表示一个某某分子由几个某某原子构成。单质的化学式通常用元素符号表示，而化合物的化学式正价在前，负价在后（NH3、CH4除外），约简化合价，交叉互换写在元素符号右下脚。化学式中的原子团有多个时要用括号，原子团的个数写在括号外。三、原子结构示意图：原子结构示意图用来表示原子的电子排布和核内质子数。如果质子数等于电子数，则为原子结构示意图。如果质子数大于电子数，则为阳离子，如Al3+。如果质子数小于电子数，则为阴离子，如O2-。四、离子的符号：离子的符号将离子的电荷数标在元素符号右上角，其电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子有阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe、Fe2+、Ca2+；阴离子：O2-、OH-、SF6、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO4-、ClO3-。五、符号意义的综合运用在化学元素符号前的数字表示该元素的原子个数，而在元素符号右下角的数字则表示一个分子中有几个该元素的原子。对于离子，其符号前的数字表示离子的个数，而符号右上角的数字则表示该离子所带的正或负电荷的数量。此外，元素符号正上方的数字