上海海运学校2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

上海海运学校2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是：

A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞参考答案：A略2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈参考答案：D略3.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A 4.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略5.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．6.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是(

)A.和金属钠作用时，键②断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，②键和⑤断裂

C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D.与氢卤酸反应时，键①断裂参考答案：BC略7.下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式为O=C=O

B．乙烯的结构简式是C2H4

C．NaCl的电子式是

D．S原子的结构示意图：

参考答案：略8.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

（

）A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．无法确定参考答案：A略9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液参考答案：C略10.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（

）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7参考答案：D略11.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（

）

参考答案：BC略12.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是．A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-参考答案：CD13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略14.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C略15.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电器中的金属材料

B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用

D．回收其中非金属材料参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为

，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液

。（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质

④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡

参考答案：（1）26.10,

0.835（2）由蓝色变为无色，半分钟不变

（3）偏小；偏大；偏大；偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？参考答案：(1)

c(Ag+)＝×2＝0.0536mol/L

(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO