专题10电化学及其应用讲学案2016年高考二轮复习原卷版

【2016电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考的热点内容。考查的主要知识点：原电池和电仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、电池的分析等和，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。H＋或OH－二、原电池工作原理的应用电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应。或者电解质溶液中溶解的则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。如，在铜—锌—硫酸构成的原电池中，负Zn＋Cu＋电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活4④惰性电极。例如，氢氧电池中，两根电极均可用PtH2的反应，说明该电极为pH，XpHX对于电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。判断电池正负含化合价降低元素的反应物通常为电池的正极反应物，此电极为电池的正极。

充电负极：Pb正极：②主产物负极 正极③由化合价升降确定电子得失的数目负极 ④电极反应关系式负极 负极：Pb－2e－＋SO 12阴极：4H＋＋4e－＝2H2 总反应：22阳极 ①活动性不同的两个电极(连形成闭合回路电源正溶液中的阴离子失电反应原理负极2阳极：2Cl2e阳极阴极 2 牺牲阳极的阴极保电解食盐水(氯碱工考点一例1．(2015·理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允 44【变式探究】(2015·理综，12，6分)在通风厨中进行下列实验FeFe泡，液面上方变为红棕色下列说法不正确的是 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，Fe进一步反应CHNO3HNO3DFe、CuFe是否被氧化考点二电解原理及其应用[来源:学+科+网]2．(2015·福建理综，11，6分)某模拟“人工树叶”H2O和转化为O2和(C3H8O)。下列说法正确的是 该装置工作时，H＋b极区向a1molO244gCO2D．aCl－废水中的CN－pH9～10，阳极产生的 考点三例3．(2015·江苏化学，11，4分)下列说法正确的是 AH2O21molO2B．室温下，pH＝3CH3COOHpH＝11NaOHC．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保防止其腐D．一定条件下反应 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆【变式探究】(2014·理综，1，6分)化学与生产、生活关，下列叙述错误的是( A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C．大量燃烧化石是造成天气的一种重要因素 2．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正 ===3C．电池工作时，CO2－B移动33DB3CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法的是 A．XC【2014年高考卷第8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是 B．氢电C【2014112Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－CNaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D0.01mole－0.02mol3201411题】镍氢电池(NiMH)NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M＝NiOOH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2 A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe－Ni(OH)2OH－BOH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe－MHOH－，H2OHMD．NiMHKOH【2014年高考卷第6题】已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-

充电锂硫电池的总反应为 充 【2014年高考卷第9题】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是B．电池的电解液可为KOH溶液D．MH【2014年高考卷第12题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中B．K1pH逐渐升高D．K20.002NA0.001mol【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－pH均增大（△H＜0【201430（16分）4Al2Cl7—AlCl—4 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原 b. c. d. 溶液无明显现象 是否可用水代替电池中的混合 ”， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比 【201411（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术， NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物①导线中电子移动方向 ②生成目标产物的电极反应式 （＝生成目标产物消耗的子数×100%，计算结果保留小1位【2014年高考卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势 N2O4（l，①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H12NO2（g）N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 （4）IV中，电解NONH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 【2014年高考卷第28题】(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的溶液，同时测量容器中的压强变化。编号①②③ 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化” 20～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二 【201424题】(15分)下图是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的 用废铁皮铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式 铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的 ①t℃时，反应达到平衡时 为50%，则x＝ 【201427(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ （3）(H3PO2)的工业是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子 【201427（15分X铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 的酸性比CO2的酸性 ” PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解。阳极发生反应的电极 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 PbO2a4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）aPbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n （2013·海南卷）12III中，a、b、cdPtdb﹤dXXYAl2（2013·海南卷）4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+MgMg2+2Ag2Cl-A．MgCKClB.脱氧过程作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+D.1.12g336mL（标准状况去。下列说法正确的是（）B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.NaCl22 （2013·大纲卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有CrO2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过存在反应CrO2＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，最后Cr3＋以22 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过溶液pH不会变2C.过有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCrO2－被还2（2013·卷）6.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过，以下判断正确的是（AH+PbH+PbBCD（2013·江苏卷）1．电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作电池的，其中最环保的是（ A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应CpH增大DCl－向正极移动（2013·江苏卷）11.下列有关说法正确的是 C．CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中

3D．Na2CO3Ca(OH)2固体，CO2－pH3（2013·卷）10．热激活电池可用作火箭、的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca2