2021-2022学年湖南省岳阳市平江县浯口镇三联中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省岳阳市平江县浯口镇三联中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是

A

B

CA.C、Al、P

B.N、Si、S

C.O、P、Cl

D.F、S、Ar参考答案：C略2.下列说法正确的是A.、和互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.和

互称为同位素D.正丁烷与异丁烷互称为同系物参考答案：C【详解】A.、和互称为同位素，、和是由不同同位素组成的同种单质，故A错误；

B.和同一种物质，故B错误；C.和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互称为同分异构体，不是同系物，故D错误，答案选C。

3.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得到的分散系属于胶体B.用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3参考答案：A【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D错误；综上所述，本题选A。4.下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（）A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO﹣，以此来解答．【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣，故选B．5.下列表达式不正确的是A.四氯化碳分子的电子式：

B.S2－的结构示意图：C.氮气分子的结构式：

D.氚的原子符号：参考答案：A分析：A.四氯化碳分子中氯原子还有未参与成键的电子；B.S2－的核外电子数是18；C.氮气分子中含有三键；D.氚的质子数是1，质量数是3。详解：A.四氯化碳是共价化合物，其电子式为，A错误；B.S2－的核外电子数是18，其结构示意图为，B正确；C.氮气分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，C正确；D.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此氚的原子符号可表示为，D正确，答案选A。6.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋C.Z2在①③反应中为还原剂D.X2＋是XO的还原产物参考答案：CA．①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；B．①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故C错误；D．反应①中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错点为A，需要根据反应①②③结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。7.已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能将20mLO.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A．+2价

B．+3价 C．+4价 D．+5价参考答案：B8.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.氯气与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—参考答案：D分析：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸。详解：A项，Al2（SO4）3与过量氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A项正确；B项，H2O2将酸化的海带灰浸出液中的I-氧化成I2，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2与足量烧碱反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C项正确；D项，Cl2与H2O发生可逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D项错误；答案选D。点睛：本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（D项中HClO应以化学式保留）、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。9.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A10.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大参考答案：B【详解】A项、元素周期表共有18列,16个族，故A错误；B项、第ⅦA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故选B。11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略12.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是(

)A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里参考答案：BA．氯化亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故A正确；B．氢氧化钠溶液为液体，应该盛装在细口试剂瓶中，故B错误；C．过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应，需要密封保存，故C正确；D．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正确；故选B。点睛：本题考查了试剂的保存，熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。本题的易错点为D，铝具有抗腐蚀性，在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以在空气中保存。13.下列对于硝酸的认识，不正确的是

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+

D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B14.去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气参考答案：C【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。B项错误；

C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。15.下列有关元素递变情况正确的是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次增多B、N、O、F的最高价氧化物的水化物酸性依次增强C、Al、Si、P的原子半径依次增大

D、C、N、O的最高正化合价依次升高参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况

。（2）C处盛放的试剂

（填名称），其作用是

。（3）E处盛有

（填名称），发生反应的离子方程式为

。（4）实验结束时，应先熄灭

处酒精灯。参考答案：（9分）（3分）（2）浓硫酸（1分）

干燥气体（1分）（3）氢氧化钠（1分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（4）D（防止倒吸）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。参考答案：(8分)20%

4.0mol/L略18.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固体残留物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。（已知：2Fe3++Fe=3Fe2+）参考答案：Fe2(SO4)3和CuSO4的