福建省泉州市百奇民族中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

福建省泉州市百奇民族中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学键的说法正确的是（

）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．2.某溶液含较多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加热，脱去结晶水；⑥过滤，正确的操作步骤是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤参考答案：B3.下列物质中，含有极性共价键的是A.I2

B.

C.NaO2

D.H2O参考答案：D略4.下列仪器：①漏斗②烧杯③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（

）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦参考答案：C5.下列说法不正确的是A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应

B.Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C.水玻璃浸泡过的木材能防火

D.加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用参考答案：D【详解】A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B.Fe(OH)3是难溶于水的红褐色固体，故B正确；C.水玻璃的主要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，故C正确；D.加明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌，故D错误；答案：D。【点睛】浓硝酸与铁和铝发生钝化反应，属于化学反应；明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌。6.下列实验操作中正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出后，换一个盛接的烧杯上层液体再从下口放出B．蒸馏时，应使温度计水银球插入到液面下，测液体的温度C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，再停止加热D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中参考答案：D略7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是：A.离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的简单氢化物的沸点：X＞WC.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【详解】A．硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。8.按下列实验方法制备气体，既合理又实用的是（

）A.锌粒和稀HNO3反应制备H2

B.饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2

D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．1.8g重水（D2O）含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA参考答案：B略10.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化成硫单质；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(

)A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.①③⑤参考答案：B略11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略12.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选：C．13.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（

）A.

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

B.

乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2C.

乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D.

乙烯容易与溴水发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D略14.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

(

)A.原子半径：D>C>B

B．单质的还原性：D>C

C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。（3）B装置的作用_________________；E装置的作用______________________。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1（用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨气

除去氯气中的氯化氢

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。参考答案：Na2CO3

0.2mol

21.2gk略18.氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

（1）原混合物中铁粉的质量。

（2）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：

略19.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑

②（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目

2NO2+Na2CO3=NaNO2

+NaNO3+CO2↑

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。（写出计算过程）

参考答案：（1）

（2）m(Na