湖北省随州市五丰中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖北省随州市五丰中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体参考答案：C略2.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2参考答案：A解：A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；D．NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确．故选A．3.两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧原子的物质的量之比是1：1B．硫原子的物质的量之比是5：4C．氧元素的质量之比是3：2D．硫元素的质量之比是1：1参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】两份质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，则物质的量之比为：，结合分子的组成判断．【解答】解：两份质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，则物质的量之比为：=5：4，A．氧原子的物质的量之比是5×2：4×3=5：6，故A错误；B．分子中均只含有一个S，则硫原子的物质的量之比是5：4，故B正确；C．氧原子的物质的量之比是5×2：4×3=5：6，则氧元素的质量之比是5：6，故C错误；D．硫原子的物质的量之比是5：4，则硫元素的质量之比是5：4，故D错误，故选B．4.

下列说法正确的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

参考答案：C略5.

已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为A.13.8g

B．69g

C．34.5g

D．138g参考答案：C略6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C略7.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（

）A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭参考答案：BA．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。8.实验室配制250mL0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）

A.玻璃棒

B.酒精灯

C.胶头滴管

D.容量瓶参考答案：B配制250mL0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。9.下列物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖

B.蔗糖和麦芽糖

C.正丁烷和异丁烷

D.淀粉和纤维素参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A

酸性氧化物就是非金属氧化物B

纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C

强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D

氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化参考答案：D略11.下列电离方程式的书写错误的是A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42─

B．NaHCO3Na+＋H+＋CO32─C．HClH+＋Cl─

D．BaSO4Ba2+＋SO42─

参考答案：B略12.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．吸附剂参考答案：C略13.NH4H与NH4Cl相似，都是离子化合物。NH4H可与水反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小

B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是既含离子键又含共价键

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C14.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

（

）A．原子序数：X＜Y＜Z

C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．电子层数：Y＞X＞Z

参考答案：B略15.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为

，称量时应称取烧碱的质量为

。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)①配制前，容量瓶内有水_________②溶液未冷却便定容__________③定容时仰视刻度线__________参考答案：（1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①无影响；②偏高；③偏低

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的烧碱溶液480mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。参考答案：Fe2O318.标况下CO与CO2的混合气体共22.