人教版高一化学必修1重点知识整理-实验部分

梳理一化学实验安全一、实验室常见事故的处理事故处理方法浓碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液浓硫酸洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液或肥皂液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤，然后用水冲洗水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，再请医生处理酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫（烧）伤处，再涂上烫（烧）伤膏二、化学实验中的“六防”六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）点燃前先要检验气体的纯度用CO、H2还原Fe2O3、CuO等先通入CO或h2,在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，再对装置加热防暴沸加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片（或沸石）浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体制取有毒气体要有尾气处理且要在通风橱中进行防倒吸加热法制取并用排水法收集气体先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序易溶于水的尾气用水溶液处理采用防倒吸装置或改变气体的溶解度防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质应进行尾气处理，如对CO气体进行点燃处理

梳理二常见物质的分离与提纯一、常见的分离方法归纳对比方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤分离难溶性固体与液体铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去①要“一贴二低三靠"；②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）;③定量实验的过滤要“无损”。蒸发分离可溶性固体溶质和溶剂铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。从食盐水溶液中提取食盐晶体①加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积2不要超过蒸发皿容积的y，以防液体受热或搅拌时溅出。②加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。③如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。蒸馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网等自来水制取蒸馏水①加热蒸馏烧瓶时，要垫上石棉网。②蒸馏时在烧瓶做少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3〜2/3之间，不可将溶液蒸干。④温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。⑤冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的主要仪器：分液漏斗和烧杯CCl4把溶于水里的Br2萃取出来①萃取后要再进行分液。②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。③分液后得到的仍是溶液，溶液里提取出来一般再通过蒸馏等方法进一步分离。分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水和油、水和CC14(1)分液漏斗使用的第一步操作：检查是否漏水。(2)操作注意事项：振荡过程中要不时旋开活塞放气；分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞；分液时要使分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁；待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞；上层液体从上口倒出。二、混合物的分离与提纯L分离和提纯的要求⑴分离分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。分离的适用范围是混合物。例如要从粗盐(NaCl和少量泥沙的混合物)中分离出NaCl，可将粗盐溶于水，过滤，对滤液进行蒸干，即得NaCl固体。(2)提纯(除杂质)提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。提纯的实质是混合物中只保留一种成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现，各种杂质可以以相同的状态同时出现。提纯的适用范围是混合物。例如实险室制得的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，要得到纯净的C0h可使混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气，就可得到纯净的C6气体。2•物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须

'除杂试剂必须稍过量；V过量试剂必须除尽，且容易除去；、除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理=3.四个原则不增加新的杂质不减少不增加新的杂质不减少被提纯的物质被提纯物质与杂质易分离被提纯物质要容易复原4.物质分离与提纯的常见类型4.物质分离与提纯的常见类型⑴“固+固”混合物的分离（提纯）'1升华法：如NaCl和12固+固加水均易溶结晶法;期固+固加水均易溶结晶法;期KNO,和Nad苴一能上屋造过滤法:NhCI和M或。H）］其他一特殊法：如FeS和Fe可用礴铁吸引（2）“固+液”混合物的分离（提纯）—萃取法：如从碘水中提取硬互溶蒸发结晶：如从硫暇铜中获取胆砒晶体固+液一L蒸懈法：如用海水获取蒸慵水不互溶一心过独⑶“液+液”混合物的分离（提纯）耳溶，国—蒸馅法：圳酒精和水.从石油中获取汽油、燃油液+液JI不互落分洗法：妣油和水、乙酸乙酯和NanCO：溶液（4）“气+气”混合物的分离（提纯）L洗气法t如CO2中的HC1（饱和NhHCO］溶液）灼烧法：如冲中的G（灼热的铜网卜

如CO中的COm（灼热的碳）

梳理三常见离子的检验一、常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式（或备注）Ba2+稀硫酸或硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++SO：-===BaSOJ(白色)Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH-==Mg(OH)J(白色)Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Al3++3OH-===Al(OH)J(白色)，Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3l(红褐色)KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变红褐色Fe2++2OH-===Fe(OH)J(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)KSCN溶液，新制氯水无明显现象，加新制氯水呈红色2Fe2++Cl2—2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)H+紫色石蕊溶液变红色pH试纸变红色Cu2+NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu2++2OH-===Cu(OH)J(蓝色)，△Cu(OH)2=CuO(黑色)+H2OH2s（或Na2s溶液）黑色沉淀Cu2++H2s===2H++CuS](黑色)Ag+盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl-===AgCll(白色)NH+4NaOH溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝…△NH++OH——NHaT+HO432Na+焰色反应焰色呈黄色焰色反应属于物理变化二、常见阴离子的检验.利用酸碱指示剂检验「滴入酚配试液，溶液变红色0H—-二滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色.利用盐酸和其他试剂检验CO；'一加入EaCL溶满，生成白色沂:淀，再加稀盐酸沂:淀溶解，放出无色无味的气体。HCO：—呃］入BaC上溶液，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。so?一先加入过量盐酸，再滴加BaCl：溶灌，产生不溶于盐酸的白色沉淀。区。；一一加入EaCk溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶洒褪色的气体。C1--＞取少量待测满加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgRS溶液，若有白色汉江产生，说明待测、液体中含有CT,若无白色沉淀生成，说明原待测液中不含口-。梳理四化学计量一、基本概念与理论.摩尔质量的概念与规律⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g/mol或gmol-1。m(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=而。(5)规律：摩尔质量以g^mol-1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。.摩尔质量——“三性”⑴等值性：摩尔质量只是以g-mol-i作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g^mol-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23g-moL。

⑶确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。3.物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项Nn=NA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol-1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02x1023mol-1mM=—n①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求乱，后求MrM的单位取g・mol-1,m的单位取gT.V血m，—，-A'xVm①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类4.气体摩尔体积气体摩尔体气体摩尔体积Mym(或L,mol1)数学表达式T7V=—mn标准状况＞温度0T，压强101kPa,气体摩尔体积约为22.4L•mol"(2)影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大』压强越大，体积越小。0海准状况下气体摩尔体积的涵义状态：气体(单一气体或混合气体)。条件：标准状况8七、1.01X1炉Pa)口定量：1molo数值：约以4非精确值口表示：见1=22.4L/mol。气体摩尔体积为22.4Lmm时也可能是非标况口5.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：⑴阿伏加德罗定律的适用范围：气体;(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析L误差分析原理依据——公式法：cB=L误差分析原理依据——公式法：cB=V,c(NaOH)=n(NaOH)_m(NaOH)V_M(NaOH)-V其中M不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。2.误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小偏低