初中化学-酸碱中和反应教学课件设计

酸碱中和反应

复习：酸和碱与指示剂的反应:

1盐酸＋石蕊溶液

2

NaOH溶液＋石蕊溶液

3

NaCl溶液＋石蕊溶液

4盐酸＋酚酞溶液

5

NaOH溶液＋酚酞溶液

6

NaCl溶液＋酚酞溶液

红色无色蓝色紫色红色无色1.通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。

同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？

那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？

可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。HCl=H++Cl—NaOH=Na++OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应A.可能不反应B.也可能反应了

实验探究提出问题猜想假设

试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广范pH试纸仪器药品盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？向5%的氢氧化钠溶液中滴加5%的稀盐酸，无现象，猜想：参考方法：①借助酸碱指示剂（即向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液）②用pH试纸测其酸碱性设计并进行实验实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？红色实验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？实验2

逐滴滴入盐酸后？颜色？红色无色红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？NaOH+HCl=NaCl+H2O答：防止稀盐酸滴加过量。

答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:实验3取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水分，观察白色固体？成分是NaCl或NaOH?为什么？白色固体

通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。

实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O酸与碱反应时，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-互相结合生成了中性的H2O，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。练习：根据该反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

一、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。二：表达式：三：实质：中和反应的实质是H＋和OH-

结合生成水。

酸+碱=盐

+水中和反应酸中的

和碱中的

，结合成了_____。H+OH-H2O

生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C

下列哪些是中和反应（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。

注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？.

中和反应是放热反应。形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应中和反应与复分解反应的关系？常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O中和反应实质：H++OH-=H2O加稀盐酸的体积/mL181614121086420烧杯溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化

活动天地分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化024681012141618V/mL

12

11

109

8

7

6

5

4

3

2

1

pHABC向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：（1）当滴入盐酸量不足时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH>7.（2）当滴入HCl与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7。（3）当滴入盐酸过量时，HCl有剩余，溶液显酸性，pH<7。实验结论如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？

下水道一般为金属管道，1.盐酸会腐蚀铁制下水道；2.污染水源或土壤。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

注意：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.应用于医药卫生

人体体液必须维持正常的pH范围才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：2.改变土壤的酸碱性

植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）作物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。碱性的土壤用酸性的肥料,可喷洒碳酸水。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：3.处理工厂的废水酸性：碱性：

用熟石灰用稀硫酸

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)24.调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是：H++OH-===H2O

反应后H＋和OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。处理突发事件：2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O学完本课题你应该知道酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。知识点一：中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析【典例1】向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）ABCDpH14盐酸的体积0pH147盐酸的体积0盐酸的体积1470pH盐酸的体积1470pH7C知识点二：中和反应及其应用【典例2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用大理石和盐酸制取CO2D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C1.下表为常见物质的pH：蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.盐酸D.食醋物质食醋牙膏食盐水肥皂水盐酸pH397102A2.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl====CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3C3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④D4.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为

色，此时溶液的pH

；向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈

性，pH

；继续滴入稀盐酸，溶液呈

色，pH

。红>7中=7<7无5、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D6．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的