高三化学常见气体的制备课件

高三化学常见气体的制备本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！【考纲点击】1．了解常见气体的制备原理和方法．2．与其他各局部知识、技能的综合应用．【考情播报】1．以常见气体的制备为知识载体考察学生的综合实验能力．2．气体制备实验的创新设计，考察装置和仪器药品的替代应用．3．气体制备中的实验平安问题.常见气体的实验室制法[知识归纳]各种气体的制备，虽然所用的试剂不同，反响原理不同，但一般都具有以下几个环节：发生装置净化装置枯燥装置收集装置吸收装置要关注装置的平安性问题〔如实验前的气密性检查、有毒气体的尾气处理、增加平安保护装置、防止倒吸〕类型发生装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥②试管口略低于试管底③加热时先均匀加热再局部加强热一、常见气体制备的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片或沸石固、液不加热型或液、液不加热型H2、O2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速选择气体的发生装置时，应考虑反响物的状态及反响条件．有些气体可用不同的反响原理来制备，要注意选择不同的装置．〔1〕净化原那么：不损失主要气体、不引入新的杂质气体、在密闭装置内进展、先除易除的气体。二、气体净化和枯燥装置〔2〕净化剂选择的依据：主要气体和杂质气体性质上的差异：如溶解性、酸碱性、氧化复原性、可燃性等。一般情况下：

①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；

③碱性杂质可用酸性物质吸收；⑥水分可用枯燥剂来吸收；⑤能与杂质反响生成沉淀〔或可溶物〕的物质也可作为吸收剂。④复原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用复原性较强的物质来吸收；〔3〕气体枯燥剂的类型及选择常用的气体枯燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性枯燥剂如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶

酸性枯燥剂能够枯燥显酸性或中性的气体如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性枯燥剂如生石灰、碱石灰、固体NaOH

碱性枯燥剂可以用来枯燥显碱性或中性的气体如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性枯燥剂如无水氯化钙可以枯燥中性、酸性、碱性气体如O2、H2、CH4等气体。①在选用枯燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性枯燥剂，显酸性的气体不能选用碱性枯燥剂。有复原性的气体不能选用有氧化性的枯燥剂。能与气体反响的物质不能选作枯燥剂，如不能用CaCI2来枯燥NH3〔因生成CaCl2·8NH3〕，不能用浓H2SO4枯燥NH3、H2S、HBr、HI等。注意:②一般情况下，假设采用溶液作除杂试剂，那么是先除杂后枯燥；假设采用加热除去杂质，那么是先枯燥后加热。〔4〕、气体净化和枯燥装置洗气瓶、枯燥管、U形管、硬质玻璃管等3.B4.B5.D三．常见气体的收集装置收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气反应收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气反应收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4Cl2、HCl、CO2、H2S、SO2H2、NH3气体的收集要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进展分析选择．对于易溶于水的气体除用排空气法收集外，还可用其他排液法，如Cl2可用排饱和食盐水法收集．6.C对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收〔或点燃〕，使它们变为无毒、无害、无污染的物质如尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体；尾气Cl2、SO2、Br2〔蒸气〕等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；四．尾气吸收装置：

适用于有毒、有害气体的尾气吸收和处理．对于极易溶于水的气体如HCl、NH3等尾气吸收时，要注意采取防倒吸装置，常见的防倒吸装置如以以下图：降低气体溶解度【小结】气体实验装置的设计〔1〕装置顺序：制气装置→净化和枯燥装置→收集装置→除尾气装置〔2〕安装顺序：由下向上，由左向右〔3〕操作顺序：装配仪器→检验气密性→参加药品【解析】D此题要求学生熟练掌握常见气体的发生、净化、枯燥和收集装置7.下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行的是()A、铜屑和稀硝酸B、MnO2和浓盐酸

C、电石和水D、CaCO3和盐酸浓H2SO48.B9.C10.DC2.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用以以下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(外表覆盖少量水)

答复以下:(1)写出此题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反响方程式.(2)平安瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进展时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________(3)容器c中NaOH溶液的作用是:___________________(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性