河北省衡水中高二月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精衡水14中2012-2013学年高二9月月考化学试题一、选择题(每题只有一个答案）1．下列说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．lmolH2SO4与1molBa(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2．沼气的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中,正确的是：A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2（g）+4H2O(l)△H=+890kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molC．CH4（g)+2O2(g)＝CO2(g）+2H2O（l)△H=-890kJ/molD．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（g)△H=—890kJ/mol3．下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应D．生成物总能量大于反应物总能量的反应4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq)+OH－（aq）==H2O(l）ΔH=－57。3kJ/mol，分别向1L0。5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH15．对可逆反应4NH3（g）+5O2(g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A。达到化学平衡时,4v正(O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D。化学反应速率关系是：v（正）＞v(逆）6．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A。0。3mol·L—1·s—1B.0。4mol·L—1·s—1C.0。6mol·L—1·s—1D.0。8mol·L-1·s—17．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (）A．已知c(石墨,s）=c（金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）,△H1；I2（s）＋H2（g)=2HI(g）,△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH)2反应的中和热△H=2×(－57．3)kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF(g）；△H=－270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量8．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A。溶液的pH增大B。CH3COOH的电离程度变大C。溶液的导电能力减弱D。溶液中c（OH－）减小9．一定温度下，反应N2（g)＋3H2(g)2NH3(g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为（)A．2△H和2KB．—2△H和K2C．-2△H和K—2D．2△H和-2K10．水的电离过程H2OH++OH—，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW（35℃)=2。1×10-14A.C(H+）随着温度的升高而降低B。在35℃时，C(H+）>C（OH—C.水的电离常数K（25℃)〉K（3511．在0。2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是A。适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B。加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C.加少量0。1mol/L的HCl溶液，溶液中c（H+）增大平衡向正方向移动D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动12．下列溶液一定呈碱性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH离子C．滴加甲基橙后溶液显红色

D．滴加甲基橙后溶液显黄色13．25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是(）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－114．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．v(A）=0.5mol·L－1·min－1B．v（B)=0。3mol·L－1·min－1C．v(C)=0。8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－115．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (）A．将水加热到120℃,pH=6：c（OH—）〈c(H+) B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO—）〉c（Na+）C．0。lmoI·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）〉c（SO2—4)>c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH—)=c（H+)16．下列属于放热反应的是（）A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热C．石灰石的分解D．氯化铵与氢氧化钡反应17．下列溶液一定呈中性的是 （） A．pH=7的溶液 B．c（NH4+）=c(Cl—）的NH4Cl和氨水的混合溶液 C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 D．CH3COONa溶液18．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是(）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2—增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C。高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应19．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为:3X(g）＋Y（g）2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X)＝0。3mol／(L·min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强20．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g）ΔH〈0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g)ΔH<0,t1时刻增大O2浓度C．H2O（g)+CO（g)H2(g)+CO2（g）ΔH〉0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）CO(g)+H2（g)ΔH〉0,t1时刻升高温度21．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g）2AB（g）达到限度的标志是（）A。单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB。容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB222．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c（NH4+）①〈②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大24．下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C。75mL1mol/LFeCl3溶液D。150mL2mol/LMgCl2溶液25．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气)＋B（气)2C（气）若经2秒后测得C的浓度为0。6mol·L－1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0。6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1,其中正确的是A．①④B．①③C．②③D．③④第II卷（非选择题）二、填空题26．（6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动27．(4分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1。1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。⑵（填“能”或“不能"）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）.28。（8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:A(g)+B（g）C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快"、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______A.一定向正反应方向移动B。一定向逆反应方向移动C。一定不移动D.不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2molA,则反应达到平衡时，A的转化率_______(填“无影响”、“增大"、“减小")，B的转化率_______（填“无影响"、“增大”、“减小”)，29．（8分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度（℃）25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题:(1）若25<t1<t2，则α________(填“〈”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。（2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c（Na＋)∶c（SOeq\o\al(2－,4））＝________;c(Na＋)∶c（OH－)＝________.30．(8分）（1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCOeq\o\al（－,3）)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小;④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。②分别用0。1mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。③与等量的锌粉反应，反应开始时,反应速率________.A．HCl最快 B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快31．（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1)滴定用______式滴定管盛装0。1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液.上图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。②有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积（mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025。95