盐类的水解盐类水解的应用人教版高中化学选修四教学课件

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三课时盐类水解的应用盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律？3、写出下列物质水解反应的离子方程式？CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3有弱才水解，越弱越水解谁弱谁水解，谁强显谁性都强不水解,溶液显中性。盐类水解的应用

思考判断下列水溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF

（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

1）弱酸根离子对应的弱酸越弱，水解程度越大，碱性越强。常见的弱酸比较：

H2SO3

>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH

>H2CO3>H2S>HCIO>HCN2）弱碱离子对应的弱碱越弱，水解程度越大，酸性越强。3）酸式盐溶液酸碱性比较：电离﹥水解：HSO3-、H2PO4-

、HC2O4-水解﹥电离：HCO3-、HPO42-、HS-盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四判断下列盐溶液的酸碱性A：Na2HPO4B：KHSO4C：KH2PO4

D：NaHCO3E：NaHSF：NaHSO4显酸性的有：显碱性的有：

BCFADE盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为moI/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液CH3COONa溶液：

CH3COO+H2OCH3COOH+OH--[Na＋]>[CHCOO-]>[OH-]>[H＋]Na2S溶液S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OOH-+H2S[Na＋]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H＋]H2S：H2SH＋

+HS-

HS-H＋

+S2-[H＋]>[HS-]>[S2-]>[OH-]盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]NaHCO3:

HCO3-+H20H2CO3+OH-

H3PO4：

H3PO4H++

H2PO4-H2PO4-H++

HPO42-

HPO42-H++

PO43-

[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]>[OH-]盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四2.混合液：NH4Cl~

NH3·H2O（1：1）[NH4

＋]>[CI-]>[OH-]>[H＋]HAC~NaAC（1：1）3.物料守恒（原子守恒）Na2S溶液：Na2S=2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OOH-+H2S[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四Na2CO3[Na+]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]NaCI~NH4Cl[Cl-]=[NaCl]+[NH4Cl]=

[Na+]+[NH4+]+[NH3·H2O]4.电荷守恒（原子守恒）Na2S溶液：[Na＋]+[H＋]=2[S2-]+[OH-]+[HS-]NaHCO3：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]NH4Cl：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]5.水电离的H＋和OH-守恒Na2S溶液：[OH-]=

[HS-]+2[H2S]+[H＋

]Na2CO3

[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H＋

]Na3PO4：：[OH-]=[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4

]+[H+]（三）判断溶液中离子能否大量共存。如：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。 Al2S3、CaC2、Mg3N2、在水溶液中发生双水解，只能用干法制取。（四）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用

1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。

思考：热水配制CuCl2溶液，会出现什么现象？热水：升温能够促进水解现象：溶液浑浊原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸。盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四2.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；

NH4Ｆ水解应会产生HF，会腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四3.加热蒸发可水解的盐溶液例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验】把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味[思考]检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3

。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3•H2O=NH3↑

+H2O盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四5.热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?[实验]饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液7.泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四盐类的水解盐类水解的应用课件人教版高中化学选修四8.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。9.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁10.鉴别溶液时可考虑盐类的水解如：鉴别NaCI和NaCN两种溶液练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++CO32-=CaCO3↓2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存