2023届江西省丰城市高考化学三模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）AH=—116.4如。尸。在9L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分别在3（）（）℃和50（）℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

c(CHjOH)(mol•间mm

102030405060

''''''-

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300℃时，开始Igmin内H2的平均反应速率域冏2）=0-04*1^。1?一1

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.300°。反应达到平衡时，放出的热量为U6*kJ

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

2、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

.T原子

’•-氧原子

V•一氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使滨水或酸性高锦酸钾溶液褪色，且原理相同

3、HIO.3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KKh为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KICh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质

4、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH.i中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

5、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

MN

A.M、N都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液澳混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

6、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中

溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

已知:K（HY）=5.0xl011

0IOJOO20.00V(HCiymL

A.可选取酚酸作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

7、某溶液中含有较大量的C「、CO?\OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NOj)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNOj,最后加Mg(NO3)2

C.先力口AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

8、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IHA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

9、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Ct?+

3+2++

C.CH3OH在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L

10、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素^(Cn),盛放^的容器上应该贴的标签是公

11、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15moVL,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

12、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co,Zn或Ni)由铁酸盐(MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是()

A.MFezCh在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFezOx中x的值为3.5

C.MFezO、与SCh反应中MFezOx被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

13、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

5

14、常温下，用0.1mol【TKOH溶液滴定10mL0.1mol・L-iHA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

051015

V(KOH)/mL

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点><:点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

15、下列属于原子晶体的化合物是()

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

16、用NaOH溶液吸收烟气中的SCh,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

用底r阴岛子

pH约为6的吸收液

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5mol出

D.处理后可得到较浓的H2sCh和NaHSCh产品

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为0.1N,、

和的混合气体中所含中子数为

B.SO2CO21.8g0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10UNA

18、Ni为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2s。3・7比0）的说法中正确的是

A.含Na+数目为2NAB.含氧原子数目为义N,、

C.完全氧化SO32一时转移电子数目为三NAD.含结晶水分子数目为

7236

19、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CIO,C1O3一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

++--

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na)+C(H)=C(C1O)+c(CIO3)+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3-)=c(CIO-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~t»,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKF=C「+C1C）3-

20、含有O.OlmolFeCh的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C

区是不断更换中的蒸播水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

21、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

自功率模式低功率模*

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

22、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd*+SO43反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是()

A.电池工作时CcP+向电极B移动

B.电极A上发生反应Hg2so4+2e-=2Hg+SO4>

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'—蚂逊一〉CH2=CH2+RCH=CHR'

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为。B的结构简式为o

(2)G-H的化学方程式_____________。其反应类型为o

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

24、(12分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CKBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题:

八(

■■(DK―II—.―B——K—M—nO.—(,——C—H,—Oil・•-H**―>-—―■O—H—E(D-1CH-M«1A

(2)H()OHH()浓14#HCI

hH

已知信息如下：®RCH=CH2>RCH2CH2OH；

(2)li()OH

(1)A的结构简式为一，B-C的反应类型为一,C中官能团的名称为一,C-D的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOj

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子一,若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(l]^LCH()、CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线(其他试剂任选)一»

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「-[CuCb]2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为

(2)步骤②中，加入大量水的作用是。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCL・2H2。晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题:

(4)实验操作的先后顺序是a-f-fe(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HC1,然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce-,+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

26、(10分)用如图装置探究NH3和CuSCh溶液的反应。

⑴上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONHyH2O,、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm-3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSOs溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2®+2NH3(aq).•[Cu(NH3)4F+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=.

②h时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中丫正的变化.

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，—先增大后

减小的原因___________________________________»

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：o

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是.

④如果将B、C两装置对调行吗？—。为什么？o

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO」、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsFs和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

（1）Fe的价层电子排布式为

（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为一。

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸点高出100℃,原因是一。

（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6

的阴离子结构如图乙所示（X=p、As）o

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是_、

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生—（填“物理变化”或“化学变化”）。

③PF6中P的配位数为一.

④相同条件，Li+在一（填“LiPF/或“LiAsF«"）中迁移较快，原因是一。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl-3H2O属正交晶系

（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、l.Onm,0.56nmo如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐

标。据此推断该晶胞中C1原子的数目为一oLiCIBHzO的摩尔质量为设NA为阿伏加德罗常数的值，则

0.72nm

II

(O,0.78,0.75)C1.O,0.78,0.75)

3

LiCl-3H2O晶体的密度为一g•cm（列出计算表达式）。

29、（10分）水体碑污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。8）去除

废水中的正五价碑［As（V）］,其机制模型如下。

或OH

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As（V）的机制模型

资料:

I.酸性条件下SOJ•为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO「•和•0H同时存在，强碱性条件下•0H为主要的自

由基。

n.Fe2\Fe”形成氢氧化物沉淀的pH

离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe2+7.049.08

Fe3+1.873.27

(1)神与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。

①碑在元素周期表中的位置是»

②神酸的化学式是,其酸性比H3P0,(填“强”或“弱”)»

(2)零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe。Fe"与S2O广反应生成Fe"和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成

Fe"和Fe",以确保As(V)去除完全。

①Sz(V-中S的化合价是.

②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是o

③Fe"转化为Fe”的离子方程式是。

(3)不同pH对As(V)去除率的影响如图。5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.300C时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-Limin“，依据速率与方程式的计量数的关系可

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol,L'1,min",故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和Hz的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则V（正）增大，V（逆）增大，故D错误。

故选B。

2、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH（CH3）COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使溪水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

3、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,M极电极反应式为2H2。+2&=1^+20m,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2为O.lmoL转移电子0.4mol,

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，（MmolICh-透过cd膜进入阳极室，KICh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO-2e-+H2O=K)4-+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HICh等杂质，故D正确；

故答案选Bo

4、A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

5、D

【解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯烧，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液浪发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH-

C.M分子内含碳碳单键，|中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

6、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0-u,所以c(Y-)Xc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，3=)"5.0x10-%所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，KW=10-M,C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正确。本题选B。

7、D

【解析】

2

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(N(h)2能与CO33、OIF两种离子反应；AgNCh能与C「、CO3\

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3”反应，所以先加Ba(NCh)2除去CCh',再加Mg(NCh)2除去OH,最

后加AgNCh只能与C「反应。

答案选D.

8、B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为B。

9、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生C03+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C<?+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e=H2T，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L,选项D正确。

答案选B。

10、A

【解析】

A.水煤气主要成分是CO、H2(是混合物，其中出是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.112号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是企，D正确；

故合理选项是A。

11、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反应计算如下:

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

3x64882

----->

■:2.56006，Cu过量，V0.06003；.NO3一过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225moLc(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNCh反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NCh-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO」、H+反应的离子方程式

进行一步计算。

12、C

【解析】

A.MFezO’在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezO、与ImolSCh恰好完全反应，设MFezO、中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezO、与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFe2(X被氧化，故C错误；

D.MFe2O4与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

13、B

【解析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径r(H+)<r(Na+)<《O2-)<r(N3-),gpx<W<Z<Y,A项错误;

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸钱，D项错误。

答案选B。

14、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

x2

离平衡常数可知上:一=1x10',解得xFxio-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点,c

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,&=萼=2:=1°-9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

Ka1()

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH。，故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A1+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOH^CH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CHsCOONa溶液中：

+

CH3coONa=CH3coO+Na+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>r(OH)>c(CH3COOH)>c(H).

15、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D。

16、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

2+

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh-和Sth””向b移动，则b电极反应式HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=H2「通过Imol电子时，会有0.5molH2生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确：

答案为D。

17、B

【解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于(UNA个，故A错误；

B、SCh和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/moL两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Imol,而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2(h是由Na+和02?•构成，而

不是由Na+和-构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSKh中含

有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

18、D

【解析】

aa

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7出。)的物质的量〃二——mol,而1molNa2s。3・7%0中含2moiNa+,故——mol

252252

2aoa?

Na2sCh・7H2O中含一-mob即一mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2O)的物质的量”=会mol,而1molNa2s。3・7%0中含10mol氧原子，故去mol

10a)5a

Na2sO3・7H2O中含氧原子——mol,即含有一mol的O原子，B错误；

252126

aa，，

C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故——molNa2s。3・7氏0转移mol电

252126

子，C错误；

D.1molNa2s()3・7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2sO3・7H2()中含水分子数目为一^―molx7xAfA/mol=—N\,

25225236

D正确；

故合理选项是D。

19、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCICh、NaCIO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cr)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中c(CKV)=c(CKT),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClOj+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:1:1,溶液中各离子

++

浓度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H),故C正确；

D.CUT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+C1O3,故D错误。

故选C。

20、D

【解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10；m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在lO-LUTm之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

21、D

【解析】

o

性，可将醇羟基氧化为竣基，因此C的结构简式为,C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结

COOH

构简式为再根据题目信息不难推出E的结构简式为,据此再分析题目即可。

COOCH,

【详解】

OH

（1）根据分析，A的结构简式为Q；BfC的过程是氧化反应，C中含有的官能团为援基和骏基，CfD的反

CH2

应方程式为浓破酸,