山西省晋中市左权县中学2021年高二化学测试题含解析

山西省晋中市左权县中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A．Ca2(OH)(PO4)3

B．Ca3(OH)(PO4)3

C．Ca4(OH)(PO4)3

D．Ca5(OH)(PO4)3参考答案：D2.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小

B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等

C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过

D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略3.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

（

）A．棉织品

B．人造丝织品

C．腈纶织品

D．毛织品参考答案：D略4.常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）A．[H+][OH﹣]乘积不变 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水电离出的[H+]增加了参考答案：AD考点：离子积常数；水的电离．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，酸或碱抑制水电离，据此分析解答．解答：解：A．在蒸馏水中加入NaOH后，NaOH电离出的氢氧根离子导致溶液中[OH﹣]增大、[H+]减小，[H+][OH﹣]乘积为溶液中离子积常数不变，故A正确；B．常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；C．常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．酸或碱抑制水电离，所以NaOH抑制水电离，则水电离出的[H+]减少了，故D错误；故选AD．点评：本题考查离子积常数、水电离影响因素等知识点，为高频考点，明确离子积常数与溶液中[H+][OH﹣]乘积关系是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（

）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

[来源:Zxxk.Com]B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略7.二甲醚和乙醇是同分异构体，下列方法中不能将二者区分开的是（

）A．利用金属钠

B．利用核磁共振氢谱

C．利用红外光谱法

D．利用质谱法参考答案：D略8.下列物质既含离子键又含共价键的是A.CaCl2

B.H2O2

C.MgF2

D.NH4Cl参考答案：DCaCl2只含有离子键，无共价键，A错误；H2O2为共价化合物，只含有共价键，无离子键，B错误；MgF2只含有离子键、无共价键，C错误；NH4Cl中铵根离子中氮原子与氢原子间存在共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，D正确；正确选项D。9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（

）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：C略10.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：B略11.（6分）淀粉的化学式是：

；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：

；钢含碳量为：

；造成赤潮的元素是：

油脂在体内水解后的产物是：

和

参考答案：（6分）(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；ks5uN、P或氮、磷；高级脂肪酸、甘油。略12.在H2S的水溶液中存在平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S2－)变化正确的是A．可能增大也可能减小

B．减小

C．增大

D．不变

参考答案：C略13.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4

0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%参考答案：BN2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

0.05

0.02×52s时(mol)

0.5－0.05

0.02×5

v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反应(mol)

x

2x平衡(mol)

0.5－x

2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为.3/0.5×100%＝60%；选B。14.下列操作正确的是（

）A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热

参考答案：A略15.下列做法不正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为

。（2）配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序

。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度参考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。参考答案：C3H6O3解析：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；故可设其分子式为(CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3

18.某有机物组成中含碳５４.5%,含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为３.94g/L，试求其分子式参考答案：略19.现有A.B.C.D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L（S．T．P．）。D的原子核中没有中子