【课件】离子反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.2离子反应第二课时离子反应和离子方程式学习目标1.了解离子反应，学会书写离子反应方程式2.学会判断离子方程式的正误3.从离子反应的角度解决离子共存问题电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？【温故知新，发现问题】

什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？让我们先做个实验[实验1-3]①NaOH和BaCl2②向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。

二、离子反应1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。定义（前提条件）：有离子参加(或生成)的反应叫做

离子反应。离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、弱电解质（水）。（三者满足一个即可）2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、“写”--写出化学方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-3、离子方程式的书写步骤2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl｛六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶性盐：熟记溶解性表可拆:盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，硫酸盐不溶银钙钡，（重点记好硫酸钡）氯化物不溶银亚汞，(AgCl、Hg２Cl２)碳酸盐只溶钾钠铵，

碱溶钾钠铵钡，钙微溶如何拆？A单质、气体、氧化物、水B弱酸(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3等)C弱碱(NH3·H2O)等难电离物质D难溶物(如CaCO3、FeSBaSO4、Fe(OH)3等)在离子方程式中写成化学式（不可拆）有如下几种情况：103、“删”--删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-4、“查”

--检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑例题1：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式小结:四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。【课堂练习】写出下列反应的离子方程式1、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸H++OH-

=H2O3、将稀硫酸滴在锌片上Zn+2H+=Zn2++H2↑5、将稀硫酸滴入足量Ba（OH）2溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-

=BaSO4↓

+2H2O4、CO2气体溶于足量澄清石灰水CO2+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2O2、稀硫酸滴入KOH溶液中H++OH-

=H2O练习：写出下列反应的离子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.盐酸跟氢氧化钠溶液反应练习：写出下列反应的离子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.盐酸跟氨水反应Ag++Cl-==AgCl↓练习：写出下列反应的离子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.盐酸跟氨水反应Ag++Cl-==AgCl↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑练习：写出下列反应的离子方程式。1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2.BaCO3溶于硝酸3.盐酸跟氨水反应Ag++Cl-==AgCl↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑H++NH3·H2O==NH4++H2O请同学们完成P17思考与讨论4、离子方程式的意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O化学方程式表示的是某一个特定的化学反应⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。

⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。4、离子方程式表示的意义例如：H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、或水（难电离物质）。（三者满足一个即可）六个角度离子方程式正误判断1.是否符合客观事实202.是否符合拆写规则3.是否遵守质量守恒定律4.是否遵守电荷守恒5.是否漏掉参加反应的离子6.是否符合阴阳离子的个数配比知识拓展离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH