2021年中考广东专用化学作业本专项训练四-教材基础实验回顾与拓展课件

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专项训练四教材基础实验回顾与拓展

主讲老师:实验1氧气相关实验1．结合下列图示的实验，回答有关问题。

(1)图1实验是将带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象为

，由此可知氧气具有

的性质。木条复燃支持燃烧(2)图2是物质在氧气中燃烧的实验：①硫在氧气中燃烧产生

色火焰，生成

的气体；铁丝在氧气中燃烧的现象是

；木炭在氧气中燃烧发出

光，反应后迅速向集气瓶中注入少量澄清石灰水，现象为

。②硫和铁丝燃烧实验中集气瓶底部都有少量水，其作用分别是

，

。铁丝绕成螺旋状的目的是

。吸收二氧化硫，防止污染空气防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底增大与氧气的接触面积蓝紫有刺激性气味剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体白澄清石灰水变浑浊(3)图3是测定空气中氧气含量的实验：①实验过程中观察到红磷燃烧，产生

，红磷燃烧的化学方程式为

。②实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有

的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是

(写一条)。红磷量不足(或装置漏气等）大量白烟4P＋5O22P2O5难溶于水实验2金属锈蚀和燃烧条件的探究(对比思想的运用)2．根据下列实验回答问题。

(1)实验一是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察到试管Ⅰ中出现明显锈蚀的现象，且锈蚀最严重的位置为

(填字母)；试管

与

(填试管序号)对比说明铁生锈与水有关。所用蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是

。bⅠⅢ除去水中溶解的氧气(2)实验二中棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是

。但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长，原因是

。(3)实验三中现象①②说明物质燃烧需要与

(填物质名称)接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，说明了燃烧的另一个条件是

。要使热水中的白磷在水下燃烧，可进行的操作是

。物质具有可燃性水分蒸发后，温度达到棉花的着火点，棉花会燃烧氧气温度达到可燃物的着火点用导管向热水中的白磷通入氧气(合理即可)3．(2020苏州)钢铁的腐蚀是重要研究课题。(知识回顾)用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

(1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟

(填化学式)等物质作用的过程。(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是

。除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶O2、H2O(实验探究)向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：

。(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验内容

现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色①设计实验I的目的是

。②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是

。酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2(拓展延伸)研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。(5)如图1表示水样温度22℃、氧含量6mL·L－1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是

。钢铁与水样中的H＋发生反应(6)如图2表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过20mL·L－1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是

.

。钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触实验3探究物质的元素组成实验4．结合下列图示的实验，回答有关问题。

(1)图1是通过燃烧法探究物质的元素组成：①上述三个实验既能说明三种物质都具有

性，又能说明三种物质中都含有

元素；要验证甲烷中的另一种元素，在上述实验的基础上，你的操作是

。②氢气燃烧的化学方程式为

，点燃后观察到的现象是

；甲烷、氢气点燃前都必须

。可燃氢反应后迅速将烧杯倒转，倒入澄清石灰水(合理即可)2H2＋O22H2O产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠验纯(2)图2是电解水的实验：反应一段时间后，a管中获得10mL气体，则b管中产生的气体体积约为

mL；向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是

；通过该实验得出水由

组成。5增强导电性氢元素和氧元素实验4酸碱盐相关实验5．(2020毕节)在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。(探究目的)探究试管中溶液的中和程度。(实验原理)试管中发生反应的化学方程式为

。(做出猜想)猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(进行实验)实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡

溶液变

.溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性(分析思考)(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为

。红色3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH

7(填“＞”“＜”或“＝”)，则溶液呈酸性方案2加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

.＜Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑实验5粗盐提纯实验6．(2020扬州)粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是()B7．(2019滨州改编)结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。

(1)粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、

、

、计算产率。(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑧和滤纸外，还需要用到图中的一种玻璃仪器是

(填名称)。过滤能将氯化钠与泥沙分离，利用了氯化钠

的性质。经过滤后，食盐水仍浑浊的原因可能是

(写一条)。过滤蒸发漏斗易溶于水滤纸破损(合理即可)(3)蒸发结晶食盐时，除用到①②⑧⑨外，还需用到图中的仪器有

(填序号)，该仪器在蒸发操作中的作用是

。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是

(填序号)。A．当加热至有晶体析出时，即停止加热B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C．当水分完全蒸干时，即停止加热D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损(5)上述实验制得的精盐中仍含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须进一步进行精制。若要除去其中的CaCl2，所用的试剂为

(填化学式)溶液。⑥搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅BNa2CO3实验6溶液的配制8．实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。

(1)需要称取氯化钠的质量为

g，量取水时应选择

(填“50”或“100”)mL规格的量筒(水的密度可近似看作1g/cm3)。(2)图中操作错误的是

(填序号，下同)，改正后，配制溶液的正确操作顺序为

。(3)经检测，最终配制的溶液的溶质质量分数偏小，其可能的原因是

(写一条)。(4)现要将准确配制的50g氯化钠溶液稀释为质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为

。3.050①②①⑤③④用量筒量取水时，仰视液面读数(合理即可)50g类型2教材组合实验

9．(2020沈阳一模)对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响

B探究水对铁钉锈蚀的影响

C探究空气是燃烧的必要条件

D探究CO2与水反生反应A10.结合下列图示的实验，回答有关问题。

(1)图1实验中在纯铜片上留下明显划痕，说明

。(2)图2实验中①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花，能说明CO2密度大于空气的现象是

。欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是将

。合金的硬度比组成它的纯金属大小花②先变红，小花①后变红干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中（合理即可）

(3)图3实验中观察到的现象是

.请你用分子的知识解释出现该现象的原因：

.

。由该实验可知氨水具有的性质是

。该装置有一个不足之处，你的改进建议是

。①中酚酞溶液变红，②③中溶液没有明显现象；运动到①中，溶于水形成的氨水呈碱性，使酚酞溶液变红②中的氨分子氨水具有挥发性，氨水显碱性将实验装置改成密闭体系(合理即可)(4)图4是制取蒸馏水的简易装置，烧杯内冷水的作用是

，实验结束后向制取的蒸馏水中加入肥皂水，充分振荡后观察到的现象是

。冷却导管导出的水蒸气产生大量泡沫11．根据如图所示的实验回答问题。

(1)图1为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以