新课堂金牌学案高中化学选修与技术配鲁科版2017春课后习题

解析：A、C均是自然固氮,D 3.1913年德国化学家发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长 A.从合成塔出来的混合气体中,NH315%,所以生产氨的工厂的效率都很低 C.N2、H2、NH3在容积相同的不同密闭容器中,分别充入等量的N2H2,在不同温度下,任其发生反应N2+3H22NH3,并分别在1s时测定其中NH3的体积分数并绘成如图所示曲线。(导学号)A、B、C、D、E五点中,尚未到达化学平衡状态的点 A~C段,曲线是增函数曲线;C~E段,曲线是减函数曲线。试从化学反应速率和化学平衡的(3)N2H2反应时,随温度升高,反应速率加快,NH3的百分含量随之增大,C点达最高正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,导致NH3的百分含量减小 (导学)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生 CH4和O2的反应为2CH4+O22CO+4H2,设CH4同时和H2O及O2反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为 CH4H2O及富氧空气(O2含量较高,不同的富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体气体计算该富氧空气中O2N2V(O2)∶V(N2)

3molH,n(H)=1m3×103L·m-

22.4L·mol-由CH4+H2O CO+3H2知,1molCH4完全按上式反应可生成4mol气体,如按 2CO+4H2知,每1molCH4完全反应可产生3mol气体。按定律的推论知:1m3CH4与H2O及O2按上述两式完全反应,产生气体的体积V应符合3m3<V<4CH4H2OCOy升,CH4与O2COx升𝑥+𝑦=3𝑦+2𝑥=

𝑥=所以𝑦=该反应消耗氧气体积为:15L=7.5L,V(O2)∶V(N2)=(7.5+2.5L=22答案 (2)3m3<V<4 (3)𝑉(O2)=

15 工业合成氨是在一定条件下进行的可逆反应:N2+3H22NH3。(导学 。解析：()原气中往含有使化剂的物质,以在进行料气的应前,需除掉其中的杂质工合成氨应后的合气体既有氨也有未反的氢气氮气,所为了提高原料气利用率,未反应原料气行重新用这样可以高经济益。()降温度,氨变为液态从而进分离,所跟工业利用蒸类似,都是过改变度,使物的状态发生变化分离。4)NH+32 N2+H,生成的Hl又与N3反应成N4l小颗粒答案：(1)高温、高压(500℃左右、20~50 X的化学式 解析：(1)N2和H2经一定条件下反应,NH3(X)从设备中分离出来,同时Y(N2和H2)进行循环利用。(2)500℃并不是从化学平衡的影响20~50MPa是从化学平衡理论分析的,压强越大,NH3的方向移动,但不能过大,因答案 已知如下图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)YZn粒和稀硫酸反应H2,另一侧用NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液反应N2。N2和H2混合通过还原铁粉来合成NH3,再将产生的气体通入酚酞溶液中,若酚酞溶液变红,即说明产生了氨 信息二:不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞溶液变红所需要的N2和H21113。石棉绒的作用是课外小组的认为,该实验中即使酚酞溶液变红也不能说明N2和H2反应合成NH3,得出此结论的理由是。 在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞溶液变红的实验现象,应该控制N2和H2的体积比 。 从分步反应可知,产生N2的过程中,有可能直接产生氨气将NaNO2NH4Cl溶液混合加热产生的气体直接通入酚酞溶液,若酚酞溶液变红,则说明理由成立,否则不成立③A BN2H2某化学学组决定在模拟工业生产原理少量氨气,设计了如下实验:(导学)检验氢气纯度的目的是上述各装置的接口正确的连接顺序为操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为 。 ,反应管D中发生反应的。若有氨气生成,现象为 。解析：()点易燃气时,若气中混有气(气),燃会发生,故点之前一要检验纯度),3),bc,a,,于水显碱性,会使E中溶液变红;(6)为防止催化剂,应该在反应