滴定分析法概述

滴定分析法概述第1页，课件共34页，创作于2023年2月滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。第2页，课件共34页，创作于2023年2月基本术语：滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程滴定剂：已知准确浓度的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂（In)滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）(ep)化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）(sp)终点误差：ep与sp不一定恰好一致产生的误差滴定管滴定剂被滴定溶液第3页，课件共34页，创作于2023年2月3.1.1滴定分析法的分类酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法3.1滴定分析的分类及对化学反应的要求特点：

简便、快速，适于常量分析（>1%)

准确度高应用广泛第4页，课件共34页，创作于2023年2月常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管

酸式滴定管烧杯量筒容量仪器第5页，课件共34页，创作于2023年2月滴定分析常用仪器容量瓶碘瓶移液管吸量管锥形瓶第6页，课件共34页，创作于2023年2月滴定管酸式碱式量筒第7页，课件共34页，创作于2023年2月3.1.2滴定分析对反应的要求和滴定方式直接滴定（1）按一定的反应式定量进行

(99.9%以上)（2）快(或可加热、催化剂)（3）有适当的方法确定终点

(指示剂)第8页，课件共34页，创作于2023年2月返滴定（剩余滴定法）:某些化学反应速率慢，先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用：反应较慢或难溶于水的固体试样例1：Al3++定过量EDTA标液

剩余EDTAZn2+标液，EBT

返滴定第9页，课件共34页，创作于2023年2月例2：固体CaCO3+

定过量HCl标液

剩余HCl标液NaOH标液

返滴定续返滴定法第10页，课件共34页，创作于2023年2月

例3：Cl-+定过量AgNO3标液

剩余AgNO3标液NH4SCN标液

Fe3+

指示剂返滴定

淡红色[Fe（SCN）]2+续返滴定法第11页，课件共34页，创作于2023年2月置换滴定：

先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用：无明确定量关系的反应第12页，课件共34页，创作于2023年2月例4：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

无定量关系

K2Cr2O7+过量KI定量生成I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失续置换滴定法第13页，课件共34页，创作于2023年2月

间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4KMnO4标液

C2O42-间接测定第14页，课件共34页，创作于2023年2月3.2基准物质和标准溶液3.2.1基本概念标准溶液：具有准确浓度的溶液基准物质：用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质

1.组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl);2.试剂纯度>99.9%;3.稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等）；

4.试剂参加滴定反应时，按反应式定量反应，无副反应；

5.

具有较大的摩尔质量，以减小称量误差。第15页，课件共34页，创作于2023年2月例6：下列物质中那些可以直接配制标准溶液？那些只能用间接法配制？为什么?H2SO4，KOH，KMnO4，K2Cr2O7，KIO3，Na2S2O3·5H2O，AgNO3，KCl，HCl第16页，课件共34页，创作于2023年2月级别1级2级3级生化试剂中文名优级纯

分析纯

化学纯英文标志

GR

AR

CP

BR标签颜色绿

红

蓝

咖啡色实验室常用试剂分类级别1级2级3级4级中文名

优级纯

分析纯

化学纯实验纯英文标志

G.R

A.R

C.P

L.R标签颜色

绿

红

蓝

棕色标准试剂、高纯试剂、专用试剂第17页，课件共34页，创作于2023年2月3.2.2标准溶液的配制:直接配制：准确称取（分析天平）一定量基准物质，溶解后配成一定体积的溶液（容量瓶），根据物质质量和溶液体积计算标准溶液的准确浓度。例如：K2Cr2O7、KBrO3等

基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度第18页，课件共34页，创作于2023年2月间接法配制

标定法：有很多物质不能直接用来配制标准溶液（不符合基准物质必备的条件），可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已经用基准物质标定过的标准溶液）来标定它的准确浓度。如：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-等。第19页，课件共34页，创作于2023年2月分析化学中常用的量和单位物质的量n

(mol、mmol)摩尔质量M(g·mol-1)物质的量浓度c(mol·L-1)质量m(g、mg)，体积V(L、mL)质量分数w(%),质量浓度

(g·mL-1

、mg·mL-1)相对分子量Mr、相对原子量Ar3.2.3标准溶液浓度的表示方法第20页，课件共34页，创作于2023年2月物质的量浓度(c):mol·L-1溶质B的物质的量（molormmol)

溶液的体积（LormL)第21页，课件共34页，创作于2023年2月滴定度（TB/T）：每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（gormg）---T指标准溶液，B指待测物例7：TNaOH/HCl=0.003001g/mL表示每消耗1mLHCl

标液可与0.003001gNaOH完全反应第22页，课件共34页，创作于2023年2月TB

指每毫升标准溶液含有溶质的质量例1：THCl=0.003001g/mL表示1mLHCl标液中含有0.003001gHCl第23页，课件共34页，创作于2023年2月3.3.1

滴定剂与被滴物质之间的计量关系tT+bB=cC+dD化学计量点时，反应计量数比：即：或反应计量数比3.3滴定分析的计算第24页，课件共34页，创作于2023年2月例：酸性溶液中，用H2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液根据实际反应中滴定剂T与待测物B之间的反应计量数比可以进行各种有关滴定分析的计算。第25页，课件共34页，创作于2023年2月在置换滴定法和间接滴定法中，涉及两个以上的反应，应从总反应中找出实际参加反应的物质的量之间的关系，进行计算。例如：酸性溶液中以K2Cr2O7标定Na2S2O3.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-第26页，课件共34页，创作于2023年2月3.3.2

标准溶液浓度的计算直接配制法：设基准物质B的摩尔质量为MB（g·mol-1），质量为mB（g），则：nB=mB/MB若将其配制成体积为V的标准溶液，浓度为：mB=cBVMB第27页，课件共34页，创作于2023年2月标定法设以浓度为cT(mol·L-1)的标准溶液(T)滴定体积VB(mL)的物质B的溶液。若在化学计量点时，用去标准溶液的体积为VT(mL)，则:

tT+bB=cC+dD已知cT,,VT,VB若已知B的摩尔质量为MB：第28页，课件共34页，创作于2023年2月3.3.3

待测物百分含量的计算称取试样ms克，含待测组分B的质量为mB克，则待测组分的百分含量为第29页，课件共34页，创作于2023年2月3.3.4滴定度T与物质的量浓度c的关系2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量1）每毫升标液中所含溶质的质量

第30页，课件共34页，创作于2023年2月3.3.5滴定分析计算示例例1：有0.1035mol·L-1NaOH标准溶液500mL，欲使其浓度恰好为0.1000mol·L-1。问需加水多少毫升？解设应加水的体积为V(mL)，则有：0.1035mol·L-1×500mL=(500mL+V)×0.1000mol·L-1第31页，课件共34页，创作于2023年2月例2：有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL，欲使其浓度增至0.1000mol·L-1。问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液VmL0.1000mol·L-1×(480+V)mL=0.0982mol·L-1×480mL+0.5000mol·L-1×VmL第32页，课件共34页，创作于2023年2月例3：为标定HCl溶液，称